版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第18講　氮及其重要化合物 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·河南中原名校第一次質(zhì)量考評)二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關的是(　　) A．K　　　　　　　　　　 B．N C．P D．C 解析：選B。“雷雨肥田”的意思是在放電條件下N2和O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，HNO3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應生成硝酸鹽，硝酸鹽作為氮肥被農(nóng)作物吸收，B項正確。 2．(2019·汕頭高三一模)化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法中正確的是(　　) A．SO2、CO2、NO2都是可

2、形成酸雨的氣體 B．農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 C．地溝油不宜食用，可以分餾提取汽油，做汽車的燃料 D．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應 解析：選B。SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但能形成溫室效應，A項錯誤；K2CO3為強堿弱酸鹽，NH4Cl為強酸弱堿鹽，草木灰與NH4Cl混合使用時，CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3，降低肥效，B項正確；地溝油的主要成分為油脂，汽油的主要成分為烴，C項錯誤；牛奶中含有蛋白質(zhì)，果汁能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，D項錯誤。 3．(2019·全國名校第二次大聯(lián)考)下

3、列由相關實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是(　　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體 解析：選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成NH4Cl，不能制備氨，NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳，不適合制備氨，A項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白

4、色沉淀，在酸性條件下NO具有強氧化性，會把SO氧化成SO，故不能說明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B項錯誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于稀硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，C項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，D項正確。 4．(2019·臨沂高三統(tǒng)考)下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是(　　) 解析：選B。氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口又重新化合生成氯化銨，得不到氨，A項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，又因為氨密度小于空氣，氯氣密度

5、大于空氣，所以長口通入NH3，短口通入Cl2，可以使其充分反應，裝置和原理均正確，B項正確；氨密度小于空氣，收集時應該是短口進、長口出，C項錯誤；氨極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。 5．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 解析：選C。NaHCO3不能用作肥料，A項錯誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤；圖中的NaC

6、l是強酸強堿鹽，不水解，D項錯誤。 6．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12 ℃。已知C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結合質(zhì)子的能力比NH3略強。下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是(　　) A．硝酸乙基銨水溶液呈堿性 B．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì) C．(C2H5NH3)NO3能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生NH3 D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比，前者的pH小 解析：選B。A項，硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；B項，(C2H5NH3)NO3為離子液體，能導電；C

7、項，C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似，(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2；D項，C2H5NH2結合質(zhì)子的能力比NH3略強，說明相同物質(zhì)的量濃度的C2H5NH2的水溶液的堿性比氨水的強，因而相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小，則相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比，前者的pH大。 7．將充有40 mL NO2和NO混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中，充分反應后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(　　) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：選C。3NO2＋H2O==

8、=2HNO3＋NO　　ΔV 3　　　　　　　　　 1 2 30 mL　 20 mL V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 8．無色混合氣體甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為(　　) A．NH3、NO2、N2　　　　　 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 解析：選B。由題意，無色混合氣體中一定無NO2；100 mL氣體通入濃H2SO4后，體積

9、變?yōu)?0 mL，一定含有NH3；氣體通過Na2O2后變?yōu)榧t棕色，最后幾乎無氣體剩余，則一定含有CO2和NO，不含有N2。 9．(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為(　　) A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L 解析：選B。題中發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol，由此可知NO和Fe過量，

10、以H＋的物質(zhì)的量為基準進行計算，可得產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為1.25 mol，標準狀況下的體積為28 L。 10．銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3 g沉淀。則在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為(　　) A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．1.68 L 解析：選B。兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量實際上是OH－的質(zhì)量，OH－的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應時失去的電子的物質(zhì)的量相等，n(e－)＝n(OH－)＝(12.3 g－7.2 g)÷17 g/mol＝0.3

11、mol，根據(jù)HNO3NO，可知n(NO)＝0.1 mol，故在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為2.24 L。 二、非選擇題 11．(教材改編題)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系，回答下列問題： (1)寫出N2的一種用途：____________________________________________________。 (2)從N元素的化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)。 氧化性：__________________________________________________________。 還原性：___________

12、____________________________________________。 (3)HNO3與物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的存在，則物質(zhì)C的化學式為________。 (4)實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為_________________________________ ______________________

13、__________________________________________________。 (6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 答案：(1)做保護氣、保存糧食 (2)N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2)　N2＋O22NO (3)AgNO3 (4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (6)4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2

14、↑＋2H2O 12．NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________(填字母)。 (2)按下圖裝置進行NH3的性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________， 原因是____________________________________________________________ _________________________________________________________________

15、_______。 穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)固固加熱制備氣體，應選用A為發(fā)生裝置；NH3密度比空氣小，應選用C收集氣體；NH3極易溶于水，為防止倒吸，應選用G進行尾氣處理。 (2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl，B瓶中產(chǎn)生白煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞

16、1，打開旋塞2，燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入B瓶，因為B瓶中得到的溶液顯酸性，所以溶液變紅色。 答案：(1)A、C、G (2)①有白煙出現(xiàn)　因A瓶中HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應，生成白色NH4Cl固體顆?！、谧仙锶芤哼M入B瓶，溶液變紅色 13．亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ②氣體液

17、化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。 (1)為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞滴入70

18、%的硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是____________________________________________________。 (4)如果向裝置D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________

19、__________。 (5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于檢驗并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對裝置A中反應產(chǎn)物檢驗的

20、干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 答案：(1)E　D　B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體?、诶淠?，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O