版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第17講　硫及其重要化合物 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程中產生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析：選D。D項，大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。 2．下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是(　　) A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．

2、自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 3．(2019·山東高三聯(lián)考)下列有關說法錯誤的是(　　) A．金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其反應類型不同 B．濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性 C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 D．SO

3、2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 解析：選A。鎂與稀硫酸、CO2反應均為置換反應：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Mg＋CO22MgO＋C，A項錯誤。 4．(2019·天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質且原溶質的濃度減小 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應 解析：選C。硫酸在空氣中不會氧化變質，只是濃度變小。 5．(2019·湖北

4、部分重點中學協(xié)作體期中)下列有關實驗的說法正確的是(　　) A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2 B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2 C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2＋ D．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 解析：選A。SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，A項正確；CO2也能與Na2CO3溶液反應，B項錯誤；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，無法確定Fe3＋是原溶液中存在的還是原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C項錯誤；

5、SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO會將SO2或H2SO3氧化為SO產生BaSO4沉淀，D項錯誤。 6．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是(　　) 選項 ① ② 預測②中現(xiàn)象 實驗結論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性 C 濃硫酸 CuSO4· 5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具

6、有脫水性、氧化性 解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。 7．某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是(　　) A．點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿 B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強吸水性 C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質 D．將

7、Al片加入冷的濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強氧化性 解析：選A。H2S是弱電解質，之所以能夠與CuSO4溶液反應，是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤。 8．(2019·濟南一中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸 解析：選A。A項，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4，

8、符合題意。B項，稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。C項，與B項現(xiàn)象相同，可以鑒定，不符合題意。D項，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。 9．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應 C

9、c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質 解析：選D。A項，a中離子反應為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項，b中離子反應為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。 10．(2019·張家口高三模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\

10、綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論：氧化性HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，即Fe3＋先變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧

11、化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產生的H＋和NO構成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO2～2NO～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，D不正確。 二、非選擇題 11．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： (1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H

12、2O，寫出該反應的化學方程式：________________________ ________________________________________________________________________。 (2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學方程式表示：____________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)將黑色

13、的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有____________、____________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)利用“化合價升降相等法”，結合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應方程式。(2)H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反

14、應得到單質硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得到SO2和H2O，然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應得到單質硫和水；H2S不穩(wěn)定，也可直接加熱H2S使其分解為單質硫和氫氣。(3)加入鹽酸得到單質硫，說明Fe2S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應，得到單質硫，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋；此外利用電子守恒知也會有剩余S2－與溶液中H＋結合為H2S，因此可知產物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉

15、淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。 答案：(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓ (2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2SS↓＋H2(或2H2S＋O22S↓＋2H2O)　(3)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色 12．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將a g Cu片和 12 mL 18 mol·L－1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

16、 請回答下列問題： (1)寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 實驗裝置中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決(實驗用品自選)：____________

17、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉止水夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時裝置B中的現(xiàn)象是_________________ ________________________________________________________________________。

18、(4)F中應放置的液體是____________(填字母)。 A．飽和Na2SO3溶液　　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液 (5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解？你認為原因是______________ ________________________________________________________________________。 (6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是____________(填字母)。 A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 (7)甲同學

19、向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是____________(填名稱)，化學反應方程式是_____________________ ________________________________________________________________________。 解析：濃硫酸與Cu反應產生的SO2可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以F中應盛放飽和NaHSO3溶液，以減少SO2的溶解。隨著反應進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與Cu不反應，所以雖然有一定量的余酸，但未能使Cu完

20、全溶解。要使Cu片全部溶解，應該加入氧化劑，通入的氣體單質應為O2，不引入新的雜質。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液褪色　將浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口 (3)F中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (4)D (5)隨著反應進行，濃硫酸的濃度不斷減小，稀硫酸與Cu不反應 (6)AD (7)氧氣　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O 13．(經典題)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種方案： 方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的

21、鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。 方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。 (1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和________、________。 (2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)方

22、案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是 ________________________________________________________________________。 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

23、 (4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正確，則m1________(填“＞”“＜”或“＝”)m2，原因是__________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。不需另加指示劑，下列試劑可作為標準溶液

24、進行滴定的是____________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．溴水 d．FeCl3溶液 Na2SO3固體的純度可表示為____________________________________________ ________________________________________________________________________ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位)。 答案：(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶 (2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (3)使SO充分轉化為氣體，SO完全沉淀　靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明SO已沉淀完全；若有沉淀生成，說明SO未沉淀完全 (4)偏高 (5)＜　方案Ⅱ中鹽酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，將SO氧化成SO，導致BaSO4質量增大 (6)a　×100%(滴定消耗酸性KMnO4溶液的體積為V mL，其濃度為c mol·L－1)