高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 化學(xué)能與熱能 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五 化學(xué)能與熱能（2） 1、℃、、氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(????) A. ? B. C. D. 2、已知:①1 molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列判斷錯(cuò)誤的是(? ) A.I2(g)分子比H2分子穩(wěn)定 B.2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量 C.HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) D.0. 5 mol

2、H2 (g)與 0.5 mol I2 (g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ熱量 3、已知反應(yīng): ①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)?? △H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?? △H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是(? ) A.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量 B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol C.通過(guò)濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得的中和熱為57.3kJ/mol D.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/mol 4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A.已知

3、?,則氫氣的燃燒熱為241.8 B.已知?,則含40.0 的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 的熱量 C.已知?;?,則 D.已知 (石墨, ) (金剛石, )?,則石墨比金剛石穩(wěn)定 5、已知 .下列說(shuō)法中不正確的是(??? ) A. 燃燒放出的熱量為241.8 B. C.1?完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8 D.斷開(kāi)1?的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1和0.5的化學(xué)鍵所吸收的總能量 6、今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式： ??① ?② ??③ 關(guān)于它們?cè)谙铝斜硎鲋性蚝徒Y(jié)論都正確的是 （? ） A.原因：燃燒是放熱反應(yīng)；結(jié)論：?。 B.原因：方程①和

4、②的物質(zhì)種類(lèi)和系數(shù)均相同；結(jié)論：?。 C.原因：方程①和③中?的狀態(tài)不同，系數(shù)不同；結(jié)論：?不會(huì)有任何關(guān)系。 D.原因：方程③的系數(shù)是②的2倍；結(jié)論：?。 7、根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(??? ) 物質(zhì) 外觀 熔點(diǎn) 燃燒熱/() 金剛石 無(wú)色,透明固體 ? 395.4 石墨 灰黑,不透明固體 ? 393.5 A.由表中信息可得如圖所示的圖象 B.由表中信息知 (石墨, ) (金剛石, )??? C.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn) D.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 (石墨, )??? 8、將

5、 1.0 溶液和 未知濃度的溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持,溶液混前溫度為21℃)。下列敘述正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 B. 溶液的濃度為1.0 C.該實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)能粗略計(jì)算出中和熱 D.該實(shí)驗(yàn)可分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是(?? ) A.已知: ?,則2 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于2596.6 B.1 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為? C.500 ℃、30 下,將0.5 和1.5 ?置于密

6、閉容器中充分反應(yīng)生成,放熱19.3 ,則其熱化學(xué)方程式為?? D.已知:① (,石墨? ;② (,金剛石?? 。則 (,金剛石) (,石墨)?? 10、已知分解1 放出熱量38.8,在下加熱, 的分解機(jī)理為: ①???? 慢 ②???? 快 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.1 所具有的總能量高于1 所具有的總能量 B. 分解速率快慢主要取決于反應(yīng)① C.1 ,1 ,0.1 混合加熱,充分反應(yīng)后質(zhì)量為1 D.將固體二氧化錳碾碎,可加快的分解速率 11、如圖表示1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的能量變化示意圖: 1.化學(xué)鍵斷裂需要__

7、________(填“釋放”或“吸收”)能量。 2.該反應(yīng)中化學(xué)鍵形成釋放的能量為_(kāi)_________kJ。 3.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總能量,所以該反應(yīng)是__________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。 12、現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式: ①??????????????????????????????????????????????????? ②???????????????????????????????????????? ?? ③?????????????????? ? ④? 1.下列說(shuō)法正確的是___

8、_______(填字母序號(hào))。 A. 不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 B. 的燃燒熱比的燃燒熱大 C. D. 具有的能量比高 E. 1?蒸氣完全燃燒生成和液態(tài)水,放出的熱量大于1367 2.常溫下,取體積比為4:1的甲烷和的混合氣體112 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,放出的熱量為_(kāi)_________。 13、聯(lián)氨(又稱肼, ,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問(wèn)題: 1.聯(lián)氨分子的電子式為?????????????????? ,其中氮的化合價(jià)為??????????????????? . 2.實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式為?????????????????????????????????? . 3.?① ② ③ ? ④ 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為????????????????? ,聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)???????????????????????????? . 14、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 1.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ???ΔH=﹣92.4 kJ?mol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)???ΔH=﹣571.6 kJ?mol-1, 則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)???ΔH=__________。 2.

10、20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問(wèn)題: 上圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出CO2和NO反應(yīng)生成NO2和CO的熱化學(xué)方程式:__________。在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?__________(填“是”或“否”),原因是__________。 3.常溫常壓下斷裂1 mol

11、氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。如表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 H-H 436 S=S X H-S 339 熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)???ΔH=-229 kJ·mol-1,則X=__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.8kJ,則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí),ΔH<0,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)

12、錯(cuò)誤。題干只描述了生成液態(tài)水時(shí)的能量變化,故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析： 答案：A 解析：選項(xiàng)A,H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的多,H2分子比I2(g)分子穩(wěn)定,錯(cuò)誤.選項(xiàng) B,設(shè)反應(yīng)為2HI(g) ?? H2(g)+I2(g),則吸收的熱量= 2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I) = (2×299-436-151)kJ= 11 kJ,正確.選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確.選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確. 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：在25攝氏度,101 時(shí)

13、,1 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,A錯(cuò)誤;中和熱為57.3 ,則含40.0? 的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 ,B錯(cuò)誤;碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多,即?,C錯(cuò)誤;根據(jù)D項(xiàng)知石墨的能量比金剛石小,則較穩(wěn)定,D正確。 5答案及解析： 答案：AC 解析：由題干的熱化學(xué)方程式知,1完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8。A項(xiàng),沒(méi)有指明氫氣的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤,B項(xiàng),氫氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱同時(shí)擴(kuò)大兩倍,正確;等物質(zhì)的量的液態(tài)水具有的能量小于氣態(tài)水,故1完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8,C錯(cuò)誤; 化學(xué)反應(yīng)放熱是因

14、為斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量,又因?yàn)閿噫I吸收的熱量與成鍵放出的熱量相等, 故D正確。 6答案及解析： 答案：A 解析：①、②中由于產(chǎn)生的水的狀態(tài)不同,故不同,即?也不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。①③比較,由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱,故有關(guān)系?,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 ③與②比較,因?yàn)樨?fù)值,故?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：D 解析：由表中信息可得: (金剛石, )?? ? ①, (石墨, )??? ②。根據(jù)蓋斯定律,由①-②得 (金剛石, ) (石墨, )???? 項(xiàng)正確;由A項(xiàng)可得 (石墨, ) (金剛石, )??? ,B項(xiàng)正確;由表中信息可知等質(zhì)量

15、的石墨所具有的能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,而石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞石墨中化學(xué)鍵需要更大能量,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高,C項(xiàng)正確;A項(xiàng)解析中式②表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.吸收; 2.862; 3.大于; 放出 解析：本題易錯(cuò)之處是不能從示意圖中提取有用信息。該反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵為H— H鍵和Cl一Cl鍵,共吸收能量436 kJ?

16、mol-1 x 1 mol+243 kJ . mol-1 x1mol =679 kJ,形成的化學(xué)鍵為H—Cl 鍵, 共釋放能量431 kJ ?mol-1 x2 mol=862 kJ,由于放出的能量大于吸收的能量,故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 12答案及解析： 答案：1.ABDE; 2.3843 解析：1.由①②得, 其,故 A 正確; 由的燃燒熱分別為890,283知, 的燃燒熱比的燃燒熱大,故B項(xiàng)正確; 比較需帶""號(hào),顯然C項(xiàng)不正確; 又因和反應(yīng)生成穩(wěn)定的故較具有的能量高,D正確; 由于能量高于故E正確。 2.由4和1組成的混合物氣體完全燃燒放出的熱量為. 13答案及解析： 答案：1.?;-2 2. 3. ;反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體 解析： 14答案及解析： 答案：1.+1530kJ·mol-1 2. CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)???ΔH= +234 kJ·mol-1; 減小; 減小; 否; 加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 3.255 解析：