高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí) 專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（5） 1、SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。 (1)NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下： NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6kJ·mol－1 則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝______

2、_kJ·mol－1。 (2)土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：_____________________。 (3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為_____________________。 (4)向恒容密閉容器中充入1mol NO和2mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)： NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋

3、O2(g)；ΔH<0 不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____________________；當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①_____________________，②_____________________。 2、研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}： 1.NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。 ①圖1中因為改變了反應(yīng)條件，反應(yīng)的活化能b________

4、___（填“＞”“＜”或“＝”）a。 ②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________（用E1， E2的代數(shù)式表示） ③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖2所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。 2.一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)： 實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O(g) CO(g) CO(g

5、) H2(g) 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 3 900 a b c d t ①4min內(nèi)，v(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。 ③若a=2.0，

6、b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O) ___________（填“＞”“＜”或“=”）α(CO)。 3、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式:(g)+ (g)???? ΔH 1.已知: 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/(kJ·mol-1) 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的ΔH=__________kJ·mol-1. 2.一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃

7、度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達到平衡, 物質(zhì)X為__________,判斷理由是__________. 3.在容積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為__________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 4.實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示。[M=] ①比較圖中A、B

8、兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KA__________KB. ②圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為__________. 4、水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}： 1.Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。 ②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。 根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小

9、于”）。 2.721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為( ) A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50 3.我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。 可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。 4.Sho

10、ichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。 計算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率=___________。467 ℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。 5、NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。 1.已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)????? △H1=-221.0kJ/mol N2

11、(g)+O2(g)2NO(g)????????? ?△H2=+180.5kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)??? ?△H3=-746.0kJ/mol 回答下列問題: ①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。 ②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。 已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃ 時間 0s 10s 20s 30s 40s 甲 2.00 1.50 1.10 0.

12、80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。 丙容器的反應(yīng)溫度a_______400℃(填“?”、“<”或“=”),理由是_______。 2.用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)? △H<0。相同條件下,在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①在催化劑A的作用下,0~4min的v(NH3)=_______。 ②該反

13、應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。 ③下列說法正確的是_______(填標號)。 a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大 b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深 c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 6、CO2的排放會帶來全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國際關(guān)注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。 1.以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。 已知：① CH4 (g) + CO2(g) =

14、 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1 ② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1 寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式： 。 2.CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是 。 3.以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化

15、成乙酸。 ① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 (寫出兩種) 。 ③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是　 。 4.O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。 該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負極反應(yīng)式： 。 電池的正極反應(yīng)式：

16、 該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為： i： 6 O2 + 6e? = 6 O2? ii: …… 寫出ii的離子方程式： 。 7、某研究小組對一元有機弱酸在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究.在25℃時,弱酸在水中部分電離, 的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成.該平衡體系中,一元有機弱酸在溶劑苯()和水()中的分配系數(shù)為,,即達到平衡后,以分子形式存在的在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知: ,.其他信息如下: 25℃平衡體系(苯、水、) 平衡常數(shù) 焓變 起始總濃度 在水中, ? ? ? ? ? ? ?

17、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 在苯中, ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?回答下列問題: 1.計算25℃時水溶液中的電離平衡常數(shù)__________. 2.25℃,該水溶液的為__________,在苯體系中的轉(zhuǎn)化率為__________. 3.25℃混合體系中, 在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應(yīng)向__________方向進行. 4.在苯中, 自發(fā)進行發(fā)生二聚: ,已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是_

18、____. A. B. C. D. 5.下列有關(guān)該混合體系說法中不正確的是_____. A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且均減小 B.升高溫度, 的電離平衡常數(shù)和的平衡常數(shù)均變大 C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出的起始總濃度 D.在25℃時,若再加入一定量的固體,則水和苯中的起始總濃度之比仍為3:4 6.在25℃時,用0.1000氫氧化鈉溶液滴定20.00 0.1000 水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。 8、研究表明豐富的完全可以作為新碳源,解訣當前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中

19、葉將枯竭的危機,同時又可緩解由累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)的良性循環(huán)。 1.目前工業(yè)上有一種方法是用和在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。 下圖表示恒壓容器中0.5 和1.5 轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。 ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。 ② 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。 a.容器中壓強不變 b. 的體積分數(shù)不變 c. d.容器中密度不變 e. 2個斷裂的同時有6個斷裂。 2.人工光合作用能夠借助太陽能,用和制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題: ① 該過程是將___

20、____轉(zhuǎn)化為_______。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”) ② 催化劑表面的電極反應(yīng)方程式為____________。 3.某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用表示)混合燃料的方案,以解決汽車的排放問題。該方案主要利用儲氫材料產(chǎn)生和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的,該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示: 解決如下問題: ① 寫出的電子式___________。 ② 反應(yīng)1 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:________。 ③ 如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

21、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：(1)115.2 (2)2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 因為過程Ⅱ(反硫化過程)吸熱，乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進了過程Ⅱ(反硫化過程)的進行 (3)2＋2e－=2NH3↑＋H2↑ (4)低于100℃時，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達到平衡。溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率高　 溫度高時，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)已達到平衡，溫度升高平衡左移 發(fā)生反應(yīng)NO2＋O=NO＋O2 解析： 2答案及解析： 答案：1

22、. ①＜； ②-(E2-E1)；③還原劑，4NH3+4NO+O24N2+6H2O 2.①0.05mol/L-1·min-1；；增大；②0≤x＜ ； ③＝ 解析：1. ①由圖像可知活化能降低，b＜a ②由圖，反應(yīng)物能量大于生成物能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，用-表示放熱，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故答案應(yīng)為：-(E2-E1) ③NO在反應(yīng)中化合價降低，作還原劑；由圖2可知反應(yīng)物為NH3，NO和O2生成物為N2和H2O，所以化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案應(yīng)為：還原劑，4NH3+4NO+O24N2+6H2O； 2.①由方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：1，

23、根據(jù)圖表計算v(H2)=0.05mol/L-1·min-1，故v(CO2)=0.05mol/L-1·min-1， 根據(jù)平衡常數(shù)計算公式，900℃平衡常數(shù)為，650℃平衡常數(shù)為，故降低溫度平衡常數(shù)增大。故答案 應(yīng)為：0.05mol/L-1·min-1；；增大； ②計算此時此刻的，化學(xué)平衡正向移動，所以Q＜平衡常數(shù)k，所以，，由題x應(yīng)≥0。 故答案應(yīng)為：0≤x＜； ③根據(jù)平衡常數(shù)和三段式分別求出實驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為20%實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率為20%。故答案應(yīng)為：＝； 3答案及解析： 答案：1.124; 2.乙苯;加入H2后平衡向左移動,乙苯濃度增大 3

24、.0.25mol·L-1·min-1;等于 4.①<;②M1>M2>M3 解析：1.根據(jù)ΔH與鍵能的關(guān)系:ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,將表中數(shù)據(jù)代入可得(因反應(yīng)物和生成物中均含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),故列式時可約去苯環(huán)的鍵能)ΔH=(348×2+412×5-348-612-412×3-436)kJ·mol-1=+124kJ·mol-1. 2.在t1時刻加入H2,平衡向左移動,乙苯濃度增大,所以物質(zhì)X為乙苯。 3.??????????????????????????????????????? 起始濃度/(mol·L-1)????????????????? 1??????????????

25、??????????????????????? 0????????????????????????? 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)???????????????? 0.5????????????????????????????????? 0.5???????????????????????0.5 平衡濃度/(mol·L-1)?????????????????0.5????????????????????????????????? 0.5???????????????????????0.5 則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為;該反應(yīng)的平衡常數(shù),維持溫度和容器溶積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣

26、和1mol乙苯蒸氣,求得濃度商,故還處于平衡狀態(tài),因此v正=v逆. 4.①由第1問可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,B點溫度高于A點,故圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KAM2>M3. 4答案及解析： 答案：1.大于； 2.C； 3.小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）；

27、 4.0.0047；b；c；a；d 解析：1.H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)=Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)=Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2； 2.利用“三段式”解答。721 ℃時，設(shè)氣體反應(yīng)物開始濃度均為1 mol?L-1，則 H2（g）+CoO（s）Co（s）+H2O（g） 起始（mol?L-1） 1

28、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） x x 平衡（mol?L-1） 1-x x 則有(1-x)/x=0.025 0，解得x=0.975，故K1==39; CO（g）+CoO（s）Co（s）+CO2（g） 起始（mol?L-1） 1

29、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） y y 平衡（mol?L-1） 1-y y 則有(1-y)/1=0.0192,解得y=0.9808，故K2=≈51； CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始（mol?L-1） 1 1 0

30、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） z z z z 平衡（mol?L-1） 1-z 1-z z z 則有K3==51/39,解得z=0.5327。H2的物質(zhì)的量分數(shù)為z/2=0.2664,故選C。 3.觀察計算機模擬結(jié)果，據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，可知ΔH=-0.72-0<0；該歷程中最大能壘（活化能）E正 =1.86 eV-（-0.16 eV）=2.02 eV,該步驟的化學(xué)方程式為COOH*+H*+H2O

31、*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*。 4.；據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，結(jié)合圖像可知，虛線（a、d）表示489 ℃時氣體分壓變化曲線，實線（b、c）表示467 ℃時氣體分壓變化曲線；當溫度由467 ℃升至489 ℃時，平衡逆向移動，則減小，增大，由圖像可知，b→a氣體分壓減小，故曲線b表示467 ℃時變化曲線，曲線a表示489 ℃時變化曲線；c→d氣體分壓增大，則曲線c表示467 ℃時變化曲線，曲線d表示489 ℃時變化曲線。 5答案及解析： 答案：1.①2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)? ?△H=-573.75kJ/mol ②9/16????

32、 ????? 甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同,丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短 2.①0.5mol/(Lmin) ②Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)???? 相同時間內(nèi)生成的N2越多,反應(yīng)速率越快,活化能越低 ③bcd 解析： (1)①用焦炭還原NO生成無污染氣體的化學(xué)方程式為：2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g)，該方程式由(③+①-②)/2得來，故該反應(yīng)的△H=(△H3+△H1- △H2)/2=-573.75kJ/mol ②甲容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g)根據(jù)容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化，

33、 2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g) 起始濃度 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6 平衡濃度 0.8 0.6 0.6 故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = ，甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡時c(NO)大，所以丙中溫度高；(或相同條件下，前10s丙中c(NO)減小的多，速率大，說明溫度高) ，故丙容器的反應(yīng)溫度a ? 400℃； (2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 ①在催

34、化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) ==0.5mol/(Lmin)； ②根據(jù)圖像，ABC催化劑催化效果A>B>C，相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低，故該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A)； ③a．催化劑不會影響△H值，故a錯誤；b．升高溫度可使平衡右移，使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，故b正確；c．根據(jù)反應(yīng)，8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l)，單位時間內(nèi)生成8個NH3，同時生成12個H2O時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，即形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，故c正

35、確；d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明溫度已經(jīng)不變，說明反應(yīng)已無熱量變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故d正確；故選b c d。 6答案及解析： 答案：1. CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)??△H1 = -163 kJ/mo1 2.900 ℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低 3.① 溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低 ② 增大體系壓強、增大CO2的濃度 ③ 4.Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 解析： 7答案及解析： 答案：1.3.3×10-5; 2.3.5; 33%; 3.逆; 4.B; 5.ABD; 6.圖略 解析： 8答案及解析： 答案：1.① ? ;②bd 2.①太陽能、化學(xué)能;② 3.①;②2:1;③ 解析：