高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九 考點(diǎn)二?弱電解質(zhì)的電離平衡（3） 1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B關(guān)系為( ) A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B 2、下列選項(xiàng)中所列比值為1:1的是(?? ) A.NaHS溶液中c(Na+)與c(HS-)之比 B.pH=7的氨水和硫酸銨的混合溶液中,c()與c()之比 C.相同溫度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)之比 D.相同溫度下1L0.2mol·L-1的CH3

2、COOH溶液與2L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比 3、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小 C.a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大 D.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小 4、常溫下,向10mL 0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0

3、.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A.HA為弱酸 B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7,此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng) C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在 D.a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大 5、取20mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　) A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 6、已知溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡 ① ② 向0.1的溶液中分別加入

4、以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中增大 B.加入少量固體,則 C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則 7、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是( ) A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>② B．③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：③=④ C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 8、25℃

5、時(shí)，向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　?。? A. 曲線n表示pH與的變化關(guān)系 B. （H2X）＝1.0×10﹣10.3 C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣） 9、將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是( ) A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H＋）增大 B．HF的電離程度增大，、增大，c（HF）減小，則增大 C．稀釋過程中，、均增大 D．溶液的、、pH均不變

6、 10、已知室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(? ?) A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 11、下列關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是( ) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，pH＝4 D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 12、已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.

7、75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法正確的是(　　) A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大 C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)增大 D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小 13、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(? ?) A.a、b、c三點(diǎn)處,溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、c B.a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是b C.

8、若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱 D.a、b、c三點(diǎn)處,c(CH3COO-)最大的是c 14、25℃時(shí),改變0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是(?? ) A.丙酸的酸性比甲酸強(qiáng) B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88 C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液

9、的pH=3.33 D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c?(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 15、常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關(guān)說法正確的是(?? ) A.取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8 B.向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強(qiáng)酸 C.加入等體積pH=9的NaOH溶液,若所得溶液pH>7,則HA為弱酸 D.若該溶液導(dǎo)電能力弱于等體積pH=5的HCl溶液,則HA為弱酸 16、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液

10、的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答： 1.寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。 2.a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________________ 。 3.a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。 4.取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”） 5.醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。 17、已知:乙二

11、酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。 25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5； 碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。 草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題： (1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_______________________； (2)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH________（填“大”、“小”或“相等”）； (3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0

12、.2mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開_____________________； (4)實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用__________（填化學(xué)式）酸化，寫出酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的的離子方程式_____________________； (5)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀_____（填“能”或“否”） 18、在一條件下，醋酸溶液中存在電離平衡 ： CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 1.下列方法中，可以使0.10

13、mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動(dòng)的是________。 a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 2.已知在25 ℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為 醋酸　K＝1.75×10－5 亞硫酸　K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 則25 ℃時(shí)，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱： CH3COOH________H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 3.25 ℃時(shí)，向0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中[OH－]為1.0×10－12mo

14、l·L－1，則該溶液的pH＝________。 4.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固體試劑中，使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是________。 a．NaNO3 B．CuSO4 c．CH3COONa D．Na2SO4 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng),因?yàn)槌叵?/p>

15、0.1mol/L的HA溶液的pH>1,所以HA為弱酸;B項(xiàng),b點(diǎn)加入0.1mol/L氨水10mL,HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng),由圖可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7;C項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等物質(zhì)的量的和的混合溶液,由電荷守恒得,由物料守恒得,兩式相加得;D項(xiàng),b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為,為弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,a點(diǎn)HA未反應(yīng)完全,抑制水的電離,c點(diǎn)氨水過量,抑制水的電離。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：加入金屬Na,Na先與反應(yīng),使平衡②正向移動(dòng),平衡①逆向移動(dòng),溶液中減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)不符合電荷守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaO

16、H溶液之后,、增大,減小,因此兩個(gè)比值均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至中性,根據(jù)原子守恒,有,所以,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則（H2X）＞（H2X），則pH相同時(shí)＜，pY＝﹣lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。 A．根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系，故A不符合題意； B．M點(diǎn)pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p＝﹣lg＝1，則＝0.1，所以（H2X）＝×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符

17、合題意； C．根據(jù)B可知HX﹣的電離平衡常數(shù)為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點(diǎn)pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝1.0×10﹣7.6＞1.0×10﹣10.3，說明HX﹣的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），故C符合題意； D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），故D不符合題意； 答案：C 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：

18、 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析：A.根據(jù)圖像中酸分子的分布分?jǐn)?shù)大小進(jìn)行判斷,酸分子的分布分?jǐn)?shù)越大,酸性越弱;B. 根據(jù)圖像中給定的信息pH=4.88時(shí),c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結(jié)合電離方程式進(jìn)行解析;C.弱酸溶液加水稀釋,促進(jìn)弱酸的電離;D.根據(jù)圖示信息,甲酸的電離平衡常數(shù)10-3.75,電離大于水解過程,所以HCOOH與HCOONa(1:1)的混合液顯酸性。據(jù)此解答問題。詳解:

19、由圖中信息可知,相同pH時(shí),丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大,說明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,A錯(cuò)誤;pH=4.88時(shí),丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),? 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確;稀釋弱酸,電離程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C錯(cuò)誤;將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過程大于水解過程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)

20、;正確選項(xiàng)B。 15答案及解析： 答案：B 解析： 16答案及解析： 答案：1. CH3COOH CH3COO-+H+ 2.c＜a＜b 3.c 4.小于 5.CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+ +H2O 解析： 17答案及解析： 答案：（1）H2C2O4 +H＋，+H＋； （2）小 （3）c () > c (OH-) >c () （4）稀硫酸; 6H++2+5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O （5）否 解析： 18答案及解析： 答案：1.a 2.＜ 3.2 4.向

21、右;c 解析：1.加入稀鹽酸，[H＋]增大，平衡向左移動(dòng)，加熱、加水稀釋、加入冰醋酸都會(huì)使平衡向右移動(dòng)。 2.亞硫酸的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)酸性強(qiáng)。 3.25 ℃時(shí)，KW＝1×10－14mol2·L－2，[OH－]＝1.0×10－12mol·L－1，則[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝2。 4.Zn與稀H2SO4反應(yīng)，[H＋]減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；加入NaNO3，會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，使H2的量減?。患尤隒uSO4會(huì)與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池使反應(yīng)速率加快；加入CH3COONa，生成CH3COOH，[H＋]減小，反應(yīng)速率減小，但生成H2的總量不變；加入Na2SO4，對(duì)反應(yīng)無影響。