高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 2含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 2含解析（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八 考點(diǎn)三?化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算（2） 1、在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(?? ) A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.0 2、容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

2、 A．x＝1 B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等 3、是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2的恒容密閉容器中投入和,其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示: 項(xiàng)目 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 ?? 0.4 0.8 0.8 ?? 0.24 0.24 0.48 的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 ???? ? 下列判斷中,正確的是(?? ) A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400 C.平衡時(shí),丙中是甲中的2倍 D

3、.平衡時(shí),甲中的轉(zhuǎn)化率大于乙中的轉(zhuǎn)化率 4、一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,則下列說法正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 5、某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α~%)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.將1.

4、0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣,置于1L密閉容中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)

5、數(shù)K2 10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為 B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大 D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％ 7、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正

6、確的是( ) A.該反應(yīng)的 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) C.的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D.30℃時(shí),點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)

7、65 0.65 0.65 ③ 25°C 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 30°C 2.0 1.4 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑 B.在0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③④中X的分解百分率相同 C.在10～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.005mol?L-1?min-1 D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大 9、是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：　ΔH ＞0。溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間

8、/s 0 500 1 000 1 500 5.00 3.50 2.50 2.50 下列說法正確的是（ ） A．500 s內(nèi)的生成速率為 B．溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50% C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2， D．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則 10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 （ ） A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)

9、化率 B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) 11、一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(?? ) A.c1:c2 =1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之

10、比為2:3 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c 的取值范圍為0.04

11、2、0.4mol H2 D.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.5mol CO2、0.5mol H2 13、700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是（???） 起始濃度 甲 乙 丙 C（H2）/mol/L 0.1 0.2 0.2 C（CO2）/mol/L 0.1 0.1 0.2 A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％ B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是

12、甲中的2倍 C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同 14、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ=Q kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表,下列說法正確的是(?? ) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 容器容積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強(qiáng) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3

13、 50% p3 A.反應(yīng)速率:③>①>② B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1:p2=5:4 C.若容器體積V1>V3,則Q<0 D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70% 15、Bodensteins研究了下列反應(yīng): ,.在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示: 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是(?? ) 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773

14、0.780 0.784 A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、 B.若再次充入a mol ,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大 C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同 D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同 16、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0.20 ａ 0.12

15、 c d e C（NO2） 0.00 0.08 b 0.20 0.20 0.20 1.20s時(shí)，N2O4的分解率是______________。 2.40s時(shí)，NO2的濃度為______________，0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______________。 3.在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。 4.判斷t2、t3、t4時(shí)刻對(duì)該反應(yīng)采取的措施。 t2：_________；t3：___________；t4：__________。 17、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

16、t 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)為　　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ． （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　?。ǘ噙x扣分）． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中不變 C．υ正（）=υ逆（） D． （4）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入，則： ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向　?。ㄌ睢罢磻?yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）

17、方向進(jìn)行． ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　?。? （5）在850時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a 　　 b （填“＞”、“＜”或“=”）． 18、“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。 （1）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mo

18、l-1 C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5kJ·mol-1 2NO2(g)+ 4 CO (g)4CO2(g)+ N2(g) ΔH＝________，該反應(yīng)一定條件下可逆，其他條件相同時(shí)改變溫度（T2＞T1二者均大于常溫），下列圖像正確的是______。 （2）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行2NO (g)+ 2CO (g)2CO2(g)+ N2(g)，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，若此溫度下，在該密閉容器中再加0.01

19、mol的NO和0.01mol的CO，反應(yīng)將_________（填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”） （3）某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。已知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v＝k cn(N2O)（k是反應(yīng)速率常數(shù)），則n＝________，k＝_________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題圖知，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，所以x＝2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

20、甲容器中，平衡時(shí)，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得K＝4，B項(xiàng)正確。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，C項(xiàng)正確。由甲和乙中A的轉(zhuǎn)化率相同知，B的平衡轉(zhuǎn)化率也相等，D項(xiàng)正確。 3答案及解析： 答案：B 解析：A.溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤; B.根據(jù) , 開始 0.4?? 0.24? ? 0 轉(zhuǎn)化 0.32?? 0.

21、16?? 0.32 平衡 0.08?? 0.08?? 0.32 平衡濃度0.04?? 0.04?? 0.16 所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確; C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯(cuò)誤; D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,則乙中的轉(zhuǎn)化率大于甲中的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤; 故選B。 4答案及解析： 答案：B

22、 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：由圖示可知溫度越高，-lgK越小，即溫度越高，K值越大，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；A點(diǎn)時(shí)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中的體積分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值，故體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；30℃時(shí)，B點(diǎn)，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)

23、 11答案及解析： 答案：A 解析： 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析：A、③的溫度最高，所以③的反應(yīng)速率最快；①、②的溫度相同，但②中CO的轉(zhuǎn)化率大，說明①的容器的體積小，壓強(qiáng)大于②，所以壓強(qiáng)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則②的反應(yīng)物的濃度大，所以反應(yīng)速率③>②>①，錯(cuò)誤；B、②中CO的轉(zhuǎn)化率為70%，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是1mol×(1-70%)=0.3mol，則氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol×2=0.6mol，甲醇的物質(zhì)的量等于CO減少的物質(zhì)的量是0.7mol

24、；所以氣體的總物質(zhì)的量是0.3+0.6+0.7=1.6mol；同理可計(jì)算①平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是2mol，但二者容器的體積不同，①的容器的體積小，所以平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P1︰P2 >2:1.6=5︰ 4，錯(cuò)誤；C、若容器體積V1>V3，則③的壓強(qiáng)大于①，若溫度相同，則①中CO的轉(zhuǎn)化率低于③，現(xiàn)在二者的轉(zhuǎn)化率相同，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q<0，正確；D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率>70%，錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的判斷，不同條件的平衡的比較 15答案及解析： 答案：C

25、 解析：該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng), 的體積分?jǐn)?shù)減小, 的體積分?jǐn)?shù)增大,又升高溫度反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)上移,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是、,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),若再次充入?,則達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,縱坐標(biāo)增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移,D項(xiàng)正確。 16答案及解析： 答案：1.20% 2.0.16mol/L; 0.002mol/L 3.0.4 4.增大產(chǎn)物濃度;降溫;加入催化劑 解析： 17答案及解析： 答案：（1）　吸熱　 （2） （3）　BC　（多選扣分）． （4）①　逆反應(yīng)?、凇?≤x＜3?。? （5）a?。肌?b 解析： 18答案及解析： 答案：（1）-1200kJ·mol-1; 乙 （2）80%; 正移 （3）0; 0.0010mol·L-1·min-1 解析：