高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應(yīng)用 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點一?鹽類水解原理及其應(yīng)用（3） 1、下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（ ） A．+H2O H3O++ B．+H2O NH3?H2O+H+ C．+H2O=+OH﹣ D.NH3+H2O +OH﹣ 2、已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=?1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是 （ ） A．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l B．HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10 C

2、．向Zn(OH)2?懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D．Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O?的平衡常數(shù)K=100 3、室溫下，反應(yīng)+H2O H2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+) B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

3、 C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c() D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+) 4、25 ℃時,在濃度均為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其中c(NH) 分別為a,b,c(mol·L-1),則下列判斷正確的是(?? ) A.c>a>b??????B.a>b>c??????C.b>a

4、>c??????D.a>c>b 5、常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,已知pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。下列說法正確的是（ ） A.(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c()>c()>c(OH-)>c(H+) B.常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性 C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇酚酞作指示劑 D.常溫下向CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2溶)=c()時,溶液pH=10.6 6、在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量中變大的

5、是( ) ①c(H＋) ②c(OH－) ③c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的離子積常數(shù) ⑤c(H＋)/c(OH－) A．①④⑤ B．② C．②③ D．①⑤ 7、10℃時加熱NaHCO3溶液,測得溶液pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 下列判斷正確的是(?? ) A.50℃時,c(OH-)=1×10-5.2mol/L B.30℃時,c(Na+)=c() +2c() C.升高溫度,c(Na+)/c()增大 D.

6、將NaHCO3溶液蒸干,得到NaOH固體 8、向濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體,下列各量保持減小的是(?? ) ①;②;③;④;⑤的水解程度;⑥;⑦ A.③⑤???????B.⑤⑥???????C.③⑥???????D.④⑥ 9、某學生探究0.25 溶液與0.5 溶液的反應(yīng),實驗如下。下列分析不正確的是(?? ) 實驗1 實驗2 A.實驗1中,白色沉淀是 B.實驗2中,白色沉淀含有 C.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的無關(guān) D.檢驗白色沉淀、是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的溶液 10、已知是一元弱堿,在水中的電離與相

7、似。常溫下,向20mL(二甲胺)的溶液中滴加0.1鹽酸,混合溶液pH、溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是( ) A.滴加鹽酸過程中,水電離的逐漸增大 B.圖象中 C.b點溶液中: D.若pH=7,V(鹽酸)=x mL,則 11、下列有關(guān)溶液的說法正確的是(?? ) A.向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量固體,溶液中不變 B.將溶液從20C升溫至30C,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 D.同溶液中加入少量水.溶液中減小 12、向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度的Ba(

8、OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是(?? ) A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-)>c(Al3+) B.x=15 時,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-) C.x=20時,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)

9、解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度 C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 14、K2FeO4在水中不穩(wěn)定發(fā)生反應(yīng): 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是(?? ) 圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系????????????? 圖Ⅱ? K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系 A.由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱 B.由圖Ⅰ可知溫度:T1>T2>T3 C.由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH< 0 D.由

10、圖Ⅱ可知圖中aH2CO3>HClO B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-個數(shù):Cl->ClO- C.向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸,反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O D.若將通入0.1mol/L 溶液至溶液呈中性,則溶液中: 16、

11、常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液： ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 (1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是 （填序號），其中由水電離出的H＋濃度最小的是 （填序號）。 (2)③中各離子濃度由大到小的順序是 ， 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11） (3)該溫度下向③中通入少量氨氣，此時的

12、值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。 17、10℃時,加熱飽和溶液,測得溶液的pH發(fā)生如下變化; 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。 乙同學認為,溶液pH升高的原因是受熱分解,生成了,并推

13、斷的水解程度____________(填“大于”或“小于”)。 1.只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確,試劑X是_____________。 a.溶液 b.溶液 c.NaOH溶液 d.澄清的石灰水 2.將加熱后的溶液冷卻到10℃時,若溶液的pH__________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 3.査閱資料,發(fā)現(xiàn)的分解溫度為150℃,丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是________________________

14、______________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x= =6.3×10-7mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A錯誤；B、HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、

15、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù) K= = 100，故D正確；故選A。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：(NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的存在對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的存在對銨根離子的水解有抑制作用，所以NH4＋的濃度的大小關(guān)系是C＞A＞B，答案選A。 考點：考查對不同溶液中同一離子濃度大小的判斷 5答案及解析： 答案：D 解析：已知常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常

16、數(shù)為Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。因此甲胺與氨氣類似。根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷,c()>c()>c(H+)>c(OH-),故A錯誤。CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯誤。用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全反應(yīng)時溶液呈酸性,據(jù)此分析判斷應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑,故C錯誤。根據(jù),并結(jié)合c(CH3NH2)=c()可知,,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正確。 6答案及解析： 答案：D

17、 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：銨根離子的水解方程式為,加入少量固體,④,保持不變,⑤⑥減小,B正確; 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：滴加鹽酸前,抑制水的電離,隨著鹽酸加入,水的電離程度逐漸增大,當二者恰好完全反應(yīng)時,水的電離程度最大,隨后鹽酸過量,HCl抑制水的電離,水的電離程度又逐漸減小,A項錯誤;,由溫度變化曲線和pH變化曲線可知,加入鹽酸體積為時,二者恰好完全反應(yīng),則,B項錯誤;b點時HCl和恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)

18、質(zhì)子守恒有,C項錯誤;pH=7的溶液中溶質(zhì)是和,溶液中,結(jié)合電荷守恒知,,,D項正確。 11答案及解析： 答案：A 解析： 12答案及解析： 答案：B 解析：A、當x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-。氫氧化鋁沉淀，而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、當x=15時，1

19、0ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，15ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.0015molBa2+，0.003molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.0005molSO42-。鋁離子恰好沉淀，而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，因此c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、當x=20時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，20ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.002molBa2+，0.004m

20、olOH-，混合后硫酸根恰好沉淀；鋁離子和銨根恰好轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和一水合氨，此時c(OH－)＞c(Al3＋)，故C錯誤；D、當x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，0.006mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯

21、誤；故選B。 考點：考查離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用 13答案及解析： 答案：C 解析：AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、 灼燒,所得固體的成分不相同,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,故A錯誤; 配制FeCl3溶液時.將FeCl3固體溶解在鹽酸中,后再加水稀釋到所需的濃度,若溶于硫酸,會引入雜質(zhì)離子SO42-,故B錯誤; Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,向CuCl2溶液中加入CuO,消耗H+,使上述水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀,達到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,故C正確; 泡沫滅火器中常使用的

22、原料是NaHCO,和Al2(SO4)3,故D錯誤。 14答案及解析： 答案：C 解析：由圖1數(shù)據(jù)可知,溫度越高,相同時間內(nèi)濃度變化越快,高鐵酸鉀溶液平衡時濃度越小,溫度越高濃度越小,所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱,故A正確;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,相同時間內(nèi)濃度變化越快,則由圖Ⅰ可知溫度:T1>T2>T3,故B正確;C.溫度越高濃度越小,正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),說明平衡正向移動,即ΔH > 0,故C錯誤;D.pH越小,氫離子濃度越大,由=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知:氫離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,高鐵酸鉀溶液平衡時濃度越小,pH越小

23、,由圖知aH2CO3>HClO,一般溶液中離子濃度越大,溶液的導電能力越強,則在相同溫度下,同濃度的:種酸溶液的導電能力:HCl>H2CO3>HClO,故A正確;CIO-在溶液中會發(fā)生水解,所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaCIO溶液中Cl-和CIO-個數(shù):Cl->ClO-,故B正確;向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,其反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI,故C錯誤;若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒有,因為溶液呈中性,則溶液中: ,故D正確 16答案及解析： 答案：（1）④＞②＞③＞①； ① （2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8 （3）減小 （4）大于 解析： 17答案及解析： 答案：; 大于 1.乙; b 2.等于(或高于); 甲(或乙) 3.乙; 溶液煮沸時,溫度在100℃左右,而沒有達到分解所需的150℃ 解析：