高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題八 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題八 考點(diǎn)一?化學(xué)反應(yīng)速率（3） 1、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min) C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s) 2、下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是 （ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度 A Fe 0.1 mol 4 mol/L 鹽酸 10mL 70℃

2、 B Mg 0.1 mol 4 mol/L鹽酸 10mL 40℃ C Mg 0.1 mol 7 mol/L硝酸 10mL 70℃ D Mg 0.1 mol 4mol/L鹽酸 10mL 70℃ A.A B.B C.C D.D 3、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),下列條件能加快其反應(yīng)速率的是(?? ) A.增大體積使壓強(qiáng)減小 B.體積不變,充入N2使壓強(qiáng)增大 C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變,充入氣體Ne 4、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g

3、)2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是(?? ) ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5、在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ?H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ） A. υ逆（逆反應(yīng)速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度） C

4、. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. p（容器壓強(qiáng)） 6、CO和H2在一定條件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列敘述正確的是( ) A．CO和H2可全部轉(zhuǎn)化為甲醇 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．增大CO濃度能加快反應(yīng)速率 D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 7、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃

5、10mL 2mol/L的X溶液 8、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L—1·s—1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3) = 0.11mol·L—1，則反應(yīng)的△H＜0 C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0

6、mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 9、已知反應(yīng): ,其反應(yīng)機(jī)理如下 ① 快 ② 慢 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的速率主要取決于① 的快慢 B. 是該反應(yīng)的催化劑 C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小 D.增大濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率 10、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（ ） ①擴(kuò)大容器的容積?、谑褂谜呋瘎?/p>

7、?、墼黾臃磻?yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度?、菘s小容積　⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng) A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．②④ 11、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔΗ=E1-E2 B.反應(yīng)過(guò)程Ⅱ使用了催化劑 C.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D.加入催化劑可以增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率,從而提高了凈反應(yīng)速率 12、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是 （ ） ①增加C的量； ②增加CO的量；

8、③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)； ⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。 A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥ 13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 C.用0.0100mol /L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度

9、均為0.1000mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ D.圖4表示在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化 14、已知：。測(cè)得在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)反應(yīng)速率越慢 C．圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是優(yōu)良的穩(wěn)定劑 D．圖丁表明，其他條件相同時(shí)，pH=11條件下加入Fe3+能加快的反應(yīng)速率 15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(?? ) A

10、.圖甲是的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的 B.圖乙是室溫催化分解放出氧氣的反應(yīng)中隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸 D.圖丁是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中與的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中越大越小 16、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問(wèn)題： (1) 反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”

11、)； (2) 100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)___mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。 (3) 100 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________________。 (4) 100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4) 以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

12、判斷理由是________________________________________。 17、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。 （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。 （2）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。 （3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒

13、容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1, CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____________ （4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 E．再充入1mol CO2和

14、3mol H2 18、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： ①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____倍； ②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填”增大”“減小”或”相等”)。 ③若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)

15、的正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 ①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______(填字母代號(hào))。 A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3 D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6 ②判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：________(填字母代號(hào)) A. 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時(shí)充

16、入氮?dú)? t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻_______;t4時(shí)刻________。 ③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_________(填字母代號(hào))。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：A.增大體積,反應(yīng)物的濃度減小,單位體積活化分子的數(shù)目減少,反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤; B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大,對(duì)于反應(yīng)

17、N2+O2?2NO,氮?dú)鉃榉磻?yīng)物,反應(yīng)物的濃度增大,活化分子的數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故B正確; C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大,但對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO,充入He參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,活化分子的數(shù)目不變,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤; D.壓強(qiáng)不變充入He,相當(dāng)于是增大體系的體積,反應(yīng)物的濃度減小,活化分子的數(shù)目減少,反應(yīng)速率減慢,故D錯(cuò)誤. 故選B. 4答案及解析： 答案：B 解析：由題意知2s時(shí)C的濃度為,根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比可算出B的變化濃度為,進(jìn)而確定B的濃度是;A的變化濃度為,從而求出A的轉(zhuǎn)化率;用C表示的反應(yīng)的平均速率為,可推知用A表示的反應(yīng)

18、的平均速率為,用B表示的反應(yīng)的平均速率為.對(duì)照各選項(xiàng),符合題意的是B. 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A中X的物質(zhì)的量為,B中X的物質(zhì)的量為,C中X的物質(zhì)量為,D中X物質(zhì)的量為,顯然四種情況下,X的濃度:A=B>C>D,而溫度:B=C>A=D,故B的反應(yīng)速率最快。 8答案及解析： 答案：C 解析：, A錯(cuò); 升高溫度, 由0.10 增大為0.11,平衡右移,則正向吸熱, ΔH>0,B錯(cuò); , ,平衡正向移動(dòng), v(正)＞v(逆) ,C對(duì);

19、D項(xiàng)中相對(duì)于原平衡增大壓強(qiáng),平衡左移, 的轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯(cuò)。 9答案及解析： 答案：C 解析：反應(yīng)速率主要取決于慢的一多,所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢,故A錯(cuò)誤;NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑,故B錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能董,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1,故C正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多,所以能加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析：

20、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng),ΔΗ=E2-E1，A錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，B正確;使用催化劑不影響化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤;加入催化劑時(shí)以同等程度地增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案： A 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：圖甲中，升高溫度，lgK減小，即K減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為

21、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的,A項(xiàng)正確；圖乙中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；圖丙中，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁中，橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c()越大c(Ba2+)越小，D項(xiàng)正確， 綜上所述，本題正確答案為C。 16答案及解析： 答案：(1) 大于； (2) 0.001； 0.36 (3) 逆反應(yīng); 反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng) (4) 大于; 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高 解析： 17答案及解析： 答案：（1） ； （2）增大 （3）0.225 ; 1:1 （4） ?CE 解析： 18答案及解析： 答案：(1) 3X+Y2Z (2)0.05mol?L?1?min?1； (3)①0.9 ②增大 ③放熱 (4)①ACDF；②C；E；B；③A 解析：