高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2） 1、反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.升高溫度能加快反應(yīng)速率 B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 C.增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3 2、一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):,經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是( ) A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) B.將容器體積

2、變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的 3、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g)???? ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是(?? ) A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 4、在恒容密閉容器中,CO與發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后,若只改變某一條件,下列示意圖正確的是( ) A. B. C. D. 5、

3、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（s）+D（g）ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( ) A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大 B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 6、反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。

4、下列有關(guān)敘述正確的是(?? ) A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能 B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑 C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0 D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變 7、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( ) A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，

5、且乙的溫度較高 8、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.當(dāng)c(SO2):c(O2) =1:2且保持不變,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率 D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同時(shí)間內(nèi),每消耗2mol SO3的同時(shí)生成1mol O2 9、一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.

6、該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小 10、T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(?? ) A.(t1+10)min時(shí),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.T ℃時(shí),在相同容器中,若通入0.3mol·L-1 A、0.1mol·

7、L-1 B和0.4mol·L-1 C進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1 D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 11、利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表: 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/×10-3mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(NO)/×10-3mol·L-1 3.60 3.05 2.85

8、2.75 2.70 2.70 下列說(shuō)法中,不正確的是(?? ) A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1 B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5 C.若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90% D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量 12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是(???) A. 表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B. 表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C. 表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡的過(guò)程 D. 表示可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度的變化 13、在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反

9、應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列說(shuō)法正確的是(???) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80% C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=8/3 D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n (CO2)為1.6 mol 14、一定條件下,利用合成的反應(yīng)為,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。溫度對(duì)的產(chǎn)率的影

10、響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A. B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率 C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高的產(chǎn)率 D.合成反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 15、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： 1.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________ 2.該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）； 3.下列能使C

11、O2的轉(zhuǎn)化率增加的是 a.增大壓強(qiáng) b.增加CO2的含量 c.分離出產(chǎn)物H2O d.升高溫度 4.830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 5.能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c（CO）不變 c.v正（H2）＝v逆（H2O） d.混合氣體的摩爾質(zhì)量不變 16、用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)

12、機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:,完成下列填空: 1.在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。 2.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是( ) A.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小 B.其他條件不變,溫度升髙,平衡常數(shù)K減小 C.其他條件不變,增大物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) D.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的

13、量平衡向左移動(dòng) 3.—定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A. B. C.混合氣體密度保持不變 D. 4.若平衡時(shí)和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),和HCl的物質(zhì)的量之比___________(填”>””<”或”=”)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A.升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A正確;B.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,故B正確;C.增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,故C正確;D.可逆反應(yīng)的反

14、應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選D。 2答案及解析： 答案：A 解析：,B項(xiàng),擴(kuò)容即減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡左移,故重新平衡時(shí)Z的濃度小于原來(lái)的;C項(xiàng),Y的轉(zhuǎn)化率增大;D項(xiàng),升溫,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即。 3答案及解析： 答案：C 解析： A項(xiàng),該反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)m、p的數(shù)值不確定,增大壓強(qiáng),若m=p.則平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng);若m≠p,則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng).B項(xiàng),通入氦氣,如果容器體積不變,則不會(huì)改變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度,即不會(huì)影響化學(xué)平衡,平衡不移動(dòng);如果容器體積可變,通入氦氣,如果m、p不相等,則平

15、衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),如果m、p相等,則平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。C項(xiàng),增加X(jué)的物質(zhì)的量,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng);增加固體物質(zhì)Y的物質(zhì)的量,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。D項(xiàng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng). 4答案及解析： 答案：B 解析：增大CO的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但CO的轉(zhuǎn)化率降低,A不正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以選項(xiàng)B正確,C不正確;CO的轉(zhuǎn)化率降低,但甲醇的物質(zhì)的量不一定是減少的,選項(xiàng)D不正確,因此答案選B。 5答案及解析： 答案：B 解析：A、ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，ΔH不變，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是吸熱

16、反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)圖一，t2時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升高溫度，符合圖像，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像一，故正確；C、圖二，NO2和N2O4的濃度都增大，升高溫度不能達(dá)到此效果，增大壓強(qiáng)，組分濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像二，因此應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分子量從46→92變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤。 6答案及解析： 答案：B 解析：本題考査化學(xué)反應(yīng)的活化能及焓變。E2表示C→X的活化能,A錯(cuò)誤;X是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;A和B的能量大于C的能量,

17、該反應(yīng)放熱,ΔH<0,C正確;催化劑能夠改變活化能,但不能改變焓變,D錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析： 由圖象可知,隨溫度升高,甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明溫度升高,平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)正確;Z越大,甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小,故b>3>a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí),反應(yīng)一旦開(kāi)始,消耗H2O和CH4的物質(zhì)的量是相等的,即的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值,故圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中的值一定不等于3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),圖中X點(diǎn)

18、對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：C 解析：圖(Ⅰ)是c-t圖,根據(jù)A、B濃度分別減少0.2mol·L-1、0.6mol·L-1,C的濃度增大0.4mol·L-1,則反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng):保持體系總壓不變,通入稀有氣體,平衡逆方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)此時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相等,正確;D選項(xiàng):由圖(Ⅱ)可知T1>T2,且溫度升高,B的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,所以正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：B 解析：本題

19、考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡,考查考生計(jì)算和知識(shí)應(yīng)用能力。A項(xiàng). ,正確;B項(xiàng).由表格數(shù)據(jù)可知達(dá)平衡時(shí):c(NO)=0.1×10-3moI/L,c(CO)=2.7×10-3mol/L,c(CO2)=0.9×10-3mol/L,c(N2)=0.45×10-3mol/L,則該溫度下化學(xué)平衡常數(shù),錯(cuò)誤;C項(xiàng),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為90%,而正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以將容積縮小為原來(lái)的一半,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率大于90%,正確;D項(xiàng),使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,正確。 12答案及解析： 答案：A 解析： A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為

20、吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.酶為蛋白質(zhì),溫度過(guò)高,蛋白質(zhì)變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確; C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡,平衡之前,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,故C正確; D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故D正確。 故選:A 13答案及解析： 答案：C 解析：A、通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3,實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1,所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升溫,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8

21、mol/2.0mol×100%=40%,錯(cuò)誤;C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為8/3,正確;D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),若n (CO2)為1.6 mol,可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16,而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡時(shí),n (CO2)不可能為1.6 mol,錯(cuò)誤,答案選C。 14答案及解析： 答案：C 解析： 15答案及解析： 答案：1. K＝[c(CO)．c(H2O)] ／[c(CO2)

22、．c(H2) ] 2.吸熱 3.cd 4.40% 5.bc 解析： 16答案及解析： 答案：1.0.02; 2.BD; 3.AC; 4.< 解析:1.由方程式可知固體質(zhì)量增加2.80g時(shí)消耗,故;利用反應(yīng)方程式可直接寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 2.溫度不變,加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;因反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,B正確;其他條件不變,增加固體物質(zhì)的量平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;其他條件不變,增大HCl的物質(zhì)的量,平衡向消耗HCl的逆反應(yīng)方向移動(dòng),D正確。 3.利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比可知A項(xiàng)敘述表示,表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài);B項(xiàng)均表示正反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡態(tài),都成立;混合氣體密度不變說(shuō)明容器中氣體質(zhì)量不變,而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變,所以C項(xiàng)表示達(dá)到平衡態(tài),D項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)。 4.降低溫度,平衡正向移動(dòng),變小。