版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：強(qiáng)化滾動(dòng)卷一主題1、2 Word版含解析

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1、 強(qiáng)化滾動(dòng)卷(一)(主題1、2) (時(shí)間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 1．(2019·煙臺(tái)高三模擬)下列有關(guān)儀器的性能或使用方法的說(shuō)明中正確的是(　　) A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱，也能用于給溶液加熱 B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離，也能用于組裝氣體發(fā)生裝置 C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液 D．測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中 解析：選B。蒸發(fā)皿不能用來(lái)加熱固體；分液漏斗可用于分液以及氣體的制備；堿式滴定管只能量取中性或堿性液體，而AlCl3

2、溶液水解顯酸性；測(cè)量酒精沸點(diǎn)時(shí)實(shí)際測(cè)量的是蒸氣的溫度。 2．(2019·濟(jì)南一中質(zhì)檢)下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是(　　) A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 解析：選C。A.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金屬氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同種化合價(jià)可以對(duì)應(yīng)多種氧化物，如＋4價(jià)的氮元素，對(duì)應(yīng)的氧化物有NO2和N2O4兩種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分溶液和膠體，云和霧

3、均為膠體，故可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.某些金屬元素也能形成含氧酸和含氧酸鹽，如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，74 g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA B．1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．足量的鐵粉與200 mL 1 mol·L－1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA D．30 g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA 解析：選A。A項(xiàng)，1個(gè)乙酸甲酯分子中含有11個(gè)共用電子對(duì)，74 g 乙酸甲酯(1 mol)中含有共用電子對(duì)數(shù)為11N

4、A，正確；B項(xiàng)，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵粉與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氮的氧化物，不是H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以，30 g C6H12O6和 CH3COOH的混合物中含有1 mol碳原子，錯(cuò)誤。 4．(2019·銀川模擬)人們的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料 B．中國(guó)天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽 C．中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使

5、用的 D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料 解析：選D。A.有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，不是新型有機(jī)功能材料，故A錯(cuò)誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.金屬合金是指金屬與金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確。 5．(2018·高考海南卷)下列分離方法正確的是(　　) A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā) B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾，干

6、燥 C．除去氨中的水蒸氣：通過(guò)盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾 答案：B 6．(2019·山東名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常做氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．X與O3互為同位素 B．ClF3中氯元素為－3價(jià) C．Co3O4在反應(yīng)中做氧化劑 D．1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子 解析：選D。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.ClF3中F元素為－1價(jià)，則氯元素為＋3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Co3O4在

7、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，Co3O4做還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，Co的化合價(jià)由＋價(jià)升高到＋3價(jià)，1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為[2×4＋3×(3－] mol＝9 mol，故D正確。 7．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(　　) 解析：選A。A選項(xiàng)可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氨不能使干燥的pH試紙顯色，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，錯(cuò)誤。 8．(2019·聊城高三調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上

8、以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．焙燒過(guò)程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2 B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．濾渣中主要含鐵的氧化物 D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 解析：選B。A項(xiàng)，由化學(xué)方程式2CuS＋3O22CuO＋2SO2可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將CuCl2·2H2O直接加熱脫水，Cu2＋水解，HCl

9、揮發(fā)，會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2，無(wú)法得到CuCl2，錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 9．(8分)(2019·青島模擬)青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35 ℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示： (1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_______________________________________。 (2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主

10、要有燒杯、___________________________，操作Ⅱ的名稱是________。 (3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是________(填字母)。 A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾 C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液 答案：(1)增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率　(2)漏斗、玻璃棒　蒸餾　(3)B 10．(14分)(2019·濟(jì)南一模)鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染： (1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)

11、的是________(填序號(hào))。 (2)第①步，含Cr2O的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有________、________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方

12、程式：______________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－ 準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方

13、法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。 解析：(1)①中鉻元素由＋6價(jià)降至＋3價(jià)，④中鉻元素由＋3價(jià)升至＋6價(jià)。(2)亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。(3)加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會(huì)生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過(guò)量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2＋CO2＋2H2O===C

14、r(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝＝0.100 0 mol·L－1。 答案：(1)①④ (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O　CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO (4)0.100 0 mol·L－1 11．(15分)(2019·濰坊模擬)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧

15、化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是________________________________________________________________________。 (2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________。 (3)裝置D和F的作用是______________________________________________。 (4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S

16、2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_______________________。 解析：(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na

17、2S2O5。(5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO。 答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)　(2)有淡黃色沉淀生成　(3)吸收SO2，防止污染空氣　(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5　(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化 12．(15分)(2019·綦江期中)硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的廣泛應(yīng)用。

18、現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)“酸溶”所涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________、______________________________________。 (2)加入H2O2氧化的作用是________________，濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。 (3)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體

19、進(jìn)行分步吸收或收集。 ①B裝置中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH 溶液　　　　　　 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸 ②C裝置的作用是______________________，D裝置中收集的氣體可以是 __________(填化學(xué)式)。 ③A裝置中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。 解析：由流程可知，菱鎂礦經(jīng)酸溶后過(guò)濾，濾液中Fe2＋經(jīng)雙氧水氧化后，再加氨水把Fe3＋沉淀為Fe

20、(OH)3，過(guò)濾，濾液硫酸鎂經(jīng)處理后燃燒得到氧化鎂。 (1)“酸溶”所涉及反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O、FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)加入H2O2氧化的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，濾渣2的成分是Fe(OH)3。　 (3)由題中信息及裝置可知，氣體經(jīng)A裝置后，S蒸氣冷凝為固態(tài)，再經(jīng)B裝置吸收SO2，再經(jīng)C裝置吸收CO2，最后用排水集氣法收集CO。 ①B裝置中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，選c。 ②C裝置的作用是吸收CO2氣體，D裝置中收集的氣體可以是CO。 ③A裝置中得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，產(chǎn)物為亞硫酸鈉和硫化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。 答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O (2)將Fe2＋氧化為Fe3＋　Fe(OH)3 (3)①c ②吸收CO2氣體　CO ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O