高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí) 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3） 1、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O?；卮鹣铝袉栴}： 1.基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有___________個。 2.N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。 3.[Cu(NH)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合

2、物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型是___________。 4.NH3中N原子的雜化方式是___________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有___________個。 5.硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。 6.銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是___________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為___________g·cm－3。 2、鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解

3、質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料。合成方法如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4=2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH (1)Mn3＋基態(tài)核外電子排布式為___________。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。 (3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為______________________。 (4)CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外

4、，還因為______________________。 (5)錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。 3、【選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】中國古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)硫原子的價層電子排布圖為_________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是__________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為______________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性

5、最大的是_______(填元素符號)。 (2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。 C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。 ①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。 ②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是____________________________。 ③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為__________。 (3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下： 則與K+等距離且最近的

6、個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為d pm，則該超氧化物的密度為_____g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 4、銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。 2.Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點較高的原因是__________________________

7、_______。 3.Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。 4.1moI [Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 5.Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 5、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

8、 A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱,Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題: 1.A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。離子的空間構(gòu)型為__________,共價鍵的類型有______種。寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________ (寫一種)。 2.黃血鹽

9、X4[Fe(AB)6]是由A、B、X和鐵四種元素形成的配位化合物,易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。[Fe(AB)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為_____,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______ (填字母)。 a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間作用力 3.C、Y和鋇三種元素形成的一種鹽BaYC3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Y、Ba分別位于頂角和體心,與每個Y原子等距離且最近的C原子數(shù)為_________。在BaYC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ba位于各頂角位置,則Ba和C一起構(gòu)成___________堆積(填“簡單立方”、“體心立方”、“面心立

10、方最密”、“六方最密”),Y填充___________(填“四面體空隙”、“八面體空隙”、“立方體空隙”),填隙率25% 4.一定溫度下,Z和C兩種元素形成的晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,該結(jié)構(gòu)可看作C作密置單層排列,Z填充其中(如圖),該晶體化學(xué)式為___________,已知C的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g。(用含a、NA的代數(shù)式表示) 5.基態(tài)E原子價層電子排布圖為_________。已知E和C的一種化合物EC高溫下能分解為另一種化合物E2C,從E原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看,能分解的原因是_________________

11、_______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.15 2.O 3. ;極性；平面正方形 4.sp3；3 5. H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羥基氧(2個)多于后者的非羥基氧(1個)的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中的O的電子更偏向于S,越容易電離出H+,酸性更強 6.CuO; 解析：(1)銅是29號元素,核外電子的排布為1s22s22p63s23p63d104s1，s能級一個軌道，p能級3個軌道，d能級5個軌道，所以原子軌道有15

12、個軌道； 故答案為：15； (2)原子對鍵合電子吸引力取決于元素原子的電負性大小，根據(jù)元素電負性的在周期表中的規(guī)律，同一周期，從左至右，電負性增強，同一主族，從上到下，電負性減弱，在N、O、S，中，電負性最強的是O，所以對鍵合電子吸引力最大的是O； 故答案為：O； (3)[Cu(NH)4]2+中,銅離子提供空軌道,氨氣分子中的氮元素提供孤電子對;Cu(NH3)2Cl2的同分異構(gòu)體可溶于水,根據(jù)相似相溶原理,水是極性分子,所以該分子應(yīng)該為極性分子;既然存在兩種同分異構(gòu)體,所以[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型應(yīng)該是平面四邊形； 故答案為：NH3；極性；平面四邊形； (4)NH3的價層電

13、子對數(shù)=3+5?3×12=4,所以N的雜化類型為sp3;乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中采取sp3雜化的原子有兩個碳原子和一個氧原子，故共有3個； 故答案為：sp3；3； (5)非金屬含氧酸的酸性大小取決于非羥基氧的數(shù)目,H2SO4的非羥基氧2個,H2SO3的非羥基氧1個,所以酸性H2SO4強于H2SO3， 故答案為：H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羥基(2個)多于后者(1個)的數(shù)目,使得H2SO4中的S?O?H中的O的電子更偏向于S，越容易電離出氫離子，酸性更強； (6)如圖所示,根據(jù)均攤法可以計算出Cu全部在體內(nèi)：4個;O在頂點、面上

14、、棱上和體心,即8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4;所以銅和氧的最簡整數(shù)比為1:1,所以化學(xué)式為CuO;根據(jù)密度ρ=m/V=(4×64+4×16)/NA?a2?b×10?30 故答案為：CuO;320/a2?bNA×10?30 2答案及解析： 答案：(1)[Ar]3d4 (2)sp2雜化;7mol或7×6.02×1023 (3)等 (4)乙酸與水分子間可形成氫鍵 (5)12 解析： 3答案及解析： 答案：1.;由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài);N>O>S>K;O; 2.①sp2;直線形;②草酸分子之間能形成更多的氫鍵;③2:1; 3.6

15、;284×1030/(NA·d3)或2.84×1032/(NA·d3); 解析： 4答案及解析： 答案：1.N??? 球形??? 2.離子??? Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點更高 3.N>O>S??? sp3 sp2 4.20NA 5.Cu3N??? 206×1021(NA×a3) 解析： 5答案及解析： 答案：1.C