高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七 元素周期律及其應(yīng)用（2） 1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(?? ) A.隨元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C.隨元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) D.元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是:原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化 2、鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述,不正確的是(?? ) A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

2、C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2 3、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所處的位置如下圖。Z元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) X Z W Y A．原子半徑：Y＜Z B．X、W的最高價分別為+4、+7 C．W與Na可形成離子化合物 D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) 4、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是(?? ) ①a-c=m+n ②元素的原子序

3、數(shù)a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R?? ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y ⑤HnZ 的還原性強(qiáng)于HmR?? ⑥原子半徑大小Y>X>R>Z A.①②③⑥ B.③④ C.①②③④ D.②③⑥ 5、下列實驗操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖牵? ） 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 一定溫度下測定H2O、H2S的穩(wěn)定性 比較O、S的非金屬性強(qiáng)弱 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱 C 將鹽酸滴入石灰石中 比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱 D 分別向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至過量 比

4、較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱 A.A B.B C.C D.D 6、下列事實不能用元素周期律解釋的是( ) A.在暗處遇爆炸,在暗處遇幾乎不反應(yīng) B.和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng) C.金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K D.常溫下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7 7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素。W、Y均為非金屬元素，而W、Z的最外層電子數(shù)之比為2:1，X是地殼中含量最高的金屬元素，X、Y形成的二元化合物溶

5、水后同時生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，下列說法正確的是( ) A. Z對應(yīng)的金屬氫化物只存在離子鍵 B. X、Z分別對應(yīng)的金屬氯化物的水溶液均呈酸性 C. H2YO3的酸性比H2WO3強(qiáng)，則證明非金屬性：Y>W D. Y的兩種氣態(tài)氧化物分別通入BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀 8、短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

6、 ) A. 簡單離子的半徑：r(Y) Y C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng) 9、A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( ) A.原子序數(shù): B.原子半徑: C.離子半徑: D.原子最外層電子數(shù): 10、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） X Y Z W A．X、W、Z、Y元素

7、的原子半徑及它們的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．X氫化物的沸點(diǎn)高于W的氫化物，是因為X氫化物分子間存在氫鍵 C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 D．YX2、WX3晶體熔化時均需克服分子間作用力 11、下表是元素周期表中的一部分。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： 1.電負(fù)性最強(qiáng)的元素是_

8、_______，第一電離能最小的單質(zhì)是________。 2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。 3.A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。 4.在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大元素的是________。 12、下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題： （1）在上表所列出的短周期元素中 ①性質(zhì)最不活潑的是____________； ②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）__________。 ③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________

9、_____________； ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________堿性最強(qiáng)的是_____________。 ⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。 （2）①B的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ___________； ②A單質(zhì)與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式__ 。 （3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為______________，Q的原子序數(shù)為________________。 13、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)

10、計了如下系列實驗: 利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律: （1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。 （2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中_____________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)

11、象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧_____________________。 因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量_________(選填下列字母:A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。 改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgC

12、O3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項不正確。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：A項，F(xiàn)和I同主族，非金屬性：F>I，故與化合較容易，可以利用元素周期律解釋；B項，Cl、Br、I同主族，非金屬性:Cl>Br>I，故，能置換出，不能置換出，可以利用元素周期律解釋;C項,Na與

13、熔融KCl的反應(yīng)屬于高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低沸點(diǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，不可以利用元素周期律解釋;D項，Na和Al同周期，金屬性:Na>Al,故堿:，所以常溫下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7,可以利用元素周期律解釋。 7答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)分析可知：W為C元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Ca元素。 A．Ca為活潑金屬，與H形成的氫化物屬于離子化合物，含有離子鍵，故A正確； B．氯化鋁溶液呈酸性，而氯化鈣為中性，故B錯誤； C．H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，但二者都不是最高價含氧酸，不能比較C、S的非金屬性，故C錯誤； D．三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

14、，但二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故D錯誤； 故選：A。 8答案及解析： 答案：D 解析： 最外層與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T 的價電子關(guān)系，知T為硅（Si）。 A項：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項錯誤； B項：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si

15、熱穩(wěn)定性： T < Y，B項錯誤； C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤； D項：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項正確。 本題選D。 9答案及解析： 答案：A 解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,C是氟元素,B是鎂元素,故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1. F;Na

16、2.HClO4;Al(OH)3 3.HF 4.S 解析： 12答案及解析： 答案：1.①Ar;②Na;③HF;④HClO4,NaOH⑤F-,Al3+; 2.①NH3+HNO3=NH4NO3②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑; 3.Z-44,Z+26 解析： 13答案及解析： 答案：(1)變藍(lán); 防止溶液倒吸; NaOH; (2)有白色沉淀生成,?? 從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,?? D,?? Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3) 解析：