高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（3） 1、已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A． 2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6kJ/mol B． C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/mol C． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/mol D． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(

2、l) ΔH＝－1559.8kJ/mol 2、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(???) A.C+H2OCO+H2? ΔH=+131.3kJ·mol-1 B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? ΔH=+10.94kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)? ΔH=+131.3kJ·mol-1 D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)? ΔH=+131.3kJ·mol-1 3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ??) A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-4

3、83.6kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1 B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2 C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25Q kJ的熱量 D.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨 4、常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(?? ) 共價鍵 H-H F-F H-F H-C

4、l H-I E/kJ·mol?1 436 157 568 432 298 A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1 B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵 C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-1 5、已知反應(yīng)： ①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 下列結(jié)論正確的是( ) A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－

5、1 B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1 C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量 6、下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ） A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2

6、HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol 7、已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝Q中Q等于( ) A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 8、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

7、 ΔH=-a kJ/mol,下列說法正確的是(???) 已知: (a、b、c均大于零) A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵 B.斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ C.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量 D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ 9、在25℃.1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1mol CO2通入到2L

8、1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ） A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2y﹣x) kJ·mol﹣1 B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1 C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2x﹣y) kJ·mol﹣1 D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(8x﹣2y) kJ·mol﹣1 10、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)

9、方程式是(?? ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D.N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 11、已知下列熱化學(xué)方程式： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6 ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 ④C（s）+O2（g）=C

10、O2（g）ΔH=﹣393.5 回答下列問題： 1.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______________（填寫序號）。 2.H2的燃燒熱為______________。 3.燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。 4.CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。 5.H2O（l）=H2O（g）ΔH=_____________。 12、某實驗小組用0.50mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。 (1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。 A．

11、沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 (2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動 (3)實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸與 50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由____________

12、__________________________。 13、甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下： Ⅰ．CO+2H2 CH3OH Ⅱ．CO2+3H2 CH3OH+H2O　 Ⅲ．CO2+H2 CO+H2O　 請回答下列問題： 1.已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表： 物質(zhì) CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃燒熱(kJ·mol?1) ?283.0 ?285.8 ?726.51 ①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。 ②計算2

13、5℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_________kJ·mol?1 。 2.在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，實驗數(shù)據(jù)見下表： 編號 溫度 /℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g) a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 ①平衡時容

14、器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大?。害眨╝）____φ（b）（填“>”、“<”或“=”）。 ②該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 ③平衡時容器a中反應(yīng)平衡常數(shù)K(a)= _____________。若起始時向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g)，則反應(yīng)向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。 3.直接甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示： ①c處產(chǎn)生的氣體是________。 ②負(fù)極的電極

15、反應(yīng)式是_________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：A項,燃燒熱是指在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。反應(yīng)①中的碳不是1mol,而且產(chǎn)物CO也不是碳完全燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物,CO可以繼續(xù)燃燒放熱,故碳的燃燒熱應(yīng)大于110.5kJ·mol-

16、1, A項正確B項,表示“反應(yīng)熱”的數(shù)值前必須帶正負(fù)號,B項錯誤:C項,用文字描述中和熱時,數(shù)值前不帶“且該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,C項錯誤。D項,該反應(yīng)的反應(yīng)熱包括H+與OH-反應(yīng)放出的熱量和醋酸電離吸收的熱量,所以該反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵,A錯誤;設(shè)斷開2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),

17、該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：由圖可以看出，mol N2（g）+mol H2（g）的能量為a kJ，1mol NH3（g）的能量為b kJ， 所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol， 而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為c kJ， 所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol， 即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1． 故選：A

18、 11答案及解析： 答案：1.②　 2.285（或ΔH=﹣285）　 3.1425kJ　 4.CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 5.+43.2 解析： 12答案及解析： 答案：(1)B (2)D (3)不相等; 相等; 因中和熱是在稀溶液中，1mol H＋和1mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) 解析： 13答案及解析： 答案：1. CO (g)+O2(g)= CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1; -128.09 2.①= ②放熱 ③4、正 3.①CO2 ②CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ 解析：