5、等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量。A.恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b＞0.01，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知溶液呈中性，B錯誤；C.溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L－1，電離平衡常數(shù)K＝＝＝，C正確；D.隨反應(yīng)進行，水的抑制程度減弱，水的電離程度逐漸增大，D錯誤。
5．(2019·南昌模擬)環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)
6、家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是( )
A．b的一氯取代物只有2種
B．b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng)
C．p的所有原子在同一平面內(nèi)
D．m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種
解析：選D。b分子中只有一種氫原子，其一氯取代物只有1種，A錯誤；b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此p的所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯誤；m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有苯甲醇、苯甲醚以及含有甲基和酚羥基的酚類(有鄰、間、對3種)，共5種，D正確。
6．(2019·濟南六校調(diào)研考試)已知反應(yīng)
7、：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點的快
C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%
D．工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強
解析：選A。根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項正確；N點壓強大于M點的，M點溫度高于N點的，因此無法確定兩點的反應(yīng)速率快慢，B項錯誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，
8、不能完全進行到底，C項錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強對設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟成本，并不是壓強越高越好，D項錯誤。
7．(2019·煙臺高三期末)直接煤-空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．隨著反應(yīng)的進行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少
B．負極的電極反應(yīng)式為C＋2CO －4e－===3CO2↑
C．電極X為負極，O2－向X極遷移
D．直接煤-空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高
解析：選A。氧化物電解質(zhì)的量不會減少，在電極Y上O2得到電子生成O2－不斷在補充，A項錯誤；由原理圖分析可知，其負
9、極反應(yīng)式為C＋2CO －－4e－===3CO2↑，B項正確；原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，C項正確；直接煤-空氣燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，D項正確。
8．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
濃度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka
10、1＞Ka2＞Ka3＝0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大
C．含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)
D．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
解析：選D。相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1 mol·L－1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為HZ＞HY＞HX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A項錯誤；依據(jù)Z－＋H2OHZ＋OH－可知，是Z－水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知
11、，NaX的水解程度最大，c(X－) 最小，C項錯誤。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
9．(10分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的
12、化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。
解析：X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)H與P形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為；(2)X與M形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑；(3)Y為B，屬于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3；(4)L與M形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。
13、答案：(1) (2)離子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3 (4)－3
10．(12分)請回答下列問題：
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5。寫出MOH的電離方程式：____________________________________________
14、。
(3)99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H＋)＝________，而此時溶液中的c(Na＋)__________ c(SO)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH由大到小的順序是________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
②NH濃度由大到小的順序是________(用對應(yīng)的字母填寫)。
解析：(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧
15、化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測得混合后溶液的pH＝5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOHM＋＋OH－。(3)99 ℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6 mol/L，則此時水的離子積Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01 mol/L，所以氫氧根濃度是10－10mol/L，硫酸氫鈉抑制水的
16、電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10－10mol/L，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時溶液中的 c(Na＋)＝c(SO)。(4)①A.NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B.NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C.NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D.(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。
答案：(1)堿性 > (2)MOHM＋＋OH－
(3)1.0×10－12 1
17、.0×10－10mol/L?。?
(4)①B>A>D>C?、贒>C>A>B
11．(15分)實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。
Ⅰ.若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：
(1)A中預(yù)先需加入的試劑是________，E中需加入的試劑是________。
(2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是______________，進水口為______(填字母“a”或“b”)。
Ⅱ.若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
(1)C中盛放CCl4的作用是______________________________________________。
(2)實驗結(jié)束時，
18、打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________，然后用________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
(3)反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液，________________________(填現(xiàn)象)，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于____________________(填有機反應(yīng)類型)。
解析：Ⅰ.(1)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制取少量溴苯，要以Fe或FeBr3為催化劑，E中需加入的試劑是堿石灰，可以吸收未反應(yīng)的Br2，同時防止空氣中的CO2進入D中；(2)儀器B除導(dǎo)氣
19、外的作用是冷凝回流；為了增強冷凝效果，進水口為下口a。Ⅱ.(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中混有的溴蒸氣；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，然后利用溴苯難溶于水，與水分層，用分液漏斗采用分液的方法分離出溴苯；(3)反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，說明產(chǎn)生了AgBr沉淀，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
答案：Ⅰ.(1)Fe(或FeBr3) 堿石灰 (2)冷凝回流 a
Ⅱ.(1)吸收HBr中混有的溴蒸氣 (2)Br2＋2OH－===Br－＋Br
20、O－＋H2O 分液漏斗 (3)有淺黃色沉淀生成 取代反應(yīng)
12．(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ/mol
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
請回答下列問題：
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱ΔH＝生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和－反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。
已知四種物質(zhì)的標(biāo)
21、準(zhǔn)生成熱如下表：
物質(zhì)
CO
CO2
H2
CH3OH(g)
標(biāo)準(zhǔn)生成
熱/(kJ/mol )
－110.52
－393.51
0
－201.25
①ΔH1＝________kJ/mol。
②ΔH3________0(填“＝”“<”或“>”)。
(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。實驗數(shù)據(jù)見下表：
容器
編號
溫度
/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH
22、3(g)
H2O(g)
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列說法正確的是________。
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C．容器a中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60
23、時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
①α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系為________，其判斷理由是_______________________________________________
24、_________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是________________________；若以硫酸作為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)為________________________________________________________________________。
解析：(1)①利用標(biāo)準(zhǔn)生成熱可計算反應(yīng)的焓變ΔH1＝[(－201.25)－(－110.52)－2×0]kJ
25、/mol＝－90.73 kJ/ mol。②利用蓋斯定律，Ⅱ－Ⅰ即可得到Ⅲ，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1 ＝－58 kJ/mol－(－90.73 kJ/mol)＝＋32.73 kJ/mol >0。(2)容器a、c中CH3OH起始的物質(zhì)的量相同，而容器a的溫度比容器c高，平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量：a
26、誤；利用容器a中的數(shù)據(jù)可求得該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，然后通過比較選項D中數(shù)據(jù)計算出的濃度熵Q＝0.67
27、化率升高，故壓強：p1
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：強化滾動卷二主題3、4 Word版含解析
