高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（4） 1、下列說法正確的是(　　 ) A．在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1 B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 C．在101kPa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.31kJ·mol－1。

2、若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ 2、已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,下列結(jié)論正確的是( ? ) A.碳的燃燒熱為ΔH=-110.5kJ/mol B.1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量 C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,也放出57.3kJ熱量 3、有關(guān)能量的判斷或表

3、示方法正確的是（?? ） A.?反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng) B.?從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定 C.?等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 D.?若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1 4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol 則Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( ) A. －317.3kJ/mol

4、B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 5、已知熱化學(xué)方程式 ，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.的燃燒熱為 B.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成氣態(tài)水放出1256kJ熱量 C. D.若形成4mol碳氧共用電子對，則生成氣態(tài)水放出的熱量為2512kJ 6、是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則的反應(yīng)熱ΔH為( ) A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/

5、mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol 7、已知①NO + NO＝N2O2（快反應(yīng)），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應(yīng)），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反應(yīng)）。下列說法正確的是( ) A. 整個過程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟 ①、③ 決定 B. N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑 C. 當(dāng)?v（NO）正 =v（N2）逆 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2＝N2 + 2H2O 8、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-Q1?kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q

6、2?kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q3?kJ·mol-1。 CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(?? ) A.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1 B.S(s)+2CO(g)=SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1 C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1 D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO

7、2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1 9、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ? ) A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳 B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量 C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量,途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣所需時間,途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ 10、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形

8、成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差. 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 生成 1mol化學(xué)鍵時放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( ) A． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/mol C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ/mol D． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol 11、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化.這種能

9、量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等. 1.下列表示物質(zhì)燃燒熱的是_________;表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“”、“”、“”等)。 A. B. C. D. E. F. G. H. 2.2.00g 氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。 3.充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為,生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應(yīng),則燃燒1mol丁烷放出的

10、熱量為________________。 12、50mL0.50 mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）上圖裝置名稱為____，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是_____。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。 （3）實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，中和熱______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。

11、 (4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會_____。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （5）完整地做一次這樣的實驗，需測定___次溫度。 （6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 13、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。 (1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2kJ·mol－1 P(紅磷，s)+O

12、2(g)=P4O10(s) ΔH2＝－738.5kJ·mol－1 則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。 (2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s)　 ΔH＝－1 638kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為__________，反應(yīng)過程中放出的熱量為__________。 (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl

13、—Cl 243，P—Cl 331。 則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：①-②得:Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)??? ΔH=-317.3kJ/mol。 5答案及解析： 答案：B 解析：燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完

14、全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，的穩(wěn)定態(tài)為液態(tài)，A項錯誤；消耗1mol 轉(zhuǎn)移4mol電子，相應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗2.5mol ，生成氣態(tài)水放出的熱量為1256kJ,B項正確;(l)應(yīng)為(g),C項錯誤;形成4mol碳氧共用電子對,即生成1mol ，所以生成氣態(tài)水時放出的熱量為628kJ,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算, ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,由此可知,B項正確。 7答案及解析： 答案：D 解析：由題意知，

15、①NO + NO＝N2O2是快反應(yīng)，②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，③N2O + H2＝N2 + H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2＝N2 + 2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，所以整個過程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因為在化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。 8答案及解析： 答案：C 解析：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH

16、＝－Q1?kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2?kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q3?kJ·mol－1。由反應(yīng)②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正確，本題選C。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.、; 2. 3.8Q或16Q 解析：1.根據(jù)燃燒熱的含義可知、為燃燒熱,根據(jù)中和熱的含義可知為中和熱。 2.由2.

17、00g 完全燃燒放出熱量為99.6kJ可得1mol 完全燃燒放出的熱量為:,故燃燒的熱化學(xué)方程式為:。 3.丁烷燃燒產(chǎn)生的與溶液反應(yīng)可以生成或;,生成時需;1mol 含碳4mol,故1mol 燃燒放熱為(4/0.25)×Q=16Q;同理可計算出生成時,1mol 放出的熱量為8Q。 12答案及解析： 答案：（1）(簡易)量熱計；環(huán)形玻璃攪拌棒； （2）減少實驗過程中熱量損失 ； （3）不相等；相等； 因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)； （4）偏小 ； （5）3 ； （6）偏小 解析： 13答案及解析： 答案：(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) ΔH＝－29.2kJ·mol－1 (2) 3:1 ;1323.45Kj (3)－1326kJ·mol－1 解析：