高三化學(xué)人教版一輪課后限時(shí)集訓(xùn)：5 離子檢驗(yàn)與推斷 Word版含解析

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1、 離子檢驗(yàn)與推斷 (建議用時(shí)：25分鐘) 1．(2019·遼寧五校聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋ B．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、ClO－ C．pH＝12的無色溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO C　[A項(xiàng)，MnO為紫色；B項(xiàng)，酸性條件ClO－不能大量共存；D項(xiàng)， NO(H＋)氧化SO。] 2．下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是(　　) 選項(xiàng) 指定溶液 離子 A 滴有酚酞

2、的顯紅色的溶液 ClO－、Na＋、NO、K＋ B NaAlO2溶液 K＋、NH、SO、Cl－ C 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液 CH3COO－、Na＋、NO、K＋ D 加水稀釋時(shí)不變的溶液 Fe3＋、Cu2＋、NO、SO C　[滴加酚酞，溶液顯紅色，可見溶液顯堿性，但ClO－有氧化性，會(huì)使有機(jī)色素褪色，不能在該溶液中大量存在，A錯(cuò)誤；AlO與NH發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存，B錯(cuò)誤；醋酸酸性大于碳酸，也大于HCO，故HCO電離出的H＋不能與CH3COO－結(jié)合生成醋酸，故能大量共存，C正確；加水稀釋時(shí)不變，即溶液顯中性，但Fe3＋、Cu2＋存在時(shí)因水解而使溶

3、液呈酸性，即其不能在該溶液中大量存在，D錯(cuò)誤。] [教師用書獨(dú)具] (2019·重慶七校聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式 A Fe2＋、NO、 K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、 ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、 Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、 NO 過量NaOH

4、溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ A　[B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、ClO－氧化I－；C項(xiàng)，加入NaOH生成BaCO3沉淀；D項(xiàng)，加過量NaOH溶液，Al3＋變?yōu)锳lO。] 3．(2018·湖北四校二模)某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(　　) A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋ B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SO C．取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3

5、＋ D．取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2＋ B　[選項(xiàng)A中因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H＋反應(yīng)，即使有Ca2＋存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C中氨水不能溶解Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中應(yīng)先加入KSCN溶液，溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，如變紅色，說明含有Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．(2019·江淮十校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是(　　) A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶

6、液中含有Ba2＋ B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SO B　[如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)正確；HCO、SO、HSO遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液

7、會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5．(2019·寶雞質(zhì)檢)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是(　　) 選項(xiàng) W試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 X、Y的推斷 A KI-淀粉溶液 溶液變藍(lán) Fe3＋、SO B 酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3＋、Mg2＋ A　[加入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO在該溶液中可

8、以大量共存，A項(xiàng)符合題意；加入酚酞試液無明顯現(xiàn)象說明溶液不呈堿性，若含有CH3COO－，則該溶液顯堿性，B項(xiàng)不符合題意；若含有CO，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C項(xiàng)不符合題意；若含有Mg2＋，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)不符合題意。] 6．某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO中的一種或多種，為檢驗(yàn)其中含有的陰離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，下列說法不正確的是(　　) A．SO、SO至少含有一種 B．白色沉淀B的化學(xué)式為BaCO3 C．肯定存在的陰離子有CO、

9、HCO、Cl－ D．肯定沒有的離子是Br－ C　[待測溶液和BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO中的一種或幾種，向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，氣體D能使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則待測溶液中存在CO，可能存在SO、SO中的一種或兩種，A項(xiàng)正確；溶液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則待測溶液中一定含有HCO，白色沉淀B為BaCO3，B項(xiàng)正確；溶液B中通入氯氣，得無色溶液C，待測溶液中一定沒有Br－，D項(xiàng)正確；溶液B中加入AgNO3溶液、稀HNO3得到白色沉淀C，白色沉淀C為AgCl，說明溶液B中含有Cl－，由于檢驗(yàn)待測溶液時(shí)

10、向其中加入了過量BaCl2溶液，則不能確定待測溶液中是否一定含有Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．(2019·云南七校聯(lián)考)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 mol·L－1，溶液體積為1 L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。 請(qǐng)回答下列問題： (1)溶液A中的離子為____________________________________________； 溶液A顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因______

11、__________________________(寫出一個(gè)即可)。 (2)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化學(xué)式)。 (4)固體C可能是________(填序號(hào))。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2 (5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶

12、液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式為___________________。 (6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為________g。 [解析]　由框圖可知，溶液A中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體甲，則溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一種或Fe2＋、NO同時(shí)存在，兩種情況下分別生成CO2和NO氣體，但是二氧化碳在空氣中不能轉(zhuǎn)化為其他氣體，則只能是Fe2＋、NO和H＋反應(yīng)生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2氣體，符合題目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入鹽酸后，溶液A和溶

13、液B中所含陰離子種類相同，所以溶液A中必含有Cl－，根據(jù)加入適量固體C調(diào)pH＝4，產(chǎn)生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出產(chǎn)生沉淀乙的陽離子只能是Cu2＋，又根據(jù)溶液A中含有五種離子，且濃度均為0.01 mol·L－1，所以根據(jù)電荷守恒，溶液A中含有SO。 (1)溶液A中含有的離子為Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO；溶液A是強(qiáng)酸弱堿鹽的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A顯酸性。(5)氣體甲是NO，氣體乙是NO2，將等體積的NO和NO2通入足量N

14、aOH溶液中，發(fā)生離子反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3，根據(jù)Cu元素和Fe元素守恒得固體質(zhì)量為0.01 mol·L－1×1 L×80 g·mol－1＋0.01 mol·L－1×1 L××160 g·mol－1＝1.6 g。 [答案]　(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸 Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋(或Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋) (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe(OH)3　Cu(OH)2 (4)ab (5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O (6)1.6