高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點一?鹽類水解原理及其應用（1） 1、下列實際問題，不涉及到鹽類水解原理的是( ) A．草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用 B．用醋酸清洗保溫瓶里的水垢 C．配置FeCl3溶液時加入適量的鹽酸 D．用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好 2、兩種鹽的稀溶液:a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列說法不正確的是(?? ) A.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HXb,且c(X-)=c(Y-),則溶液中c(HX)>c(HY) C.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則

2、HX為強酸 D.若兩溶液等體積混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1,則a=b=0.1mol·L-1 3、某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應該采用的方法是( ) A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3固體 C．加入FeCl3固體 D．降溫 4、為了使溶液中的比值變小,可加入的物質(zhì)是( ) ①適量HCl(g);②適量NaOH(s);③適量KOH(s);④適量NaHS(s);⑤適量的水 A.②④???????B.①②⑤?????C.③④⑤?????D

3、.②③ 5、用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是(?? ) A.202溶液 B.401溶液 C.201溶液 D.402 6、25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中l(wèi)gX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是( ) A．當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X) B．曲線m表示lgc(X2-)/ c(HX-)與pH的變化關(guān)系 C．(H2X)的數(shù)量級為10-7 D．25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+) 7、下列關(guān)于

4、FeCl3水解的說法不正確的是(?? ) A.水解達到平衡時(不飽和),加氯化鐵溶液達飽和,溶液的酸性會增強 B.濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50 ℃和20 ℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.為抑制Fe3+的水解,較好地保存FeCl3溶液,應加少量鹽酸 8、向0.50 L 0.3mol?L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關(guān)該溶液說法正確的是( ) A.溶質(zhì)為Na2CO3 B. C. D. 9、已知在常溫

5、下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反應不能成立的是(???) A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN 10、常溫下,現(xiàn)有0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(

6、或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.當pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系: B. 溶液中存在下列關(guān)系: C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,和濃度逐漸減小 D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為 11、溶液中存在平衡: 。下列說法不正確的是(?? ) A.稀釋溶液, 增大 B.通入CO2,溶液pH減小 C.升高溫度,此平衡常數(shù)增大 D.加入NaOH固體, 減小 12、常溫下測得濃度均為0.1的下列三種溶液的: 溶質(zhì) 8.4 11.6 11

7、.1 下列說法中錯誤的是(?? ) A.升高溶液的溫度會使增大 B.相同條件下的酸性: C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 D.溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為: 13、向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01molc()+c(OH-) B

8、0.01 c(Na+)>c()> c(OH-)>c() C 0.015 c(Na+)> c()>c()> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c()> c(OH-)>c(H+) A.A B.B C.C D.D 14、有4種混合溶液,分別由相同體積濃度為0.1的兩種溶液混合而成: ①與;②與;③與;④與。 下列各項排序正確的是(? ?) A. :②>③>④>① B. :②>④>③>① C.溶液中:①>③>②>④ D. :①>④>③>② 15、常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應:NaA

9、+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下曲線,則下列說法正確的是(?? ) A.X是HA,M是HB B.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液 C.對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB D.若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,則c(A-)>c(HA) 16、將0.2mol?L﹣1 HA溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫

10、下列空白）： （1）混合溶液中c（A﹣）_____c（HA）． （2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）______0.1mol?L﹣1． （3）混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）_______0.2mol?L﹣1HA溶液中由水電離出的c（H+）． （4）25℃時，如果取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度． （5）濃度均為0.1mol?L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是________．（用序號表示） 17、在常溫下，下

11、列四種溶液： ① 0.1mol/LNH4Cl ② 0.1mol/LCH3COONH4 ③ 0.1mol/LNH4HSO4 ④ 0.1mol/LNH3?H2O， 請根據(jù)要求填寫下列空白： （1）溶液①呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）. （2）在上述四種溶液中，pH最小的是________. （3）比較四種溶液中的由大到小的順序是____________（填序號）. （4）四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________（填離子符號）. （5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____

12、_________. 18、常溫下向20?mL?0.1?mol·L?-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1?HCl溶液40?mL,溶液pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問題: 1.20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________。 2.當反應到A點時,溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為_________________。 3.B點表示的含義是_____________________________

13、。 4.當混合液的pH=__________時,開始放出CO2氣體。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：溶液A選項,202溶液蒸干后灼燒得到0.02,其質(zhì)量為3.2,B選項,401溶液蒸干后灼燒得到0.02,其質(zhì)量為2.12;C選項,201溶液蒸干后灼燒得到0.02,其質(zhì)量為2.84;D選項, 溶液蒸干后灼燒,導致全部

14、分解生成、、而不殘留固體,其固體質(zhì)量為0。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析：相同濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大,則鈉鹽溶液的pH越大,對應酸的酸性越弱。根據(jù)鈉鹽溶液的pH可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-,然后根據(jù)強酸制弱酸原理判斷方程式是否正確即可。酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以CO2通入NaClO溶液中只能生成NaHCO3,不能生成Na2CO3,A

15、項錯誤。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：A 解析：A項,稀釋溶液,促進碳酸鈉的水解,但水解常數(shù)不變,故A項錯誤;B項,通入二氧化碳,消耗OH-,所以溶液的pH減小,故B項正確;C項,升高溫度,平衡常數(shù)增大,故C項正確;D項,加入氫氧化鈉固體,抑制碳酸鈉的水解,所以減小,故D項正確。 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析：當時, ,A項錯誤;當時,恰好發(fā)生反應,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,則溶液中離子濃度關(guān)系為,

16、 B 項錯誤;當時,溶液中的溶質(zhì)僅為,則溶液中離子濃度關(guān)系為,C 項錯誤;當時,溶液中的溶質(zhì)僅為,則溶液中離子濃度關(guān)系為,D 項正確。 14答案及解析： 答案：B 解析：①: 與反應后生成和,其溶液呈酸性。 ②: 與溶液, 阻止水解,溶液呈強堿性。 ③: 與水解溶液呈堿性。 ④: 與溶液, 水解呈堿性, 水解能力大于的水解能力, 水解對水解有一定抑制作用。 選項A,④中的③中,錯誤。 選項B,②中由于對水解抑制作用強,其最大,④中水解對水解有一定抑制作用, 較大,①中生成了最小,故正確。 選項C,②中最小,錯誤。 選項D,③中④中,錯誤。 15

17、答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)反應方程式推出,電離出H+能力:HA>HCO3->HB,A項,HA的酸性比碳酸要弱,說明HA是弱酸,稀釋10000倍,HA的pH小于6,故錯誤;B項,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:越弱越水解,因此NaA溶液的pH小于NaB溶液.故錯誤;C項,上下同乘以得出HA的酸性強于HB,因此有HA>HB.故正確:D項,pH>7.說明溶液顯堿性,即A-的水解程度大于HA的電離程度,因此有c(HA)>c(A-),故錯誤; 16答案及解析： 答案：（1）＜ （2）= （3）＞ （4）＞ （5）③＞②＞④＞① 解析： 17答案及解析： 答案：

18、1.酸; ; 2.③; 3.③﹥①﹥②﹥④; 4.Cl-, ; 5.; 解析： 18答案及解析： 答案：1.CO+H2OHCO3-+OH- 2. (Na+)> (CO32- )= (HCO3-)> (OH-)> (H+) 3.Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3,此時溶液的pH為8 4.6 解析：1.Na2C03溶液呈堿性是因為CO32-發(fā)生了水解。 2.A點時,CO3 2- 、HC03-的濃度相同,相當于等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液,離子濃度關(guān)系為 (Na+)> (CO32- )= (HCO3-)> (OH-)> (H+). 3.B點時CO32-濃度變?yōu)?,說明此時CO32-恰好轉(zhuǎn)化成HCO 3-,溶液的PH為8。 4.當 pH達到6后,H2CO3濃度不再增加,說明溶液已飽和,CO2開始逸出。