高考化學二輪復習專項測試：專題十二 電化學基礎 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二 電化學基礎（5） 1、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ） A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+ B. 堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為： Cu-2e-= Cu2+ D. 用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極的電極反應式為：2Cl-2e-= Cl2↑ 2、下列有關金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是（ ） A．生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其

2、被腐蝕 D．輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕 3、下列關于銅電極的敘述中,正確的是(?? ) A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 4、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）＝2:1，則下列表述正確的是（ ） A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）:n（汞）＝2:1 B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等 C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D．

3、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關于該電池的說法正確的是(　　) A．放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應 B．放電時，K2FeO4附近溶液pH減小 C．充電時，鋅極附近溶液pH減小 D．充電時，陽極電極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O 6、下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ） 目的 粗銅的精煉 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 裝置 選項

4、 A B 目的 在鐵制品上鍍銅 構成原電池 裝置 選項 C D A. A B. B C. C D. D 7、相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(???) A. B. C. D. 8、下列實驗裝置圖合理的是(?? ) A.裝置①可實現:Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ B.裝置②能構成鋅銅原電池 C.裝置③可用于粗銅的電解精煉 D.裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣 9、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是( ) A. 甲

5、為正極，丙為陰極 B. 丁極的電極反應式為 C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b% D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4mol K+移入陰極區(qū) 10、是一種化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是(??? ) A.25℃時, 在水中的溶解度比的大 B.石灰乳與的反應中, 既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反應 D.圖示轉化反應都是氧化還原反應 11、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,其中a為電解質溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題: 1

6、.X的電極名稱是_____(填寫“陽極”或“陰極”)。 2.若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時間后,在X極附近觀察到的現象是_______________,Y極上的電極反應式為_______________。 3.若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時間后,陽極上產生氣體的體積為0.224L(標準狀況下),則陰極上析出金屬的質量為_____g。 4.若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_____,Y電極的材料是_____。 5.若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是____

7、_。 方案 X Y a溶液 A 銀 石墨 AgNO3 B 銀 鐵 AgNO3 C 鐵 銀 Fe(NO3)3 D 鐵 銀 AgNO3 12、如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應： 負極Pb＋－2e－===PbSO4 正極PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 1.請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____________。 2.若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。 3.用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（電解過

8、程假設體積不變） ①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。 ②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為________L。 ③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為(假設氯氣全部排出)______________(用含a的代數式表示)。 13、如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題． （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________________． （2）.裝置2中的石墨是______極

9、（填“正”或“負”），總反應的離子方程式為______________________． （3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅． ①電源的M端為_______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為___________________． ②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____________________． ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為______mL．

10、14、回答下列問題 ? 1.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。 ①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離 子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。? ②該電解池的陽極反應式為____________ ③當反應生成14.4g Cu2O時,至少需要肼________ mol。 2.利用上圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學防護。???? 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于__________處。 若X為鋅

11、,開關K置于M處,該電化學防護法稱為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A、鐵做負極、合金中的碳等材料做正極,食鹽水為電解質溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學腐蝕,故A不選; B、鐵做負極、銅做

12、正極,食醋為電解質溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學腐蝕,故B不選; C、鐵被均勻的銅鍍層保護，不易被腐蝕，故C正確； D、鐵做負極、銅做正極，酸雨為電解質溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學腐蝕，故D不選． 故選C． 考點： 金屬的化學腐蝕與防護 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：A、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽極，所以丙是陰極，故A正確；B、丁是電解池陽極，失電子被氧化為 ，電極反應式是，故B正確；C、丙電極上的反應是 ，電極甲的電極反應式是，乙電極的電極反應式為，根據溶液流動方向，c%＞

13、b%＞a%，故C錯誤，D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時，轉移4mol電子，所以理論上有4mol K+移入陰極區(qū)，故D正確。 10答案及解析： 答案：B 解析：A項中25℃, 比的溶解度小。B項在反應后生成和化合價既有升髙又有降低。C項中在一定條件下能與反應,生成。D項中轉變?yōu)闀r不是氧化還原反應。 11答案及解析： 答案：1.陰極;2.放出氣體,溶液變紅;2Cl--2e-=Cl2↑;3.1.28g;4.純銅;粗銅;5.D 解析： 12答案及解析： 答案：1.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2.負 3

14、.① 1② 22.4③ a mol·L?1 解析： 13答案及解析： 答案：(1) O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ (2)正; 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ (3)①正; Fe﹣2e﹣═Fe2+ ②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③224 解析：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子，反應的電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣； （2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu﹣2e﹣

15、═Cu2+，正極為石墨，電極反應為2Fe+2e﹣═2Fe2+，反應的總方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+， 故答案為：正；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （3）①反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH﹣離子，電極反應為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑， 發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案為：正；Fe﹣2e﹣═Fe2+； ②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為

16、Cu2++2e﹣═Cu，電解的總反應為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+， 故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+； ③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為=0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol， 根據甲燒杯產生氣體的電極反應計算生成氣體的體積， 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑， 2mol 22.4L 0.02mol V V==0.224L，即224ml，故答案為：224 14答案及解析： 答案：1.①B??? 陰 ②2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O ③0.05 2.N; 犧牲陽極的陰極保護法 解析：