第二章《認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣》知識點

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1、第二章《認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣》知識點 2．1空氣的成分 一、空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 二、空氣的成分和組成 氣體成分 體積比% 性 質(zhì) 用

2、 途 氮氣 78 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng) 電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等 氧氣 21 不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑 供給呼吸，常做氧化劑 稀有氣體 0.94 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光 作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球 二氧化碳 0.03 參與植物的光合作用 作溫室氣肥 其他 0.03 @氮氣：惰性保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 @稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 三、混合物

3、：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 四、.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。 2.2保護(hù)空氣的潔凈清新 一、空氣污染源：

4、工業(yè)、交通、生活污染源 二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等。 空氣污染物 主要來源 突出的危害 氣態(tài)污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃燒 引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施 氮氧化物 汽車、飛機的尾氣 造成酸雨、破壞高空臭氧層 一氧化碳 汽車尾氣、含碳燃料的燃燒 破壞輸氧功能 氟氯烴 空調(diào)機 破壞高空臭氧層 固態(tài)污染物 可吸入顆粒物 汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散 能見度降低 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長

5、,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒 一、概述 微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

6、A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。 C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 二、分子： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成 A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！? B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。 三、原子： 1、原子是構(gòu)成物質(zhì)

7、的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。 2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。） ※、分子與原子的比較 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分

8、子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量＝×12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 五、原子的構(gòu)成 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是

9、化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原子核 質(zhì)子 中子 負(fù) 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子核 第一電子層 核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅 磷硫氯氬 （2）在原

10、子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中原子核 上 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 （5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） @ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子

11、數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素） 最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)） 最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）； 最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價 8、離子：帶電的原子或原子團 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單

12、位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 9．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參

13、加反應(yīng)的原子集團 常見的原子團：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋ 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-） 注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。 10．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價（得失電子數(shù)） 陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、SO42- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－