人教版高中化學(xué)選修四配套同步練習(xí):第一章 章末綜合檢測 Word版含答案

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1、............... 章末綜合檢測 (時間:100分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分;每小題只有一個選項符合題意) 1.下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是(  ) A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 B.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+182.6 kJ·mol-1 C.形成化學(xué)鍵過程中放出862 kJ熱量的化學(xué)反應(yīng) D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 答案 D 解析 圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)必是放熱反應(yīng)。 2.N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子,它的結(jié)構(gòu)如圖所

2、示,已知斷裂1 mol N—N鍵需要吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵需放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法中正確的是(  ) A.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量 B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量 C.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量 D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量 答案 B 解析 ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N4―→2N2,E(反應(yīng)物鍵能)=6×167 kJ,E(生成物鍵能)=2×942 kJ,所以Δ

3、H=-882 kJ·mol-1,即放出882 kJ熱量。 3.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1。室溫下,若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ,則(  )                  A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q10。ΔH=Q1,ΔH′=-Q2。

4、由蓋斯定律ΔH總=ΔH+ΔH′=Q1+(-Q2)>0,則Q1>Q2。 4.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列說法正確的是(  ) A.ΔH1>ΔH2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞 答案 D 解析 由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(

5、白)是吸熱的,當(dāng)溫度低于13.2℃時Sn(白)自動轉(zhuǎn)化為Sn(灰),所以A、B、C都錯,只能選D。 5.在下列各說法中,正確的是(  ) A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù) C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 答案 B 解析 A項,ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng);C項,“中和熱”是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1 mol水時放出的熱量,1 mol H2SO

6、4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水,同時還有BaSO4沉淀生成,放出的熱大于中和熱;D項,在25℃、101 kPa時,1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng),生成液態(tài)水時放出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。 6.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,將它們混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是(  ) A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程 B.較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程 C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.NH4NO3溶

7、于水會吸收熱量 答案 C 解析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,Na2SO4·10H2O和NH4NO3在該條件下不會發(fā)生反應(yīng),故C項肯定錯誤;又根據(jù)所學(xué)知識可知,NH4NO3溶于水是吸熱的,結(jié)晶水合物脫水也是吸熱的。 7.燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(  ) A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1 B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 k

8、J D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1 答案 D 解析 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡單計算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,反應(yīng)熱單位是 kJ·mol-1,B和C均錯;2 mol C2H2燃燒放出的熱量為2×26×(-50) kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1,D對。 8.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列說法中正確的是(  ) A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ

9、·mol-1 B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1 C.1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 D.1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 答案 C 9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(  ) A.-44.2 kJ·

10、mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1 答案 A 解析 根據(jù)燃燒熱的概念,寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式: ①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l); ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①-②得: C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 k

11、J·mol-1。 10.已知熱化學(xué)方程式: (1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時,對其熱量變化有下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是(  )                    A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③ 答案 D 解析 由蓋斯定律,由(1)÷2+(2)÷2得熱化學(xué)方程式

12、:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,故此轉(zhuǎn)化吸收熱量,據(jù)方程式計算可知,1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時,吸收2.44 kJ 的熱量。 11.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ·mol-1 下列說法正確的是(  ) A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比

13、正丁烷的多 答案 A 解析 根據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看,正丁烷分子儲存能量大于異丁烷,A正確;能量越高其分子越不穩(wěn)定,B錯;異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)該吸熱,C錯;從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳?xì)滏I一樣多,D錯。 12.已知: ①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。 則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH為(  ) A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.-3

14、52.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1 答案 D 解析 根據(jù)蓋斯定律,由題意知: ①×1/2-②×1/2得: ΔH=(-221.0 kJ·mol-1)×1/2-(-483.6 kJ·mol-1)×1/2=+131.3 kJ·mol-1 13.已知25℃時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為23 kJ(假定測量過程中沒有能量損失),則N2的轉(zhuǎn)化率為(  

15、) A.25% B.50% C.75% D.無法確定 答案 A 解析 1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)放熱92 kJ,當(dāng)放熱23 kJ時,N2的實際消耗為=0.25 mol。 14.已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系:①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1=a kJ·mol-1?、贖2F2(g)===2HF(g) ΔH2=b kJ·mol-1 已知a、b均大于0,則可推測反應(yīng):H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(  ) A.(a+b) kJ·mol-1 B.(a-b) kJ·mol

16、-1 C.(a+3b) kJ·mol-1 D.(0.5a+1.5b) kJ·mol-1 答案 D 解析 由×①+×②得:H3F3(g)===3HF(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2= kJ·mol-1 =(0.5a+1.5b) kJ·mol-1。 15.NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有: (1)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 (2)N2(g)+O2(g)===NO2(g)  ΔH=+33.9 kJ·mol-1 (3)NH3(g)===N2(g)+H2(g) ΔH=+4

17、6.0 kJ·mol-1 下列關(guān)于NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(  ) A.NH3(g)+O2(g)===NO2(g)+H2O(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1 B.NH3(g)+O2(g)===NO2(g)+H2O(g) ΔH=-161.9 kJ·mol-1 C.NH3(g)+O2(g)===NO2(g)+H2O(g) ΔH=-161.9 kJ·mol-1 D.NH3(g)+O2(g)===NO2(g)+H2O(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1 答案 A 解析 根據(jù)蓋斯定律,將方程式處理:(1)×+(2)+(3)得:NH3(g

18、)+O2(g)===NO2(g)+H2O(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1。 16.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 相

19、同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是(  ) A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH4 答案 B 解析 題中各ΔH對應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為1 mol,把它們的ΔH分別換算成1 g可燃物燃燒的熱量即可比較。 二、非選擇題(本題共6個小題,共52分) 17.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

20、 ③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列各問題: (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ________________________________________________________________________。 (2)H2的燃燒熱為________;C的燃燒熱為________。 (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。 (4)CO的燃燒熱為________;其熱

21、化學(xué)方程式為______________。 答案 (1)①②③④ (2)-285.8 kJ·mol-1?。?93.5 kJ·mol-1 (3)1 429.0 kJ (4)-283.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 解析 (1)所有燃燒均為放熱反應(yīng),①②③④均為放熱反應(yīng)。 (2)燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,H2的燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1,C的燃燒熱為-393.5 kJ·mol-1。 (3)Q放=×285.8 kJ·mol-1=1 429.0 kJ。 (4)由④-③可得,CO(

22、g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1+110.5 kJ·mol-1=-283.0 kJ·mol-1,其燃燒熱為-283.0 kJ·mol-1。 18.(8分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑: 途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 途徑Ⅱ:C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-d kJ·mo

23、l-1 (a、b、c、d均為正值) 請回答下列問題: (1)由于C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是__________。 (2)按途徑Ⅱ反應(yīng),1 mol C3H8完全燃燒時放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示),等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時,途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (3)a與b、c、

24、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________________________________________。 答案 (1)小于 吸收 加熱 (2) 等于 (3)a= 解析 (1)放熱反應(yīng),生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,吸熱反應(yīng)則相反,對于C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1判斷該反應(yīng)吸熱,故反應(yīng)物總能量小于生成 物總能量。 (2)將途徑Ⅱ中的三個反應(yīng)經(jīng)疊加處理,得到的ΔH=+b++=- kJ·mol-1 則放出的熱量為 kJ。 (3)a=。 19.(8分)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時

25、,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng), 生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。 (1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式: 肼____________________,過氧化氫______________________________________。 (2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ ______________________________________________________

26、__________________。 (3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。 (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________________________。 答案 (1)  H—O—O—H (2)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1 (3)408.8

27、 (4)產(chǎn)物是N2和H2O,對環(huán)境無污染 20.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題: (1) P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) PC

28、l5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時,在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60 mol,其α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小

29、于”或“等于”)。 (3) 工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________ ______________________。 (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是 _______________________________

30、_________________________________________。 答案 (1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1 25% 大于 (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解 (4)-399 kJ·mol-1 等于 (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl 21.(8分)試回答下列各題: (1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____

31、_______________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 ①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 請?zhí)羁眨? 共價鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJ·mol-1) 436 247 ________ ②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________

32、________________________________________。 (3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1① 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1② Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1③ 請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________

33、________________________________________________________________________。 答案 (1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)①434 ②H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1 (3)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1 解析 (3)根據(jù)蓋斯定律處理三個熱化學(xué)方程式,(①×3-②-③×2)×即可得到CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11

34、kJ·mol-1。 22.(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1 請回答: (1)請你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:____

35、____________________________________________________________________。 (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?!? 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖: 請你寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式__________________________。 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的

36、熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?!闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是________________________________________。 答案 (1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ·mol-1 (2)多 ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 乙 甲同學(xué)忽視了生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析 (2)由于C(s)與水蒸氣反應(yīng)要吸熱,所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多,燃燒后放出的能量同樣也多;反應(yīng)的總能量是守恒的,所以甲同學(xué)的說法不正確的,原因是他忽視了反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng),已經(jīng)從環(huán)境中吸收了能量,而能量在轉(zhuǎn)化過程中往往會有損失,所以乙同學(xué)說得對,即使沒有損失也只能與直接燃燒煤放出的熱量相同。 ...............

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