安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 第6講 電解質(zhì)溶液課件 新人教版

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1、第第6講電解質(zhì)溶液講電解質(zhì)溶液 1影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素(1)溫度：升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離溫度：升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離(弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程程)。(2)濃度：減小溶液的濃度，促進弱電解質(zhì)的電離濃度：減小溶液的濃度，促進弱電解質(zhì)的電離(減小溶液的濃度，使離減小溶液的濃度，使離子結(jié)合成分子的機會減少，電離程度加大子結(jié)合成分子的機會減少，電離程度加大)。(3)外加試劑：外加試劑：弱酸溶液中加強酸或弱堿溶液中加強堿，均抑制弱電解質(zhì)的電離；弱弱酸溶液中加強酸或弱堿溶液中加強堿，均抑制弱電解質(zhì)的電離；弱酸溶液中加強堿或弱堿溶液中加強酸，均促進弱電

2、解質(zhì)的電離。酸溶液中加強堿或弱堿溶液中加強酸，均促進弱電解質(zhì)的電離。向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡正向移動。物質(zhì)時，可使電離平衡正向移動。2等濃度、等等濃度、等pH的強酸、弱酸的性質(zhì)比較的強酸、弱酸的性質(zhì)比較 判斷判斷HA是強酸還是弱酸最典型的兩種方法是強酸還是弱酸最典型的兩種方法(1)取其鈉鹽取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其溶于水，測其pH，若，若pH7，則說明，則說明HA為弱為弱酸。酸。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液溶液(如：如：0.01 mol/L)測其

3、測其pH。若若pH2，則說明，則說明HA為弱酸。為弱酸?！敬鸢浮敬鸢浮緽 【解析【解析】pH相同且體積相同的強堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠大于相同且體積相同的強堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠大于強堿，故弱堿消耗的酸也比強堿多，強堿，故弱堿消耗的酸也比強堿多，A項錯；稀釋促進氨水電離，故項錯；稀釋促進氨水電離，故n(OH)增大，增大，B項錯；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，項錯；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，C項錯；由電荷守恒原項錯；由電荷守恒原理知理知D項對。項對?！敬鸢浮敬鸢浮緿 計算溶液的計算溶液的pH時應(yīng)注意的三問題時應(yīng)注意的三問題(1)外界條件是否為室溫。外界條件是否為室溫。(2)溶液

4、中的溶液中的(H)和水電離出的和水電離出的H的濃度不同。的濃度不同。(3)是否為強酸、強堿的溶液。是否為強酸、強堿的溶液。 (組合題組合題)下列敘述正確的是下列敘述正確的是_。A100 時將時將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中溶液等體積混合，溶液顯中性性B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液至溶液恰好無色，則此時溶液的的pH7C1.0103mol/L鹽酸的鹽酸的pH3.0,1.0108mol/L鹽酸的鹽酸的pH8.0D若若1 mL pH1的鹽酸與的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶

5、液的pH7，則，則NaOH溶液的溶液的pH11E均為均為100 mL 0.1 mol/L的的NaHCO3溶液和溶液和0.1 mol/L 的的Na2CO3溶液中水溶液中水電離出的電離出的H個數(shù)前者小個數(shù)前者小F25 時，時，pH4.5的番茄汁中的番茄汁中c(H)是是pH6.5的牛奶中的牛奶中c(H)的的100倍倍【精講精析【精講精析】100 時，時，KW11012，此時，此時pH2的鹽酸其濃度為的鹽酸其濃度為1102 mol/L；但；但pH12的的NaOH溶液其濃度為溶液其濃度為1 mol/L，所以當(dāng)二者等體，所以當(dāng)二者等體積混合時積混合時NaOH過量，溶液顯堿性，故過量，溶液顯堿性，故A項錯誤

6、；在滴有酞酚溶液的氨水中，項錯誤；在滴有酞酚溶液的氨水中，加入加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；項錯誤；pH8.0的的溶液為堿性溶液；溶液為堿性溶液；1.0108mol/L的鹽酸其的鹽酸其pH不可能等于不可能等于8，只能接近，只能接近7，C項錯誤；設(shè)項錯誤；設(shè)NaOH溶液的溶液的pHb，兩溶液混合后溶液的，兩溶液混合后溶液的pH7，則，則1103L101mol/L100103L10b14mol/L，解得，解得b11，D項正確；項正確；NaHCO3水解程度小于水解程度小于Na2CO3，水電離程度前者小，電離出的，水電離程度前者小，電離

7、出的H數(shù)少，數(shù)少，E正確；正確；pH4.5中中c1(H)104.5mol/L，pH6.5中中c2(H)106.5 mol/L，故故c1(H) c2(H)102100，F(xiàn)正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿EF2(2011福建高考福建高考)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶，下列能使溶液液pH(a1)的措施是的措施是()A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積加入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸D提高溶液的溫度提高溶液的溫度【解析【解析】pH由由a變成變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋，表明溶液酸性減弱

8、；將溶液稀釋10倍，若倍，若電離平衡不移動，則溶液電離平衡不移動，則溶液pH由由a變成變成a1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，增大，B項正確。項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緽【答案【答案】D 【答案【答案】D 1溶度積溶度積溶解平衡：溶解平衡：AmBn(s) mA

9、n(aq)nBm(aq)表達式：表達式：Kspc(An)mc(Bm)n2應(yīng)用應(yīng)用QcKsp：溶液過飽和，生成沉淀：溶液過飽和，生成沉淀QcKsp：溶液飽和，沉淀溶解平衡：溶液飽和，沉淀溶解平衡QcKsp：溶液未飽和，無沉淀生成：溶液未飽和，無沉淀生成計算溶液中離子濃度計算溶液中離子濃度由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實驗現(xiàn)象沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實驗現(xiàn)象3沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)欲沉淀某種離子時，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足欲沉淀某種離子時，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時盡量增大與

10、該離子形成沉淀的離子濃度，以使該夠小的試劑，同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的?！敬鸢浮敬鸢浮?1)橙橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應(yīng)為陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供，提供還原劑還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3 4在在t 時，時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時時AgCl的的Ksp41010

11、，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是()A在在t 時，時，AgBr的的Ksp為為4.91013B在在AgBr飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaBr固體，固體， 可使溶液由可使溶液由c點到點到b點點C圖中圖中a點對應(yīng)的是點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液的不飽和溶液D在在t 時，時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K816【解析【解析】根據(jù)圖中根據(jù)圖中c點的點的c(Ag)和和c(Br)可得該溫度下可得該溫度下AgBr的的Ksp為為4.91013，A正確。在正確。在AgBr飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaBr固體后，固體后，c(Br)增大，溶增大，溶解平衡逆向移

12、動，解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故減小，故B錯。在錯。在a點時點時QcKsp，故為，故為AgBr的不飽的不飽和溶液，和溶液，C正確。選項正確。選項D中中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)，代入數(shù)據(jù)得據(jù)得K816，D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緽中和滴定中和滴定 實驗室中有一未知濃度的鹽酸，某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實實驗室中有一未知濃度的鹽酸，某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制配制100 mL 0.10 mol/L氫氧化鈉標準溶液。氫氧化鈉標準溶液。主要操作步驟：計算主要操作步驟：

13、計算稱量、溶解稱量、溶解(冷卻后冷卻后)_洗滌洗滌(并將洗滌液移入容量瓶并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。入試劑瓶中，貼上標簽。稱量稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴入待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴入23滴酚酞作指滴酚酞作指示劑，用自己配制的氫氧化鈉溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作示劑，用自己配制的氫氧化鈉溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定達到終點的標志是滴定達到終點的標志是_。根據(jù)上述數(shù)

14、據(jù)，可計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為_ (保留保留2位有效數(shù)字位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如圖所示如圖所示)中的中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。上述實驗中，下列操作上述實驗中，下列操作(其他操作正確其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的會造成測定結(jié)果偏高的有有_(填序號填序號)。A滴定至終點時俯視讀數(shù)滴定至終點時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥錐形瓶水洗后未干燥D

15、堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失堿式滴定管排氣泡宜用丙操作，堿式滴定管排氣泡宜用丙操作， 這樣便于把氣泡排出。這樣便于把氣泡排出。A項，俯視讀數(shù)小于實際量，結(jié)果偏低；項，俯視讀數(shù)小于實際量，結(jié)果偏低；B項，酸式滴定管里沒項，酸式滴定管里沒有用待測液潤洗，鹽酸濃度降低，結(jié)果偏低；有用待測液潤洗，鹽酸濃度降低，結(jié)果偏低；C項，錐形瓶未干燥項，錐形瓶未干燥，對實驗沒有影響；，對實驗沒有影響；D項，滴定管尖端部分有氣泡，氣泡占一定的項，滴定管尖端部分有氣泡，氣泡占一定的體積，測定結(jié)果偏高。體積，測定結(jié)果偏高?！敬鸢浮敬鸢浮?1)轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移定容搖勻燒杯燒杯(

16、或表面皿或表面皿)藥匙藥匙(2)最后一滴氫氧化鈉溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色最后一滴氫氧化鈉溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 mol/L丙丙D 【信息提取【信息提取】(1)看清坐標的含義，橫坐標為加入鹽酸的體積，縱坐標看清坐標的含義，橫坐標為加入鹽酸的體積，縱坐標一個是一個是pH，一個是溫度。，一個是溫度。(2)用鹽酸滴定氨水，故用鹽酸滴定氨水，故a點是氨水。點是氨水。(3)c點點pH發(fā)生突變，達滴定終點。發(fā)生突變，達滴定終點?！敬鸢浮敬鸢浮緾 水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)

17、用，也是高考中考點分布較多的重點內(nèi)容之一。分布較多的重點內(nèi)容之一。(1)近年來加強了對沉淀溶解平衡的考查。近年來加強了對沉淀溶解平衡的考查。(2)題型多以選擇題和填空題為主。題型多以選擇題和填空題為主。(3)考查的主要內(nèi)容有：考查的主要內(nèi)容有：電離平衡。電離平衡。酸、堿混合溶液酸堿性的酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及判斷及pH的簡單計算。的簡單計算。鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或或灼燒灼燒)后產(chǎn)物的判斷。后產(chǎn)物的判斷。電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。沉淀沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)從高考命題的變化趨

18、勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。性和技巧性。 1在在0.1 mol/L

19、 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)減小減小D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【解析【解析】加入水時平衡應(yīng)正向移動，加入水時平衡應(yīng)正向移動，A項錯；加入少量項錯；加入少量NaOH固體后由固體后由于發(fā)生于發(fā)生HOH

20、=H2O的中和反應(yīng)，平衡正向移動，的中和反應(yīng)，平衡正向移動，B項正確；加入項正確；加入HCl溶液溶液c(H)增大，故增大，故C項錯；加入項錯；加入CH3COONa晶體，由于晶體，由于c(CH3COO)增大增大，平衡逆向移動，平衡逆向移動，D項錯。項錯?！敬鸢浮敬鸢浮緽2將將5 mL 0.02 molL1的的H2SO4溶液與溶液與5 mL 0.02 molL1 NaOH溶液充分混合，則混合溶液的溶液充分混合，則混合溶液的pH為為()A12B7C2lg 2D2【解析【解析】反應(yīng)前反應(yīng)前n(H)20.005 L0.02 molL12104 mol，n(OH)104 mol，反應(yīng)后，反應(yīng)后c(H)10

21、4 mol/102L102 molL1，pH2。故正確答案為。故正確答案為D。【答案【答案】D【答案【答案】C 425 時，時，SrF2(s)的的Ksp2109，若將，若將0.20 molL1NaF(aq)與與0.20 molL1Sr(NO3)2(aq)等體積混合，下列關(guān)于溶液中等體積混合，下列關(guān)于溶液中c(F)與與c(Sr2)計算結(jié)果正確的是計算結(jié)果正確的是()Ac(F)2104molL1Bc(F)5105molL1Cc(Sr2)4.5102molL1Dc(Sr2)0.1 molL1【答案【答案】A 5(2011鄭州模擬鄭州模擬)描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡描述弱電解質(zhì)電離情況

22、可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離和弱堿的電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)(Kb)，表，表2是常溫下幾種難是常溫下幾種難(微微)溶物的溶度積常數(shù)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。請回答下面問題：請回答下面問題：(1)表表1所給的四種酸中，酸性最弱的是所給的四種酸中，酸性最弱的是_(用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示)。下。下列能使醋酸溶液中列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是操作是_(填序號填序號)。A升高溫度升高溫度 B加水稀釋加水稀釋C加少量的加少量的CH3COONa固體固體 D加少量冰醋酸加少量冰醋酸