陜西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第9講 物質(zhì)的構(gòu)成課件

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1、 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成 第九講分子的性質(zhì)與應(yīng)用分子的性質(zhì)與應(yīng)用 1分子是保持物質(zhì)的_的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子。 2分子、原子的體積和質(zhì)量都_；分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有_。同種分子或原子性質(zhì)_，不同種分子或原子性質(zhì)_?；瘜W(xué)性質(zhì)很小運(yùn)動(dòng)間隔相同不同 3構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_；有 些 物 質(zhì) 由 原 子 直 接 構(gòu) 成 ， 如_。 4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_，而原子_。原子、分子、離子水等(合理即可)鐵等(合理即可)可以再分不能再分原子的構(gòu)成、性質(zhì)與應(yīng)用原子的構(gòu)成、性質(zhì)與應(yīng)用 1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原

2、子在_中不可以再分。 2原子是由_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是_(帶正電)、_(不帶電)、_(帶負(fù)電)(一般氫原子無_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個(gè)原子_?？梢曰瘜W(xué)變化化學(xué)變化原子核和核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性 3在原子中：_數(shù)_數(shù)_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。 4原子核很小，相對于原子核來說核外有很_的空間，電子在核外做_。 5原子的質(zhì)量主要集中在_，這是因?yàn)開和_的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。 核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)不一定大高速運(yùn)動(dòng)原子核上質(zhì)子中子6相對原

3、子質(zhì)量：是以一種_(碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他_跟它相比較所得的_，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號(hào)為_)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質(zhì)量_，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量_數(shù)_數(shù)。碳原子原子的質(zhì)量比Ar原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子中子核外電子的排布核外電子的排布 1探究原子核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合下表，思考下列問題： (1)核外電子是_排布的。 分層 (2)如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出你通過圖示獲得到的信息：圖中圓圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，屬于_元素(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”

4、)。原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)得(1個(gè))非金屬 (3)仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層最多排_(tái)個(gè)電子，第一層_后排第二層，第二層_后排第三層；最外層最多排_(tái)個(gè)電子。 (4)原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：最外層電子數(shù)達(dá)到_。 28排滿排滿88個(gè)電子(第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子)2進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的_決定的。 最外層電子核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 1離子的形成 (1)離子：_。如_等。 (2)離子的分類：離子分為_離子(帶正電的離子)和_離子(帶負(fù)電的離子)。 (3)寫法

5、：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)。 離子帶電的原子或原子團(tuán)Na、Fe2、CO32陽陰下列符號(hào)表示的意義：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。 2個(gè)亞鐵離子：_；5個(gè)鈣離子：_。 (4)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)： 2Fe25Ca21個(gè)鈉離子1個(gè)鎂離子7個(gè)鐵離子2個(gè)硫離子(5)化合物的形成過程(以NaCl為例)：故氯化鈉是由_構(gòu)成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。離子不一定不一定2原子和離子的關(guān)系3.分子、原子和離子的比較(1)分

6、子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、氮?dú)?、水等；少?shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí)，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子(3)分子、原子和離子都_(填“能”或“不能”)保持物

7、質(zhì)的物理性質(zhì)。(4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開“_”這個(gè)前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。不能化學(xué)變化 【例1】(2013，長沙)用分子、原子的觀點(diǎn)分析下列生活中的現(xiàn)象，其解釋不合理的是() A50 mL 水與50 mL 酒精混合后，總體積小于100 mL分子之間有間隔 B八月桂花飄香分子在不斷運(yùn)動(dòng) C1滴水中約含1.671021個(gè)水分子分子很小 D水結(jié)成冰分子停止運(yùn)動(dòng)答案D解析：50 mL 酒精和50 mL 水混合后體積小于100 mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的

8、間隔，故A解釋正確；八月桂花飄香，是因?yàn)楣鸹ㄖ泻邢阄兜姆肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，使人們聞到桂花的香氣，故B解釋正確；1滴水的體積已經(jīng)很小了，而含有的水分子的數(shù)目又很多，說明了分子很小，故C解釋正確；分子是在不斷地運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿拥拈g隔發(fā)生變化，水分子沒有停止運(yùn)動(dòng)，故D解釋錯(cuò)誤。 答案C解析：分子都是由原子構(gòu)成的，分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子，在化學(xué)變化中分子可以再分，分成原子，而原子在化學(xué)變化中卻不能再分，故選C?！纠?】(2014，上海)關(guān)于原子、分子的敘述錯(cuò)誤的是()A分子都是由原子構(gòu)成的B分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)C分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D分子和

9、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！纠?】(2013，宜賓)2012年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬(Cr)超標(biāo)，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52。下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是()A鉻原子的核外電子數(shù)為24B鉻元素的原子序數(shù)為52C鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D鉻原子呈電中性答案B解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。鉻元素的原子序數(shù)應(yīng)為24。 答案D解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，在公園散步聞到花的香味是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)

10、，故A、B、C均正確；給籃球打氣時(shí)氣體被壓縮是因?yàn)榉肿娱g的距離變小了，而不是分子變小了，故選D。 【例4】(2014，衡陽)下列敘述中，不正確的是() A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子 C在公園散步聞到花的香味是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng) D給籃球打氣時(shí)氣體被壓縮，分子變小了【例5】(2013，蘭州)下列對分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是()A原子是最小的粒子，不可再分B溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快C離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D固體難壓縮，說明分子間無間隔答案B解析：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而原子本身還可再分為質(zhì)子、中子、電子等微粒，故A錯(cuò)誤；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度

11、越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快，故B正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故C錯(cuò)誤；固體難壓縮是因?yàn)楣腆w分子間的間隔小，并不是無間隔，故D錯(cuò)誤。 【例6】(2013，湛江)右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A該原子的核外電子數(shù)是16B該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去6個(gè)電子，該元素的化合價(jià)為6C該元素屬于非金屬元素，不能與氧元素形成化合物D該原子的最外層電子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案A解析：從該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為16，A正確；該原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該元素的化合價(jià)具有變價(jià)，通常顯2價(jià)、4價(jià)和6價(jià)，B錯(cuò)；該元素雖然屬于

12、非金屬元素，但可以與氧元素形成SO2、SO3等化合物，C錯(cuò)；第三層上具有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子的最外層是6個(gè)電子，沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。 【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題。 (1)表中13號(hào)元素的名稱是_，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得到”或“失去”)電子，形成離子，其離子符號(hào)是_。(2)右上圖是元素鍶(Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x_，鍶元素的氯化物的化學(xué)式為_。通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第_周期。答案(1)鋁失去Al3(2)38SrCl25(或五)解析：(1)表中13號(hào)元素的名稱是“鋁”，該元素的原子最外層電子數(shù)是3，小

13、于4，是典型的金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，其離子符號(hào)為“Al3”。(2)在原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以計(jì)算：x28188238；鍶原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去這2個(gè)電子，形成2價(jià)的鍶離子，在氯化物中氯元素通常顯示1價(jià)，故鍶元素的氯化物的化學(xué)式為SrCl2；在元素周期表中，元素原子的電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)，鍶原子有5個(gè)電子層，故鍶元素應(yīng)在第五(或5)周期。 12012陜西第17(2)(3)題，2分人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請認(rèn)真分析并回答下列問題： (2)鐵原子核外電子數(shù)為_。(3)硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成_(填“陰”或“陽”)離子。 26陰