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2、
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3、
陜西師范大學2009—2010學年第一學期期末考試
化學與材料科學學院2007級各專業(yè)
結(jié)構(gòu)化學（A）
題號
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
總分
分數(shù)
答卷注意事項：
1、學生必須用藍色（或黑色）鋼筆、圓珠筆或簽字筆直接在試題卷上答題。
2、答卷前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。
3、字跡要清楚、工整，不宜過大，以防試卷不夠使用。
4、本卷共 4 大題，總分為100分。
得分
4、
評卷人
一、填空題(10分)
(1) 多電子體系的完全波函數(shù)對于交換其中任意兩個電子的坐標必須是 。
(2) 磁量子數(shù)m和角量子數(shù)l之間必須滿足的關系式是 。
(3) 通常將電子在其中出現(xiàn)幾率為90%的等密度面稱為 。
(4) 當以z軸為鍵軸時，能形成π型分子軌道的兩個原子軌道是 。
(5) 等性spn雜化軌道之間夾角之間的計算公式是 。
(6) H2S分子所屬的點群是 。
(7) 正四面體配合物的配位場分裂能是相應八面體場分裂能的 。
(8) CO能夠與金屬生成穩(wěn)定配合物的原因是因為二者
5、之間形成了 鍵。
(9) 六方最密堆積中，晶胞中有 個金屬原子。
(10) CaF2晶體中F的堆積方式是 ?！?
得分
評卷人
二、選擇題 (20 分)
(11) 海森堡（Heisengerg）原理認為 ( )
A．微觀粒子的運動狀態(tài)用波函數(shù)描述
B．兩個電子不可能占據(jù)同一軌道
C．對于每一個電子必然存在一個正電子
D．不可能同時知道粒子的確切位置和動量。
(12) 函數(shù)3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( )
A．150 B．75 C．30 D．25
(13
6、) 在s軌道上運動的一個電子其總角動量為( )
A．0 B． C． D．
(14) 在外加磁場中能量不發(fā)生變化的軌道是( )
A．2p1 B．3p-1 C．3d0 D．4f3
(15) 中心力場的斯萊特(Slater)模型認為，某電子i受到其余電子的排斥能為( )
A． B． C． D．
(16) 氫分子離子H2+離解后所具有的能量用原子單位（a.u.）表示為( )
A．-0.5 B．1 C．
7、0.5 D．-13.6
(17) MO理論認為O2-中凈的成鍵效應是( )
A．一個σ鍵和一個π鍵 B．一個σ鍵和兩個單電子π鍵
C．一個σ鍵和一個三電子π鍵 D．兩個π鍵
(18) 在spx雜化中，p軌道的成份是( )
A．1 B．x C．1/(1+x) D．x/(1+x)
(19) 設CH3自由基是平面型的，則不成對電子所處的軌道是( )
A．2s B．2px C．2py D．2pz
(20) 不屬于D∞
8、h點群的分子是( )
A．CO2 B．O3 C．C2H2 D．I3-
(21) 解釋N2分子配合物的穩(wěn)定性的合適理論是( )
A．雜化軌道理論 B．晶體場理論
C．配位場理論 D．軌道對稱性守恒原理
(22) 八面體場中d軌道分裂后造成的能級之差稱為( )
A．自旋-自旋分裂 B．電子成對能
C．晶體場分裂能 D．晶體場穩(wěn)定化能
(23) 乙烯在與金屬生成側(cè)基配合物時，提供配位電子的軌道是( )
A．σ B．σ*
9、 C．π D．π*
(24) 能夠反映其晶體結(jié)構(gòu)特征的最小單位是( )
A．原子 B．分子 C．結(jié)構(gòu)基元 D．晶胞
(25) 描述晶胞中各原子位置的參數(shù)稱為( )
A．晶胞參數(shù) B．分數(shù)坐標 C．平移向量 D．晶面指標
(26) 六方晶系的特征對稱元素為( )
A．6×2 B．4×3 C．2×m D．6
(27) 在A3型密堆積中，與密置層平行的晶面是( )
A．（100） B．（010） C．（001） D
10、．（111）
(28) 在立方ZnS晶體中，Zn2+所填的空隙型式是( )
A．四面體空隙 B．立方體空隙 C．八面體空隙 D．十二面體空隙
(29) 萘分子的對稱點群為( )
A． C2h B． C2v C． D2d D． D2h
(30) 晶體中獨立的宏觀對稱元素有( )種
A． 5 B． 6 C． 7 D． 8
得分
評卷人
三、回答題 (30 分)
(31) 什么是零點能效應？ 一維勢箱模型中的零點能是多少？
11、
（32）原子光譜項 中可能包含多少個支項？每個支項包含有多少種微觀狀態(tài)？光譜項包含的微觀狀態(tài)總數(shù)是多少？
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12、
上 裝
13、 訂 線
(33)試以實例解釋LCAO-MO的對稱性匹配原則。
上
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院（系）名： 班級： 姓名： 學號： 考生類別： 考試日期：
15、
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(34) 試用前線軌道理論說明H2和I2生成HI的反應不可能是基元反應。
16、
(35) 試解釋N2與金屬形成σ-π配合物后，N2被活化的機理。
(36) 證明配位八面體的正、負離子臨界半徑比r+／r-為0.414 。
得分
評卷人
四、計算題 (40分)
(37) 已知一維勢箱歸一化的波函數(shù)為 ，其中l(wèi)為勢箱長度，n為量子數(shù)。試計算（1）動量平均值
；?。?）動量平方平均值 ?！。?分）
（38）已知氫原子的，試計算
?。?）原子軌道能量E；
（2）軌道
17、角動量M；
（3）軌道角動量M與z軸之間的夾角?！ 。?分）
(39) 丙二烯雙自由基HC=C=CH分子中可形成兩組大π鍵,其中一組的HMO為
試計算中心C原子的電荷密度q2和自由價F2 ?。?2分）
(40) 由Ca，Ti和O組成的三元離子晶體屬于立方晶系，其晶胞中的頂點位置為Ca2+，體心位置為Ti4+，面心位置為O2-。
?。?）寫出晶胞中各離子的分數(shù)坐標；
?。?）寫出該晶體的空間點陣型式；
?。?）寫出該晶體的的化學式；
?。?）以Ti4+為晶胞頂點，寫出各離子的分數(shù)坐標；
（5）如
18、果該晶體的結(jié)構(gòu)基元的式量為135.98，晶胞參數(shù)a=380pm，試計算晶體的密度。
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19、
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專心---專注---專業(yè)
2007級《結(jié)構(gòu)化學》期末考試試題A
