高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版

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1、第第1部部分分第第1章章第第3節(jié)節(jié)第第1課課時(shí)時(shí)晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點(diǎn)考向點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二知識(shí)知識(shí)點(diǎn)三點(diǎn)三 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增順序：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增順序： (1)原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 (2)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。堿性逐漸減弱。 (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱

2、。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) NaMgAl金屬單質(zhì)與水金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象與冷水與冷水 反應(yīng)，反應(yīng)，放出氫氣放出氫氣與冷水與冷水 反應(yīng)；反應(yīng)；與沸水與沸水 反應(yīng)，反應(yīng)，放出氫氣；與酸劇放出氫氣；與酸劇烈反應(yīng)，放出氫氣烈反應(yīng)，放出氫氣與酸與酸 反應(yīng)，反應(yīng)，放出氫氣放出氫氣最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱NaOH屬于屬于 堿堿Mg(OH)2屬于屬于 堿堿Al(OH)3屬于屬于 氫氧化物氫氧化物結(jié)論結(jié)論劇烈劇烈緩慢緩慢迅速迅速強(qiáng)強(qiáng)中強(qiáng)中強(qiáng)劇烈劇烈兩性兩性逐漸減弱逐漸減弱 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 元素原子失電子能力元素原子失電子能力(即

3、金屬性即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)比較元素的單質(zhì)與水比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。能力越強(qiáng)。 (2)比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。一般來說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。 (3)比較金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。對主族元素而言，比較金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。對主族元素而言，最高價(jià)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素原子失最高價(jià)

4、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。電子的能力越弱。 (4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。在水溶液里若比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。在水溶液里若XnYXYm，則，則Y比比X失電子能力強(qiáng)。失電子能力強(qiáng)。1判斷正誤。判斷正誤。(1)還原性：還原性：NaMgAl。 ()(2)氧化性：氧化性：NaMg2Al3。 ()(3)堿性：堿性：Mg(OH)2NaOHAl(OH)3。 ()(4)金屬原子失電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)。金屬原子失電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)。 ()(5)金屬鈉可以從金屬鈉可以從MgCl2溶液中置換出金屬鎂。溶液中置換出金屬鎂。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)

5、自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 元素元素(單質(zhì)單質(zhì))SiPSCl與與H2反應(yīng)反應(yīng)高溫，高溫， 很很難反應(yīng)難反應(yīng)磷蒸氣和氫磷蒸氣和氫氣反應(yīng)，但氣反應(yīng)，但 硫加熱和硫加熱和氫氣緩慢氫氣緩慢反應(yīng)反應(yīng) 的的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物化學(xué)式化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物對應(yīng)的對應(yīng)的水化物水化物化學(xué)式化學(xué)式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性不溶性 酸酸 酸酸 酸酸比比H2SO4酸性酸性 結(jié)論結(jié)論光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃相當(dāng)困難相當(dāng)困難中強(qiáng)中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)較穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)弱弱 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難

6、解疑難 元素原子得電子能力元素原子得電子能力(即非金屬性即非金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 (2)比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。一般來說，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。一般來說，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 (3)比較非金屬簡單陰離子還原性的強(qiáng)弱。非

7、金屬陰比較非金屬簡單陰離子還原性的強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越弱，其對應(yīng)非金屬元素原子得電子的能離子的還原性越弱，其對應(yīng)非金屬元素原子得電子的能力越強(qiáng)。力越強(qiáng)。 (4)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，一般得電子能力強(qiáng)的非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，一般得電子能力強(qiáng)的可以把得電子能力弱的物質(zhì)從其鹽溶液中置換出來?？梢园训秒娮幽芰θ醯奈镔|(zhì)從其鹽溶液中置換出來。2判斷正誤。判斷正誤。(1)酸性：酸性：H2SO3HClO，所以非金屬性：，所以非金屬性：SCl。 ()(2)穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4。 ()(3)還原性：還原性：S2Cl，氧化性：，氧化性：SCl2。 ()(4)酸性：酸性：HClO4H2S

8、O4H3PO4H2SiO3。 ()(5)H2S通入氯水中可以發(fā)生反應(yīng)：通入氯水中可以發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=S2HCl。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5) 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期元素同周期元素(除稀有氣體元素，從左除稀有氣體元素，從左右右)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由 遞增到遞增到 (第第1周期除外周期除外)原子半徑原子半徑逐漸逐漸 元素原子得失電子能元素原子得失電子能力力失電子能力逐漸失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 主要化合價(jià)主要化合價(jià)一般情況下，最高化合價(jià)一般情況下，最高化合價(jià) (O、F除外除外)；最低化合價(jià)最低化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)

9、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸 酸性逐漸酸性逐漸 非金屬氣態(tài)氫化物非金屬氣態(tài)氫化物生成由生成由 到到 ，穩(wěn)定性由，穩(wěn)定性由 到到 離子氧化性、還原性離子氧化性、還原性 陽離子氧化性由陽離子氧化性由 到到 ，陰離子還原性由，陰離子還原性由 到到 17減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)1741減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)難難易易弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)由元素性質(zhì)比較元素原子得失電子能力強(qiáng)弱指的是由元素性質(zhì)比較元素原子得失電子能力強(qiáng)弱指的是得失電子的難易，而不是元素原子得失電子數(shù)目的多少。得失電子的難易，而不是元素原子得失電子數(shù)目的多少。 (2)元素

10、原子得失電子能力與元素單質(zhì)的活潑性是不同元素原子得失電子能力與元素單質(zhì)的活潑性是不同的兩個(gè)概念，二者變化規(guī)律基本相符，但有特例。如非金的兩個(gè)概念，二者變化規(guī)律基本相符，但有特例。如非金屬性，屬性，NP；活潑性，；活潑性，PN2。再如金屬性，。再如金屬性，SnPb。3同一短周期的元素同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()A元素原子得電子能力：元素原子得電子能力：WXYZB原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYXYZD元素的最高化合價(jià)：元素的最高化合價(jià)：WXYY推知兩元素在周期表中的排推知兩元素在周期表中的排列順序?yàn)榱许樞驗(yàn)?/p>

11、X、Y。當(dāng)。當(dāng)X、Y為金屬元素時(shí)，失電子能力為金屬元素時(shí)，失電子能力XY，陽離子的氧化性陽離子的氧化性XY，故，故A正確，正確，B不正確；當(dāng)不正確；當(dāng)X、Y為非為非金屬元素時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性金屬元素時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XY，最高價(jià)含氧酸的酸性，最高價(jià)含氧酸的酸性XNa；B項(xiàng)，原子電子層數(shù)與其失電項(xiàng)，原子電子層數(shù)與其失電子能力沒有直接關(guān)系，如子能力沒有直接關(guān)系，如Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，若電子層數(shù)相同，若按電子層數(shù)多少則無法比較三者活潑性的相對強(qiáng)弱；按電子層數(shù)多少則無法比較三者活潑性的相對強(qiáng)弱；C項(xiàng)，項(xiàng)，只能說明二者最外層電子數(shù)的多少，不能說明二者金屬活只能說明二者最外層電子數(shù)的多少，不能說

12、明二者金屬活潑性的相對強(qiáng)弱；潑性的相對強(qiáng)弱；D項(xiàng)，說明活潑性：項(xiàng)，說明活潑性：A氫氫B。答案：答案：D 例例2R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)均為正整數(shù)) ()A若若R(OH)n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿也為強(qiáng)堿B若若HnXOm為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素是活潑非金屬元素C若若Y的最低化合價(jià)為的最低化合價(jià)為2，則，則Z的最高化合價(jià)為的最高化合價(jià)為6 D若若X的最高化合價(jià)為的最高化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬，則五種元素都是非金屬元素元素 解析解析R(O

13、H)n為強(qiáng)堿，為強(qiáng)堿，W(OH)n1不一定為強(qiáng)堿，不一定為強(qiáng)堿，故故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說明為強(qiáng)酸，說明X的非金屬性強(qiáng)，但的非金屬性強(qiáng)，但Y的非的非金屬性比金屬性比X的更強(qiáng)，且知的更強(qiáng)，且知Y不是稀有氣體，故不是稀有氣體，故B正確；若正確；若Y為氧元素，則為氧元素，則Z為氟元素，只有負(fù)價(jià)，而沒有為氟元素，只有負(fù)價(jià)，而沒有6價(jià)，故價(jià)，故C錯(cuò)誤；若五種元素均位于第錯(cuò)誤；若五種元素均位于第3周期時(shí)，當(dāng)周期時(shí)，當(dāng)X的最高化合價(jià)為的最高化合價(jià)為5時(shí)，時(shí)，R可能為金屬元素，故可能為金屬元素，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案B 同周期元素原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)由左向右同周期元素原子的電子層數(shù)相同

14、，核電荷數(shù)由左向右依次增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸依次增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對漸增強(qiáng)，導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱。應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱。 例例2中選項(xiàng)中選項(xiàng)C改為改為“若若Y的的最高化合價(jià)為最高化合價(jià)為6價(jià)，則價(jià)，則Z的的最高化合價(jià)為最高化合價(jià)為7價(jià)價(jià)”該選項(xiàng)該選項(xiàng)是否正確？是否正確？ 提示：提示：正確，由題正確，由題意可知意可知Y為硫、為硫、Z為氯。為氯。