高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 8含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題八電化學(xué)（8） 1、下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(?? ) A.裝置①:除去Cl2中含有的少量HCl,制備純凈的氯氣 B.裝置②:構(gòu)成鋅—銅原電池,探究原電池原理,并比較銅與鋅的活潑性 C.裝置③:證明醋酸屬于弱酸,并比較醋酸和碳酸的相對強(qiáng)弱 D.裝置④:電滲析法處理含Na2SO4廢水得到NaOH溶液和硫酸溶液 2、有一種型燃料電池,該電池所用原料為和空氣,電解質(zhì)為熔融的.電池總反應(yīng)為: ,負(fù)極反應(yīng)為.下列說法中正確的是(? ?) A.正極反應(yīng)為 B.電池放電時,電池中的物質(zhì)的量將逐漸減少 C.放電時向負(fù)極

2、移動 D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融后再回到正極,形成閉合回路 3、通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為： B．b極上的電勢比a極上的電勢低 C．當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA D．電池工作一段時間后，a極區(qū)域的pH降低 4、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是(?? ) A.電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng) B.電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑ C.c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-

3、2e-+H2O=N2O5+2H+ D.裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2mol H+通過質(zhì)子交換膜 5、有報(bào)道稱以硼氫化鈉（，強(qiáng)還原劑）和為原料的燃料電池， 可用作通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤是（ ） A.電極b作正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為 C.每消耗3 mol，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol D.不考慮能量損耗，當(dāng)有1 mol參加反應(yīng) 6、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列敘述正確的是(?? ) A.放電過程中,電子從正極轉(zhuǎn)移到負(fù)極 B.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) C.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++

4、2e-=Mn2++2H2O D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA個電子時,消耗的葡萄糖是1mol 7、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O B．電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1 mol Na＋穿過膜向正極移動 C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－ D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1 mol Cl2時，至少要消耗0.1 mol N2H4 8、用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時間

5、均相同)。下列說法錯誤的是( ) 實(shí)驗(yàn) i ii iii iv 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 陰極村料 石墨 石墨 石墨 石墨 陽極材料 石墨 石墨 石墨 鐵 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除的機(jī)理 A. 實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于的去除 B. 實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于的去除 C. 實(shí)驗(yàn)ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了的去除率 D

6、. 若實(shí)驗(yàn)ⅳ中去除0.01mol ，生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g 9、 A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時, 從極區(qū)向極區(qū)遷移 C.每生成1,有44被還原 D. 電極的反應(yīng)為: 10、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(?? ) A.通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反

7、應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成 11、下面是常見的電化學(xué)裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說法正確的是(???? ?) A.裝置①中陽極反應(yīng)式為:2Cl--2e-??Cl2↑,陰極反應(yīng)式為:Cu2+ +2e-??Cu B.裝置②中銅片為陽極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為64g C.裝置③中b極為負(fù)極,該極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-??4OH- D.裝置④中陽離子交換膜上每透過1 mol Na+時,則陰極上產(chǎn)生11.2

8、 L H2 12、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( ) A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖2中,滴加少量溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 13、碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS),是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,更是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例,其合成反應(yīng)為:6H2(g)+2CO2(

9、g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;已知H2的燃燒熱為△H2;CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3;H2O(l)=H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。 1.ΔH1=__________(請用△H2、△H3、△H4表示) 2.若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后,平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示,請回答下列問題: (1)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式__________。 (2)該反應(yīng)在較低溫度時能自發(fā)進(jìn)行,請分析其原因:__________。 (3)結(jié)合圖1和圖2,下列說法一定正確的是__________。

10、A.其他條件不變,T1℃、增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時c(H2)比A點(diǎn)的c(H2)大 B.平衡常數(shù):KM>KN C.生成乙烯的速率:v(M)小于v(N) (4)計(jì)算圖2中M點(diǎn)時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)__________.(保留二位有效數(shù)字) 3..利用電解法也可將CO2制得乙烯,如圖3所示,電極b是太陽能電池的__________極,電解時其中a極對應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為__________ 14、二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體,是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}: 1.二氧化氯可溶于水,但常溫下難與水反應(yīng),加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣,同時

11、放出氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為__________。二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液,該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽,同時生成水,該反應(yīng)的離子方程式為__________。 2.工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯,如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程,寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式:__________。 可利用滴定法測定電解過程中產(chǎn)生的二氧化氯,其過程如下:在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液,將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收,再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(),共用去

12、100.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則電解過程中產(chǎn)生的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL(氣體的溶解忽略不計(jì))。 15回答下列問題: 1.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng),達(dá)到凈化的目的。 ①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下: 分子式 NO CO CO2 N2 化學(xué)鍵 N≡O(shè) C≡O(shè) C=O N≡N 鍵能/(kJ·mol-1) 632 1072 750 946 請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)? ΔH=????????kJ·mo

13、l-1 ②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是????????(填序號)。(圖中v正、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)) 2.在T1 ℃下,向容積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得不同時刻N(yùn)O和CO的物質(zhì)的量如下表: 時間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/(×10-2mol) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n(CO)/(×10-1mol) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 T1 ℃時該反應(yīng)的

14、平衡常數(shù)K=????????。既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是????????(寫出一種即可)。 3.如圖甲所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)。寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式:???????? 4.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 在氨氣足量的情況下,不同、不同溫度對脫氮率的影響如圖乙所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),由圖乙可知300℃之后,溫度升高,脫氮率逐漸減小,請解釋原因:????????

15、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A、該燃料電池燃料為,電解質(zhì)為熔融的總反應(yīng)為,負(fù)極反應(yīng)為 ,用總反應(yīng)減負(fù)極得正極反應(yīng)式: 故A錯誤;B、電池放電時,電池總反應(yīng)為: ,池中的物質(zhì)的量將不變,故B錯誤;C、電池放電時,根據(jù)原電池的工作原理,陰離子移向負(fù)極,即向負(fù)極移動,故C正確;D、電子從負(fù)極流向正極,且只能經(jīng)過導(dǎo)線,不會經(jīng)過電解質(zhì),故D錯誤. 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，

16、所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，B屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A．電極a為負(fù)極，電極c為陽極，負(fù)極和陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C．c為陽極，N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C錯誤；D．裝置A中每消耗64g SO2，即1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置A中均有2mol H

17、+通過質(zhì)子交換膜和隔膜，故D正確；故選C。 點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否自發(fā)進(jìn)行判斷原電池和電解池是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯點(diǎn)為C，要注意B中左側(cè)是無水硝酸。 5答案及解析： 答案：C 解析：電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說 法正確。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故B說法正確。正極反應(yīng)式為，每消耗3 mol，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol， 故C說法錯誤。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則從a極區(qū)移向b極區(qū)，當(dāng)有1 mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，相應(yīng)有2 mol轉(zhuǎn)移，故D說法正確 6答

18、案及解析： 答案：C 解析：放電過程中,電子從負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極,故A錯誤;原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,所以H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故B錯誤;MnO2被還原生成Mn2+為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故C正確;若Cm(H2O)n是葡萄糖,C元素化合價可認(rèn)定為0價,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA個電子時,反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol,故D錯誤。 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增

19、加c(H+)有利于的去除，故A 項(xiàng)正確； 實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii對比.差別在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明顯提升，故B項(xiàng)正確； 實(shí)驗(yàn)iv 中，在陰極.Fe3+得電子產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化后再產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了的去除率，故C項(xiàng)正確； 實(shí)驗(yàn) iV中，鐵做陽極先失電子變成Fe2+然后發(fā)生反應(yīng):14H++6Fe2++=2Cr3++6Fe3++7H2O,去除0. 01mol ，生 成的陽離子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.則沉淀的質(zhì)量是0.06mol×107g/mol +

20、 0. 02mol×103 = 8.48g,故 D 項(xiàng)錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：該裝置含有外接電源,說明是電解過程,A錯誤; 電解時陽離子移向陰極區(qū),B正確; 該裝置總反應(yīng)為,由反應(yīng)可知,每生成1?有?被還原,C錯誤; a電極作陰極得電子,反應(yīng)為: ,D錯誤。 10答案及解析： 答案：B 解析：正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,由于生成H+,正極區(qū)溶液的pH減小,中間隔室的向正極區(qū)遷移,A錯誤。負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,中間隔室的Na+向負(fù)極區(qū)遷移,故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH,正極區(qū)產(chǎn)生H2SO

21、4,B正確。由B項(xiàng)分析可知,負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH-,負(fù)極區(qū)溶液的pH升高,C錯誤。正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,電路中通過1mol電子的電量時,生成0.25mol O2,D錯誤。 11答案及解析： 答案：A 解析：裝置①為用惰性電極電解CuCl2溶液,A 項(xiàng)正確;裝置②為電鍍銅裝置,電極反應(yīng)為陽極:Cu -2e- ??Cu2+,陰極:Cu 2+ ?+2e-??Cu,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時間后,電路中有 2 mol電子轉(zhuǎn)移,此時銅片和鐵制品的廣量差為 128 g,B項(xiàng)錯誤;裝置③為氫氧燃料電池,b極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng),作電池的正極,C項(xiàng)錯誤;

22、D項(xiàng)中沒有明確生成H2所處的溫度和壓強(qiáng),錯誤。 12答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng)，題圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越低，腐蝕越輕;B項(xiàng)，題圖2中，裝置為原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)時有生成，滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn);D項(xiàng)，題圖4中，鎂塊應(yīng)作負(fù)極。 13答案及解析： 答案：1.6△H2-△H3+4△H4 2. (1) (2)該反應(yīng)為:ΔH<0、ΔS<0,所以低溫自發(fā) (3)AB (4)7.7% 3.正極,? 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 解析： 14答案及解析： 答案：1.1

23、2ClO2+2H2O4HClO+4Cl2+11O2;? ?;?? 2.Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+;?? 156.8 解析：根據(jù)圖示,電解池中的陽離子能透過交換膜向右移動,說明右側(cè)的電極為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-H2↑;左側(cè)電極則為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+。根據(jù)電子守恒關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3,由已知,n(Na2S2O3)=0.01mol,則n(ClO2)=0.002mol,由陰、陽兩極得失電子數(shù)相等得n(H2)=0.005mol。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解過程中產(chǎn)生的氣體體積為(0.002+0.005)mol

24、×22.4L/mol=156.8mL。 15答案及解析： 答案： 1.-538; D; 2.500; 加壓; 3.N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ 4.300℃時反應(yīng)達(dá)平衡后,升溫平衡逆向移動,脫氮率減小 解析： 1.①ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2×632kJ·mol-1+2×1072kJ·mol-1-946kJ·mol-1-4×750kJ·mol-1=-538kJ·mol-1 ②t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則平衡后正反應(yīng)速率應(yīng)不再變化,A錯誤;體系是一個恒溫體系,而平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)K應(yīng)當(dāng)始終保持不變,B錯誤;t1時刻達(dá)平衡后,NO和CO2的物質(zhì)的量應(yīng)不再發(fā)生變化,C錯誤;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,未達(dá)平衡前,反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不斷減小,故容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,D正確。 3.由圖甲可知,右側(cè)HNO3得電子生成N2O4,則右側(cè)Pt極作陰極,左側(cè)Pt極作陽極,N2O4發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)物為N2O5,電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。 4.由圖乙可得300℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),高于300℃時,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小。