高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì) 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四 考點(diǎn)二?銅及其化合物的性質(zhì)（4） 1、下列說法正確的是( ) A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B．因?yàn)镃u2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥 D．銅的導(dǎo)電能力不如鐵 2、足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)后得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ? ) A.60mL?

2、?? B.45mL????? C.30mL?????? D.15mL 3、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL 2.6mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(?? ) A.X中有兩種溶質(zhì) B.Y通入純水中得到酸性溶液 C.原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g D.當(dāng)V=1680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8:1 4、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。氣

3、體X的成分可能是(?? ) A.0.3mol NO2和0.3mol NO B.0.6mol NO C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 5、有9.7 和的合金與足量的稀反應(yīng),還原產(chǎn)物只有氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 。將溶液稀釋為1,測得溶液的,此時(shí)溶液中的濃度為(?? ) A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6 6、室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 試管I中開始無明顯現(xiàn)象,逐漸由微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣

4、體,溶液呈藍(lán)色 試管II中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色,之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色 下列說法正確的是(?? ) A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成 B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),I中消耗的HNO3更多 C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管II中反應(yīng)更劇烈 D.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同, 是由于溶有NO2 7、某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和B

5、均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 8、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中正確的是(?? ) ①綠礬又稱膽礬,化學(xué)式為CuSO4·5H2O ②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì) ④流出的液體中可能含有硫酸 A.①③???????B.②④???????C.②③???????D.①④ 9、已知酸性

6、條件下有反應(yīng): 。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生或,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下: 加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體 不反應(yīng) 無色氣體 無色氣體 藍(lán)色溶液 紅棕色氣 體藍(lán)色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物(? ? ) A.是 B.是 C.一定有,一定有 D.一定有,可能有 10、是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B. 可以是葡萄糖

7、溶液 C. 在1100℃分解所得氣體可能是和的混合氣體 D.將溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 11、黃銅礦()是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖,請(qǐng)回答下列問題: (1)的化合價(jià)為_____________。 (2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:___________________,該反應(yīng)的氧化劑是____________________。 (3)CuCl可與過量的反應(yīng)生成溶于水的。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 (4)反應(yīng)I~V中屬于

8、非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)___________(選填“I~V”)。 (5)反應(yīng)V中既是氧化劑,又是還原劑,由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式)。 12、銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí)，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）: （1）操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是__________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。 （2）流程中粉碎的目的是_________

9、__________________________。 （3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:1的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 （4）反應(yīng)V的離子方程式：________________________________。 （5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉，e電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。 若當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度

10、為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計(jì)算時(shí)用％表示保留一位小數(shù)）_________。 13、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:? 1.步驟Ⅰ“氨浸”時(shí),控制溫度為50~55℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。 ①CuO被浸取的離子方程式為____________________。 ②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是____________________。 ③Cu2+與NH3結(jié)合時(shí),溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c

11、(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和組成)將a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(轉(zhuǎn)變?yōu)?不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。 2.“除”時(shí),FeSO4需過量,一方面使沉淀完全,另一目的是________。 3.“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 4.為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為__________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：

12、 2答案及解析： 答案：A 解析：分析整個(gè)過程可知：相當(dāng)于HNO3中N元素的化合價(jià)沒有變化，銅失的電子全部給了O2。利用電子得失守恒有n(Cu)×2=n(O2)×4,可得n(Cu)=0.15mol,則消耗的NaOH為n(NaOH)=0.3mol, 。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸

13、或氫氧化鈉溶液時(shí),都與鋁反應(yīng),不與銅反應(yīng),故A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都選用稀硝酸,則方案Ⅱ無法實(shí)施,故B錯(cuò)誤;若B是濃硝酸,則鋁鈍化生成,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析：已知酸性條件下有反應(yīng): ,把氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生或,加入稀硫酸紅色固體不反應(yīng),說明一定無氧化亞銅存在,銅不與稀硫酸反應(yīng);加入濃硫酸加熱有無色氣體生成說明銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫無色氣體,說明是銅;加入稀硝酸生成無色一氧化氮?dú)怏w和硝酸銅藍(lán)色溶液,說明是金

14、屬銅;與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅藍(lán)色溶液,說明是金屬銅的性質(zhì);綜上所述,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物紅色固體只能是銅; 故選A. 10答案及解析： 答案：C 解析：A、途徑①產(chǎn)生二氧化硫污染空氣,途徑②不產(chǎn)生污染氣體,體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,正確;B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅,正確;C、該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),銅元素化合價(jià)降低,只能有氧元素化合價(jià)升高生成氧氣,故混合氣體中應(yīng)含有氧氣,錯(cuò)誤;D、正確。 11答案及解析： 答案：(1)+2 (2); 、 (3) (4)II、IV (5)、NaCl 解析：(1)中,S為-2價(jià)

15、，具有強(qiáng)還原性，故Fe只能是+2價(jià)。 (2)由圖可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物為，生成物有CuCl、S等，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中化合價(jià)降低的是氯化鐵中的鐵元素和中的銅元素，故氧化劑是和。 (3)結(jié)合信息提示可寫出離子方程式: (4)反應(yīng)II是和生成和NaCl的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)中的離子方程式可知，反應(yīng)IV為非氧化還原反應(yīng)。 (5)由信息“既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)Cu可知，中銅元素的化合價(jià)既有降低，又有升高，故生成物中有，另外一種生成物為NaCl。 12答案及解析： 答案：1.過濾;紅色油漆、涂料、煉鐵原料等(寫其中一個(gè));

16、 2.增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分; 3.CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓; 4.2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-; 5.Cu2++2e-=Cu;99.1%; 解析： 13答案及解析： 答案：1.①CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O②溫度過高,會(huì)加速NH3的揮發(fā)③c(NH3)≥(5a+1) mol·L-1; 2.生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒; 3.2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4; 4.用步驟Ⅴ蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液 解析：