《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)
專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（7）
1、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下：
(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。
(3) 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子軌道的雜化類型是________。
(4) 與NH3分子互為等電子體的陰離
2、子為________。
(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2－的配位數(shù)是________。
2、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
1.CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。
2.在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類型為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是______________
3、______。
3.CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有_________。
4.四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
Cu＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。
3、[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:
1.As原子的核外電子排布式為__________P的第一電離能比S大的原因?yàn)開_________
2.寫出一
4、種與CN-互為等電子體的粒子__________(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中α鍵和π鍵個數(shù)比為__________
3.砒霜劇毒,可用石灰消毒生成和少量,其中中As的雜化方式為__________, 的空間構(gòu)型為__________
4. 中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________
5.BN的熔點(diǎn)為3000℃,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N
5、原子有__________個;若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
4、一定條件下，F(xiàn)e、HCN與可發(fā)生反應(yīng)=。請回答下列問題:
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為 ，其配位數(shù)為 .
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出一種與CN互為等電子體的陰離子: .
（3）鍵角 （填“＞”“＜”或“＝＂）,原因是 .
（4）的中心離子的核外電子排布式為 .
（5）C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?
6、 .
（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）線金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有個氫鍵，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為d nm，則晶體密度ρ＝ （用含有d、的代數(shù)式表示）
5、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:
1.基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價,其中最穩(wěn)定的化合價是______,的幾何構(gòu)型為________.
2.2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①基態(tài)S原子中原子核外未成對
7、電子數(shù)為______,該藥物中S原子的雜化方式是_____.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________.
②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_____________________________________.
3.多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成“離域Π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是(?? )
A.SO2 B. C.H2S D.CS2
4.某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學(xué)式為________。圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的
8、密度為_____g/cm3(列出計算式即可)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：(1) [Ar]3d10 (2) N>O>C
(3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) (5) 4
解析：
2答案及解析：
答案：1.離子鍵;CD
2.V形;sp3;極性;水分子間存在氫鍵
3.3;σ鍵和π鍵
4.4;4
解析：
3答案及解析：
答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3
9、d104s24p3,? P的p能級是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫大
2.CO或N2, 5:4
3.sp3, 正四面體
4. 中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對弧對電子,弧對電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力,導(dǎo)致中H-N-H的鍵角比NH3中大
由于O原子半徑小,電負(fù)性大,提供弧對電子能力比N原子弱,故水分子形成的配位鍵弱于氨分子
5.4,?
解析：
4答案及解析：
答案:（1）體心立方堆積 8
（2）
（3）＞ N均采用雜化，均有一對孤電子對，而電負(fù)性F＞N，故中成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力
10、較小，鍵角較小
（4）或
（5）C＜H＜O＜N
（6）16
解析:（1）金屬鐵的緊密堆積方式為體心立方堆積，體心Fe原子與頂點(diǎn)8個Fe原子相鄰，其配位數(shù)為8
（2）HCN碳形成2個δ鍵，2個π鍵，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為，與互為等電子體的陰離子是。
（3）由于N均采用雜化，均有一對孤電子對，而電負(fù)性F＞N，故中成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小，所以和鍵角不同。
（4）配合物的中心離子的電子排布式為或.
（5）C、N、O處于同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以它們的電離能由小到大的順序
11、是C＜O＜N，同時H不在第二周期，也不與C、N、O同主族，不能直接判斷，可參考電離能圖像，H在C和O之間，所以最終答案C＜?H＜O＜N
（6）一個晶胞中水分子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＋4＝8個，晶體冰中，每兩個水分子間有一個氫鍵，平均屬于每個水分子有半個，一個水分子與周圍的四個水分子以氫鍵結(jié)合，故1mol冰中有2mol氫鍵，在一個晶胞中有8×2＝16個氫鍵，若氫鍵鍵長為，則晶體密度計算式為
5答案及解析：
答案：1.;+5;正四面體;
2.①2;sp3;N>O>C;
②2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大;
3.AD; 4.VS;
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7含解析
