《山東省冠縣一中高中化學(xué)《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省冠縣一中高中化學(xué)《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵》課件 新人教版必修2（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時(shí)第一課時(shí)第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵1.1.了解化學(xué)鍵的概念了解化學(xué)鍵的概念, ,了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。2.2.了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。3.3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 看實(shí)驗(yàn)想問(wèn)題2Na+Cl2=2NaCl化學(xué)方程式：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙現(xiàn)象：現(xiàn)象：在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)以后，我們來(lái)分析一下氯化鈉的形成過(guò)程。思考與交流思考與交流1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2. 試解釋氯化鈉是怎樣形成的。試解釋氯化鈉是怎樣形成的。N
2、a+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反應(yīng)從從NaCl的形成過(guò)程知道，在的形成過(guò)程知道，在Na+和和Cl-之間存在著作用力之間存在著作用力存在怎樣的相互作用存在怎樣的相互作用核外電子與核外電子間的核外電子與核外電子間的排斥作用排斥作用。（1）靜電作用靜電作用 帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用吸引作用；原子核與原子核間的原子核與原子核間的排斥作用排斥作用；問(wèn)題：?jiǎn)栴}：2 2、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？1 1、形成離子鍵的微粒是什么？、形成離子鍵的微粒是什么？
3、陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力）（靜電引力和斥力）。定義：定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子化合物。離子鍵 陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。衡，就形成了離子鍵。3 、離子鍵的、離子鍵的成鍵過(guò)程怎樣？成鍵過(guò)程怎樣？成鍵元素：成鍵元素： 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素思考常見(jiàn)離子化合物的分類(lèi)即：常見(jiàn)離子化合物的分類(lèi)即：哪些物哪些物質(zhì)能形成離
4、子鍵？質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之間的化合物，）之間的化合物，例如：例如：NaClNaCl、NaNa2 2O O等。等。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3、NaHSONaHSO4 4、KHCOKHCO3 3等等 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽的鹽, ,例如：例如：NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2
5、2SOSO4 4、NHNH4 4HSOHSO4 4等。等。思考思考: :如何形象地表示離子化合物的形成？如何形象地表示離子化合物的形成？ 注注意意原子：原子：離子：離子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2-2-Na電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或）來(lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如： 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)
6、系。看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書(shū)寫(xiě)注意：電子式書(shū)寫(xiě)注意：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr 練習(xí)練習(xí) 用電
7、子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 相同的微粒不可以合并。相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S K+K K+ S 2- ： ：K1 1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。式。2 2箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3 3相同的微粒不可以合并寫(xiě)。相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4 4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)
8、，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：5.5.不能把不能把 “ “” ” 寫(xiě)成寫(xiě)成 “ “ = ”= ”6.6.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向AD課堂練習(xí)題：1、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與19 B.6與16 C. 11與17 D.14與8 使陰陽(yáng)離子結(jié)合
9、成化合物的靜電作用，使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物討論討論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？l2 氣體分子H2 氣體分子分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子Cl 原子二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H
10、原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃我給你們點(diǎn)燃之后，你們要之后，你們要結(jié)合在一起，結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn)己的貢獻(xiàn)我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類(lèi)的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。叫做共價(jià)鍵。成鍵的主要原因：成鍵的主要原因：成鍵微粒：成鍵微粒：鍵的本質(zhì)：鍵的本質(zhì)： 成鍵元素：成鍵元素：存在物質(zhì)：存在物質(zhì)：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子原子靜電作用靜電作用多數(shù)非金屬
11、單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。里都有共價(jià)鍵。同種非金屬元素或不同種非金屬元素或非金屬同種非金屬元素或不同種非金屬元素或非金屬與少數(shù)的金屬間，例如：與少數(shù)的金屬間，例如：H2,CO2,AlCl3,BeCl2共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H + O + H H O H注意事項(xiàng)：1、相同原子能合并在一起；、相同原子能合并在一起；2、沒(méi)有形成離子、沒(méi)有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電
12、子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：常用一根短線(xiàn) “ ”表示一對(duì)共用電子HHClClHClHOH說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；HH不顯電性不顯電性相對(duì)顯相對(duì)顯正電性正電性相對(duì)顯相對(duì)顯負(fù)電性負(fù)電性HCl 共價(jià)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵的類(lèi)型1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵非極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵極性鍵共用電子對(duì)有偏向共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）
13、如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響響 規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵的涵義。分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：難點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律?；瘜W(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)兩個(gè)或多個(gè)原子原子(或離或離子子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈的相互作用叫
14、做化學(xué)鍵的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵問(wèn)題？問(wèn)題？ 分子間是否存在相互作用呢？分子間是否存在相互作用呢？ 物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？ 不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同一一 分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起
15、的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作微弱的相互作用用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小（一
16、般是分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有只有分子間的距離很小時(shí)才有。分子間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：又如四鹵化碳：又如四鹵化碳：但是：但是： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？會(huì)反常呢？討論：討論：2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用
17、氫鍵氫鍵。（1）氫鍵氫鍵不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇， （2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間很小的原子形成的分子之間。如。如HF、H2O、NH3等分子等分子間易形成氫鍵。間易形成氫鍵。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）結(jié)果）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液
18、化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵和氫鍵思考：思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？為什么冰會(huì)浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？雪花為什么是六角形的？討論討論 ：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在， 地球上地球上 將會(huì)是什么面貌？將會(huì)是什么面貌？（5）結(jié)果）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：如：NH3極易溶于水。極易溶于水。原原子子分子分子離子離子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離
19、子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體作業(yè)作業(yè) ：P . 23 1、2 思考：思考：5小結(jié)：小結(jié)：有幾種形成方式？有幾種形成方式？重難點(diǎn)補(bǔ)充與拓展重難點(diǎn)補(bǔ)充與拓展拓展點(diǎn)一：核外電子數(shù)相同的微粒小結(jié)拓展點(diǎn)一：核外電子數(shù)相同的微粒小結(jié)1. “10”電子微粒電子微粒分子分子離子離子一核一核10電子電子NeN3-、O2- 、 F- 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+兩核兩核10電子電子HFOH-三核三核10電子電子H2ONH2-四核四核10電子電子NH3H3O+五核五核10電子電子CH4NH4+2. “18”電子微粒電子微粒分子分子離子離子一核一核18電子電子ArS2- 、 Cl- 、 K+ 、 Ca2+ 兩核兩核18電子電子F2, HClHS-三核三核18電子電子H2S/四核四核18電子電子PH3 H2O2/五核五核18電子電子SiH4/3. 核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的離子核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子Na+ 、 H3O+ 、 NH4+F- 、 OH- 、 NH2-
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