江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級化學(xué)全冊 6.2.2 有關(guān)溶液的計算課件 （新版）滬教版

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1、第第6章章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象第第2節(jié)溶液組成的表示節(jié)溶液組成的表示第第2課時課時 有關(guān)溶液的計算有關(guān)溶液的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液密度溶液體積溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量【憶一憶】活動一：知識回顧活動一：知識回顧【練一練】現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如上圖所示,請根據(jù)有關(guān)信息計算:(1)該試劑瓶中溶質(zhì)是 ；(2)該瓶硫酸溶液的質(zhì)量是 克；溶質(zhì)的質(zhì)量是 克。硫酸920901.6活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有時用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有時用10%1

2、0%20%20%的食鹽溶液選種，若要配制的食鹽溶液選種，若要配制1000Kg1000Kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%15%的食鹽溶液，需要食鹽和水多少千克？的食鹽溶液，需要食鹽和水多少千克？解： 需要食鹽的質(zhì)量=1000kg15%=150kg 需要水的質(zhì)量=1000kg150kg=850kg答：需要氯化鈉的質(zhì)量為150kg，水850kg1 1基本類型的計算基本類型的計算 活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2 2有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算 例例2 2：把：把50g98%50g98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成20%20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少需要水

3、多少g?g?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g50g98%=49g98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量需要水的質(zhì)量是：需要水的質(zhì)量是：49g49g20%20%50g = 195g50g = 195g綜合列式求解綜合列式求解解：設(shè)需加水的質(zhì)量為解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X X50g50g98%=(50g+x)98%=(50g+x)20%20% x=195g x=195g答：（略）答：（略）%100 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 3涉及體積和密度的計算涉及體積和密度的計算 例例3：配

4、制配制500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%的硫酸多少的硫酸多少mL?需加水需加水 多少多少mL? （20%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的硫酸的密度為的密度為1.84g/cm3。）。）解：設(shè)需解：設(shè)需98%的硫酸的體積為的硫酸的體積為V。V 1.84g/cm3 98% = 500 mL 1.14g/cm3 20%稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)V = 63.2 mL則所需水的體積為：則所需水的體積為：(500mL1.14g/mL63.2mL1.84g/mL)1g/mL=453.7mL稀釋后溶液質(zhì)量稀釋前溶液質(zhì)量閱讀課本第閱讀課本第1313頁例題，注意

5、書寫格式。頁例題，注意書寫格式?；顒佣喝芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算答：（略）答：（略）活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算4 4與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合的計算與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合的計算 例例4 4、13g 13g 鋅粒與鋅粒與100g100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：生成氫氣多生成氫氣多少克？少克？所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后所得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Zn:65, S:32, O:16Zn:65, S:32, O:16）Zn + HZ

6、n + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 98 161 2xyz13g解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣為解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣為x x，消耗硫酸為，消耗硫酸為y y，生成硫酸鋅為，生成硫酸鋅為z z65：2=13g：x x=0.4g65：98=13g：y y=19.6g65：161=13g：z z=32.2g(H(H2 2SOSO4 4) )(ZnSO(ZnSO4 4) )%1001006 .19gg=19.6%=19.6%1004 . 0131002 .32gggg=28.6%=28.6%答：（略）答：（略）【練一練】 1.判斷：（1）在100g水中溶解20g食鹽

7、，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %（ ）（2）100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8 %（ ）（3）從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%（ ）（4）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液中加入20ml水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成25%。（ ）2.20的食鹽溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是（ ） A. 5 4 1 B. 1 4 5 C. 20 80 100 D. 4 1 5 B活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算活動三：溶液的稀釋活

8、動三：溶液的稀釋【議一議】一瓶溶液，若將其蒸發(fā)一部分水或向其中加少量的水,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？增大變小變小增大增大增大減小減小活動三：溶液的稀釋活動三：溶液的稀釋【理一理】1.稀釋后所得稀溶液的質(zhì)量= 的質(zhì)量+ 的質(zhì)量 2.溶液稀釋（或濃縮）前后， 的質(zhì)量不變濃溶液稀釋所用水溶質(zhì)活動三：溶液的稀釋活動三：溶液的稀釋【練一練】1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量2.把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少毫升? （水的密度是1g/mL）B解： 需要加水的質(zhì)量： m = 5

9、0g 98% 20% 50g = 195g 需要加水的體積=195g 1gmL-1 = 195mL答：需要加水的體積為195mL【課堂小結(jié)】這節(jié)課你有哪些收獲？【課堂小結(jié)】這節(jié)課你有哪些收獲？活動三：溶液的稀釋活動三：溶液的稀釋【看一看，想一想】1.察看實驗室濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說明標(biāo)簽上文字的含義2.市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/cm3。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液？（1）步驟： a.計算： ；b.量取濃鹽酸和水： ； c.配制溶液：。（2）儀器： 。鹽酸（化學(xué)純）鹽酸（化學(xué)純） 含含HClHCl 37% 37% 密度密度1.19g/cm1.19g/cm3 3（化學(xué)式（化學(xué)式HClHCl）容量容量 500mL500mL