《高中化學(xué)《第二章 第三節(jié) 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第二章 第三節(jié) 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 新人教版必修2（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第第2 2課時化學(xué)反應(yīng)的限度課時化學(xué)反應(yīng)的限度 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第2 2課時化學(xué)反應(yīng)的限度課時化學(xué)反應(yīng)的限度 課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀(jì)初成了世界性的重大研究課題。不少化學(xué)家耗費了相當(dāng)大的精力，但仍未掌握一種較理想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應(yīng)，反應(yīng)速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學(xué)家哈伯在實驗室采用600 、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學(xué)院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出
2、貢獻，決定授予他諾貝爾化學(xué)獎。1認識可逆反應(yīng)及其特征。2了解并會判斷化學(xué)平sax衡狀態(tài)。3初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 1可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下_和_均能進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)表示書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“_”。(3)特點雙向性：反應(yīng)物 反應(yīng)反應(yīng)生成物。雙向性：正、逆反應(yīng)是在_下_進行的。共存性：_和_同時存在，反應(yīng)不能進行到底。1(1)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(2)(3)正向逆向同一條件同時反應(yīng)物生成物2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立：濃度速率反應(yīng)物生成物正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率反應(yīng)起始狀態(tài)_隨著反應(yīng)的進行_最終狀態(tài)_2(1)最大最小最大最小
3、逐漸減小逐漸增大逐漸減小逐漸增大不變不變不變不變(2)可以用圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系：(3)化學(xué)平衡研究對象：_反應(yīng)。定義：在一定條件下，當(dāng)一個_反應(yīng)進行到_和_相等時，反應(yīng)物和生成物的_不再改變的狀態(tài)。(3)可逆可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度綜合拓展綜合拓展一、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。2等：達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，即v正v逆0。3動：是指動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)仍在不斷進行，只是v正v逆而已。4定：平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。5變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強、
4、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷判斷一個可逆反應(yīng)在一定條件下是否達到化學(xué)反應(yīng)的限度或化學(xué)平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應(yīng)速率是否相等；各組分濃度是否不變，含量是否不變。通常從如下幾個方面進行判斷：反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時生成m mol A，即v正v逆平衡在
5、單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時消耗了p mol C，即v正v逆平衡vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n mol B同時消耗了q mol D，均指v逆不一定平衡壓強mnpq時，總壓強一定(其他條件一定)平衡mnpq時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( ) 一定時，只有當(dāng)mnpq時平衡 一定，但當(dāng)mnpq時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)平衡體系的密度()密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為
6、0C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)的速率相等D 2對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長的時間后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時間后，各物質(zhì)均含有18O。答案：D3可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆
7、反應(yīng)速率相等，用NH3、H2、N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。結(jié)合這兩個條件，可以得出答案為C。答案：C高溫、高壓催化劑化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1原料的利用率反應(yīng)速率反應(yīng)速率有害物質(zhì)的產(chǎn)生2燃料燃燒的條件(1)燃料與_接觸，且空氣要_。(2)溫度達到燃料的_。3提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料_提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_。2(1)空氣或氧氣適當(dāng)過量(2)著火點3(1)充分燃燒充分接觸適當(dāng)過量(2)熱能的利用率綜合拓展綜合拓展控制化學(xué)反應(yīng)條件的基
8、本措施1通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)速率。2通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進行的限度。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用4下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化 將煤氣化處理ABC DC 一、可逆反應(yīng)的特點 在溫度、容器體積不變的條件下，起始時，c(X2)0.1 molL1，c(Y2)0.3 molL1，c(Z)0.2 molL1，發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度可能正確的是()Ac(X2)0.15 molL1、c(
9、Y2)0.45 molL1Bc(X2)0.2 molL1、c(Y2)0.6 molL1Cc(X2)0.24 molL1、c(Z)0.24 molL1Dc(X2)0.15 molL1、c(Z)0.1 molL1名師點睛：可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反應(yīng)方向進行；可逆反應(yīng)不能進行到底，只能反應(yīng)到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。也可以用極限法解此類題 。如本題可以假設(shè)正向進行到底時，c(Z)0.4 molL 1；假設(shè)逆向進行到底時，c(X2)0.2 molL1、c(Y2)0.6 molL1，所以0c(X2)0.2 molL1 ， 0c(Y2)0.6 molL1
10、， 0c(Z)0.4 molL1，然后由濃度范圍來判斷。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()A.SO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1B.SO2為0.25 molL1C.SO3為0.4 molL1D.SO2、SO3均為0.15 molL1解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0c(SO2) 0.4 molL1 ， 0c(O2)
11、0.2 molL1 ， 0c(SO3)0.4 molL1，因此A、C錯誤；對于D項，若SO2為0.15 molL1，則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為(0.20.15)molL10.05 molL1，此時SO3的濃度為(0.20.05)molL10.25 molL1，故D錯誤。本題選B。答案：B二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成3n mol BC.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1 3 2解析：從同一物質(zhì)的v(正)與v(逆)是否相等或各成分的濃
12、度是否不再改變來考慮。A項，當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相等時，表明v(正)v(逆)。B項，不管反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)生成n mol A的同時一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)。A、B、C的濃度不再變化，表明已達到平衡狀態(tài)。但平衡狀態(tài)時A、B、C的分子數(shù)之比不一定為1 3 2，故D項不正確。答案：AC名師點睛：化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進行比較。不能作為可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的情況1.反應(yīng)組分中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的
13、化學(xué)計量數(shù)之比。2.恒溫恒容下體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間的改變而改變，如2HI(g)I2(g)H2(g)。3.全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的改變而改變，如2HI(g)I2(g)H2(g)。4.全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài) ()混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積A. BC. D
14、解析：對反應(yīng)物和生成物全是氣體的可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、總壓強、平均相對分子質(zhì)量不隨時間的改變而改變，故均能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡。而中 始終不變化，中沒指明方向，m(氣)不變化，混合氣體是在恒容容器中，均不能作為判斷依據(jù)。答案：B1.一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NOO2，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色變淺B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2 2 1D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2解析：顏色變
15、淺，說明反應(yīng)還在由左向右進行，沒有達到平衡，A錯；體積一定，氣體密度不論反應(yīng)是否平衡均為定值，B錯；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不能說明各組分濃度已保持恒定，更不能說明v(正)v(逆)，C錯；D能表明v(正)v(逆)，正確。答案：D7在C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強增加碳的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2A B C D解析：增大壓強即同時增大CO2與CO的濃度，因此反應(yīng)速率加快；碳為固體反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響，只有增加碳的表面積，才能加快反應(yīng)速率；中增大了CO2的濃度，故反應(yīng)速率加快；保持恒壓充入N2，必會使容器的容積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小(相當(dāng)于減壓)，反應(yīng)速率減??；恒容下充入N2，雖使體系的壓強增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體的濃度未變，故反應(yīng)速率不變。答案：C
高中化學(xué)《第二章 第三節(jié) 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 新人教版必修2
