高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》試題

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1、 專題五 化學(xué)平衡圖像 考點1化學(xué)平衡圖象常見類型 解題策略： (1)首先看橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”) (2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)　 (3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。 1、速率—時間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向． 6．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W

2、，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達到新平衡的是（ ） A．升溫 B．加壓 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、濃度—時間圖 此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化

3、情況．解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況． 7．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答： （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______； （2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 3、含量—時間—溫度（壓強）圖 這類圖象反映反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征． 8．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）△H；A的含量和溫

4、度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 9．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒壓（溫）線 該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強． 10．對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的

5、是 （ ） 5．速率—溫度（壓強）圖 11．反應(yīng)2X(氣)＋Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2　　 D．T1>T2，P1

6、的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（　?。? 14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是（　?。? 　　A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 　　B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 　　C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 　　D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 15．反應(yīng)：L（固）

7、＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（ ） A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ.a＞b D.a＜b 16．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ） 17.已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自

8、由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。 　　(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。 　　(3)用化學(xué)平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：________________。 18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 (1)反應(yīng)的離子方程式為________________。 (2)t1～t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為_________________

9、______________。 (3)t2～t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為__________________________。 考點2化學(xué)平衡綜合知識圖象 解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點： 一看面（即橫坐標和縱坐標）； 二看線（即看線的走向、變化的趨勢）； 三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）； 四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）； 五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大?。? 【例1】（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)

10、。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( ) 多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化 專練1．下圖中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×105Pa）． 各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化．多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題．如圖B中A1，A2，A3三點就是500℃時1P，10P，100P壓強下對應(yīng)的A％，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢． 勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，

11、學(xué)習(xí)時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標準． 專練2：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。 提升訓(xùn)練1．現(xiàn)有下列四個圖像 溫度 O 生成物濃度 1.01×105Pa 1.01×106Pa 時間 773K 乙 O 生成物濃度 573K O 573K 773K 壓強 平均相對分子質(zhì)量 O v(逆) v(正) (溫度固定)壓

12、強 反應(yīng)速率 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ） A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) 鞏固專題 1．下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ） A．正

13、反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．若A、B是氣體，則D是液體或固體 C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)． D．A、B、C、D均為氣體 2．（ 四川理綜·8）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是 T1 碘化氫的量 時 間 T2 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 3．( 高考全國理綜卷I·13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） A．反應(yīng)達平衡時，正

14、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等 4．( 高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4

15、 圖1 圖2 圖3 A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大 C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 5．（四川卷）一定溫

16、度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ?。? A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s) B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C. 反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t 6．（ 廣東19）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g

17、)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B．點 c處反應(yīng)達到平衡 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 參考答案：6．A 7．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．8．C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B 17．(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。 (3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+　　　 (2)開始時，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 7