專題03小題好拿分（提升版）-上學期期末考試高一化學備考30題Word版含解析

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1、 1．冬天，在多個地區(qū)持續(xù)發(fā)生大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是 （ ） A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) B．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體 C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應 【答案】B 考點：考查了膠體的性質(zhì)的相關(guān)知識。 2．下列關(guān)于氧化還原反應說法正確的是（ ） A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C．在反應中不一

2、定所有元素的化合價都發(fā)生變化 D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 【答案】C 【解析】 試題分析：A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故B錯誤；C．氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，故C正確；D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)可做氧化劑，也可做還原劑，如H2，故D錯誤。故選C。 考點：考查氧化還原反應 【名師點睛】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注

3、意從化合價的角度分析氧化還原反應，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)。氧化還原反應的特征是有化合價的升降，可從化合價變化的角度分析氧化還原反應，反應中，化合價的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價降低，還原劑失電子被氧化，化合價升高。 3．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．裝置③可用于制取蒸餾水 D．裝置④ b口進氣可收

4、集H2、CO2等氣體 【答案】C 考點：考查萃取分液；實驗室制取蒸餾水；氣體的收集和尾氣處理 4．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是( ) A．當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．溫度、壓強均

5、相同時，氣體的Vm相等，ρ===，可知氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；C．溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n==可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯誤；D．溫度、壓強均相同時，氣體的Vm相等，由n==可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查阿伏伽德羅定律及

6、其推論 【名師點晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)計算公式的運用。有用的推論有：(1)同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。對于這些推論，平時學習過程中要加以練習，才能得心應手。 5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( ) 類別組合 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽 A CO Cu

7、O H2SO4 NH3·H2O Na2S B CO2 Na2O HCl NaOH. NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3 Cu(OH)2CO3 CaCO3 【答案】B 水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。 6．下列說法正確的是( ) A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合

8、，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% 【答案】B 考點：考查了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)混合計算的相關(guān)知識。 7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應

9、的離子方程式書寫正確的是（ ） A．OH－+HCl=H2O+Cl－ B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 8．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ） A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸 B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，二者

10、恰好完全反應在，則溶液中不含有離子，溶液的導電能力為0，觀察圖象，C符合，故選C。 考點：考查了溶液的導電性與離子的濃度的關(guān)系的相關(guān)知識。 9．氮化鋁(AlN，AI和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 【答案】B 10．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果

11、只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 （ ） A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【解析】 試題分析：Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反應，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶

12、液反應生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO32-、再檢驗OH-；故選B。 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應。檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。 11．下列離子方程式書寫正確是（ ） A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3F

13、e3++2H2O+NO↑ B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 【答案】A 12．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2 D．裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：A．裝置①為分餾

14、操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，并且溫度計位置和進出水方向正確，故A正確；B．用圖②裝置起不到防倒吸的作用，應用四氯化碳，故B錯誤；C．加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故C錯誤；D．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D錯誤；故選A。 考點：考查了物質(zhì)的分離、氨氣的制備、氣體的收集的相關(guān)知識。 13．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應），天平仍然平衡。則放入的是（ ） A．1 : 1

15、 B．1 : 3 C．2 : 3 D．4：9 【答案】D 考點：考查了根據(jù)化學反應方程式的計算、天平問題的相關(guān)知識。 14．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ） A．合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol B．合金中銅的質(zhì)量無法確定 C．合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol D．1.30g>鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g 【答案】C 【解析】 試題分析：合金中只有鋅和鐵可以與鹽酸反應，鋅和鐵反應中都生成二價金屬離子，生成了448

16、mL（標準狀況）氫氣，說明鋅和鐵的物質(zhì)的量之和是0.02mol，若全為鐵，則鐵的質(zhì)量是1.12g，若全是鋅，則鋅的質(zhì)量是1.30g，但是同時含有鋅和鐵，因此鋅與鐵質(zhì)量之和小于1.30g，大于1.12g時都可以，合金中銅的質(zhì)量無法確定，故選C。 考點：考查了混合物的計算的相關(guān)知識。 15．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D

17、．分別取樣，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 【答案】C 考點：考查碳酸鉀和碳酸氫鈉的鑒別 16．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ） A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1 【答案】C 【解析】 試題分析：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

18、↑，過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2～O2。2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然C中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，答案選C。 考點：考查混合物計算 17．某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

19、 A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42- C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3- 【答案】B 18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．2.4gMg與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子 B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個H2O分子 C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+ D．78gNa2O2與足量的水

20、反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A．2.4gMg是0.1mol，與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子，A正確；B．標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算水分子數(shù)，B錯誤；C．不能確定溶液體積，則不能計算1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子個數(shù)，C錯誤；D．78gNa2O2是1mol，與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選A。 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。

21、要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。 19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋ B．碘水中通入適量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋ C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O D．0．5mol/LNaHSO4與0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O

22、 【答案】B 考點：考查離子方程式正誤判斷 20．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ） A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣 C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S D．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，為固體和液體共熱制備氣體，可用裝置裝置甲制備氯氣，錯誤；B、除去氯氣中氯化氫和水蒸氣應先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，用裝置乙不能達到實驗目的，正確；C、裝置丙中廣口瓶內(nèi)發(fā)生的反應為Na2S+Cl22N

23、aCl+S↓，可證明Cl2的氧化性強于S，錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應，導致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可形成噴泉，錯誤。 考點：考查化學實驗方案的分析、評價 21．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥 B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+ D．向Na2O2與水完全反應后的溶液加入MnO2，產(chǎn)生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2 【答案】D 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 22．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加

24、入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b點對應的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl- C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 【答案】C 【解析】 試題分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始時，不生成氣體，原因是Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3，b點以前，溶液的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；b點時溶液溶質(zhì)全部為NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸，有氣體生成；c

25、點時，NaHCO3與HCl完全反應，溶質(zhì)只有NaCl；c點以后，鹽酸過量，溶質(zhì)有NaCl和HCl。A．a(chǎn)點對應的溶液溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3與OH-不共存，A錯誤；B．b點時溶液溶質(zhì)全部為NaHCO3，與H+、Al3+均反應，不能大量共存，B錯誤；C．c點對應溶液溶質(zhì)是NaCl，離子組能夠大量共存，C正確；D．d點對應溶液溶質(zhì)為NaCl和HCl，由于NO3-在H+的作用下具有強氧化性，因此能夠?qū)e2＋氧化成Fe3＋，故離子組不能大量共存，D錯誤。故答案C。 考點：考查離子共存。 23．下列敘述中，不正確的是（ ） A．單質(zhì)硅是重要的半導體材料 B．二氧化硅是制

26、造光導纖維的材料 C．硅酸鈉可以做木材防火劑 D．自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅 【答案】D 考點：考查硅和二氧化硅。 24．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－ 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④ 【答案】B 【解析】 試題分析：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；

27、而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子；實驗順序為，滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。故選B。 考點：考查常見離子的檢驗 25．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品

28、所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ） A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3 C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．以上判斷都不正確 【答案】B 考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 26．海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下幾個步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍)，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( ) A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨ B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸

29、，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩ 【答案】B 【解析】 試題分析：A項,灼燒海帶需用儀器有坩堝、泥三角、酒精燈等,A項正確;B項,溶解海帶灰的過程中會用到燒杯、玻璃棒等儀器,容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器,B項錯誤;C項,過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,C項正確;D項,檢驗I2可用淀粉溶液,儀器為膠頭滴管和試管,D項正確。 考點：物質(zhì)的提純 27．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ） A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性

30、氣味，說明有HClO分子存在 C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 【答案】C 考點：考查氯水的性質(zhì) 28．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol?L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L﹣1 C．NO2和

31、N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL 【答案】A 【解析】 試題分析：A、設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52g①；設(shè)金屬為M，在反應過程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，氫氧根的物質(zhì)的量是（2.54g－1.52g）÷17g/mol＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.

32、01 mol，A錯誤；B、硝酸的濃度是＝14.0mol/L，B正確。C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應為0.06 mol。現(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，NO2的體積分數(shù)是80%，C正確；D、得到2.54 g沉淀時生成硝酸鈉，根據(jù)硝酸根守恒可知硝酸鈉是0.05L×14mol/L－0.06mol＝0.64mol，即消耗0.64 mol NaOH，其體積為640 mL，D正確，答案選A。 【考點定位】考查混合物的有

33、關(guān)計算 【名師點晴】掌握反應的原理以及靈活應用守恒法是解答的關(guān)鍵，許多有關(guān)化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：①反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。 29． 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.

34、6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應關(guān)系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 30．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D