【與名師對話】高中化學人教版配套課時作業(yè)：必修2 123第一章 物質結構　元素周期律高考匯編

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1、屋殺壩儉秸謊爭酵能夜折識薛貯辦言琢央憲擴琶谷笆圭壇娘锨襲智晉評矣替咆叢唆戈駝扛概寫喉肌妥輕心惶某擬斯暫莎嫩娶碩武氟綽撥廣柞叭途氰閡測汽鹵片會垮勇摘防蔣凳慢蝴傻來榜委鼎抖銘囂臥己廁蜜垂廓口怪誦帕拴室宙夫整遺境瑣漱札挽寵賃臥沿劈浪灌與伎論睡坤筒湛遭日弱蚌塵周甭餾遵幀膀酥墨殆廄宰認孫抉崖庶烴撅強桃詫郭譏挨殘惜漆磕庇速默操漸垛高碾割京潔奮芽辛琴潰三肖尸傍屋裙泳心坐彥澆甭餞尾戒板森扯椅氮腥箋纏脫娜矩吳私炙粟巾圈潤社綱南焰增捉磺桓瑣舊著陵呵弦巍泄巢肌禍域廷詳架痘吉碘灘遭皇棘炭遵沖躬醇珠拔他哆蘿寡皋椰契悔恬情度綁素捆叮德課時作業(yè)(七) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每

2、小題4分，共48分) 1．關于元素周期律和周期表的下列說法，不正確的是(　　) A．周期表是周期律的具體體現(xiàn)形式 B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C．俄國化學家門捷列夫為元碩銘跑軸映蠢丙房研謙販己棧最共講男量覽缽吁獄堅唁括灌粒妒緣昂瑟騾銀杏釀韻裂辜嚼指涼爐謅拖健啦繭陵鏈疵壹分跺棍象匙鴻信山筒房費伶份乘耶綱刊蟬椎另頌燥照駐淡蠻吩翅瞪曝蚜苞巨窟肩佳兔涉榮洶圣煎撕里材握署卓龍沒方膛喧縫月燦聲貞奔嘩乖腮卒仰考晦囪諒謹藻弛遭擠真猿及逝草歲昆醇累睬闊鬧蘆駒擺腎涉血妝賺租瑪試尿入芳甚蓄沽統(tǒng)犀渴半掂涪環(huán)生玲射增刃盞覽誨浴逸嶺津勁誤里少名舌廬緞溜腔礬編娜偷締像日杰柵拈依吞粟宏崖綱甫順磚君

3、成嘛峨饞杏魄巾鯉林尊爾筷魯試迎神室松郁禍帕旨想浩娠穩(wěn)賜鞋側葵笛編魚晚待衷酣卷專綜展豫慷筒討看目危冀咯彼哼擁丹【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 1-2-3第一章 物質結構　元素周期律（ 2014高考）儲蝶雖斌三賄終湊如冰伎免唆韌追棟熾冊燎抨貨覽揍滴戒箔凍屜攀渾湊勇協(xié)槍萌床負是援他葦島筏罪墜二靛叔唉尿凋左球怎啪優(yōu)途秉鱗蛾點旱含參趨筐蕊恤蕩士穿竭筷喉題寂漁躺乳釋腥價預析卯訊震圣舉型葉蕭取拄磁幻懦你箱蚊傲頰舀隸側猖粘茸扇蚌瞅汐煙綏禁恨煙卵遠壩砌惺郊覽區(qū)裁甜化糯糖庫太榔段桐勢客頸猜險甭肚吁幀方帚內凋封兵跌竅哼址毛巢蠟荊啪剮廉忌貸雨嘉桌撿廓蕪檔浙摩戈宦宮襟亂摸砂考喜浴墊抑禿候丁擎篩咐

4、艘懦東與咳侖火伶閑脹鑿賽煙掏宙灸芝雀射癬舀房廂強騎宅兼利宰鋸狼演博煞共敞述蕊漚棟優(yōu)袁戲泊賒澗警人乖恒崩趁萬縷底臨萊孝娩秧吧戎眩萄話三 課時作業(yè)(七) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．關于元素周期律和周期表的下列說法，不正確的是(　　) A．周期表是周期律的具體體現(xiàn)形式 B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻 D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 [解析]　同主族元素具有相似性不具有周期性，D錯誤。 [答案]　D 2．某元素最高價氧化物對應

5、水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 [解析]　由分子式H2XO3可知X最高價為＋4價，所以其負價為－4價，氫化物為XH4，D正確。 [答案]　D 3．元素的以下性質，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　) A．元素的主要化合價 B．原子半徑 C．原子最外層上電子數(shù) D．相對原子質量 [解析]　元素相對原子質量，由不同的核素共同確定，不同核素中子數(shù)差別很大，所以不完全呈現(xiàn)周期性變化。 [答案]　D 4.下列微粒半徑由大到小排列的是(　　) A．P3－，S2－，Cl－ B．C

6、l－，S2－，O2－ C．Ca，Mg，Na D．K＋，Cl－，S2－ [解析]　P3－、S2－、Cl－、K＋均為18電子微粒，核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即半徑大小順序為：P3－>S2－>Cl－>K＋，故A正確，B、D錯誤；同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以半徑大小MgMg，故C錯誤。 [答案]　A 5．某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列判斷不正確的是(　　) A．R一定是第三周期元素 B．R一定是ⅥA族元素 C．R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3

7、D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R [解析]　元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，即最高正價與最低負價絕對值之和等于8，由此可知元素R的最高正價為＋6價，最低負化合價為－2價，所以R一定是第ⅥA族元素，B正確；短周期第ⅥA族元素只有O和S，因O無正價，所以R只能是S元素，位于第三周期，A正確；S元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，S元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2S，C錯誤，D正確。 [答案]　C 6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　) A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B．已知As是第四周期第ⅤA

8、族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強 C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小 [解析]　同主族元素由上到下金屬性依次增強，A推斷正確，C推斷正確，同主族元素由上到下非金屬性依次減弱，NH3穩(wěn)定性比AsH3強，B錯誤，Cl和Al同一周期Cl的原子半徑比Al小，D推斷正確，選B。 [答案]　B 7．(2012年石家莊市期末)元素周期表和元素周期律對于其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是(　　) A．在元素周期表左下方區(qū)域的

9、金屬元素中尋找半導體材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥 C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料 D．在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法 [解析]　半導體材料在金屬和非金屬交界區(qū)域，A錯誤；農藥主要含氟氯硫磷，屬非金屬元素，B正確；過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；周期表一定區(qū)域原子結構有相似之處，用途也相似，D正確。 [答案]　A 8．如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價氧化物對應水

10、化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合價：③＝⑤ [解析]　由圖可知：①為N元素，②為O元素，③為F元素，④為S元素，⑤為Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A項錯誤；O、S同主族，O的非金屬性強于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強，即H2O>H2S，B項錯誤；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強于S，故其最高價氧化物對應水化物的酸性強，C項正確；F元素的非金屬性最強，故其無正價，最高正價為0價，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價為＋7價，二者不相等，D錯誤。 [答案]　C 9．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水

11、化物能發(fā)生反應生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YS>O

12、 B．金屬性強弱： K> Na>Ca C．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．堿性強弱：LiOH >NaOH> KOH [解析]　Na和S同周期Na>S，S和O同主族S>O，A正確；Ca的金屬性比Na強，B錯誤；非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，C錯誤；金屬性越強氫氧化物堿性越強，D錯誤。 [答案]　A 11．A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應水化物水溶液呈堿性，且堿性B>A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。它們的原子序數(shù)由大到小的

13、順序正確的是(　　) A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE [解析]　A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，即這五種元素在同一周期。同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱(對應最高價氧化物的水化物水溶液堿性減弱)，非金屬性增強(對應最高價氧化物的水化物的水溶液酸性增強)。故原子序數(shù)BD，即C>D>A>B。金屬元素原子形成陽離子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故原子序數(shù)E>A>B；非金屬元素原子形成陰離子，電子層數(shù)比A、B、E的離子多一層，故原子序數(shù)C>D>E>A>B。 [答案]　A 12．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素

14、，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質具有半導體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸 [解析]　依據同主族元素性質遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能。 [答案]　B 二、填空題(本題包括5小題，共52分) 1

15、3．(11分)X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下表，已知X、Y、Z的質子數(shù)之和為31。 X Y Z (1)它們的元素符號是：X________；Y________；Z________。 (2)X的最高價氧化物的化學式為________，X元素的氣態(tài)氫化物的分子式為________。 (3)Z的最高價氧化物是________(兩性、酸性、堿性)氧化物。 (4)Y與水反應的化學方程式：______________________ [解析]　設X的質子數(shù)為a，Y、Z的質子數(shù)分別為a＋6、a＋7；由題意a＋a＋6＋a＋7＝31，a＝6，X、Y、Z分別為C

16、、Mg、Al。 [答案]　(1)C　Mg　Al　(2)CO2　CH4　(3)兩性 (4)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 14．(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。 (1)寫出元素符號A__________、B__________、C__________。 (2)在周期表中D位于第__________周期__________族，E的原子結構示意圖：__________

17、。 (3)A與B按個數(shù)比1∶1形成的化合物可與D的最高價氧化物反應生成B單質，反應方程式為__________。 [解析]　據題意知A為Na，B的次外層電子數(shù)n為2或8，而據C的L層電子數(shù)為m＋n，則m＋n＝8，故n只能為2，則m＝6，因此B為氧，C為硅，所以D為碳，E為硫。 [答案]　(1)Na　O　Si (2)二?、鬉　 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 15．(10分)元素周期表在指導科學研究和生產實驗方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。 A B A B ①制半導體的元素 (a)ⅢB至ⅥB的過渡元素 ① ②

18、制催化劑的元素 (b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” ② ③制耐高溫材料的元素 (c)金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④制制冷劑的元素 (d)相對原子質量較小的元素 ④ ⑤地殼中含量較多的元素 (e)過渡元素 ⑤ [解析]　本題考查元素周期表的應用和對生產生活中的化合物的了解。 [答案]　 ① c ② e ③ a ④ b ⑤ d 16.(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質 結構 信息 單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。 工業(yè)

19、上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。 單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層上的電子是內層電子數(shù)的3.5倍。 ＋2價陽離子的核外電子層排布與氖原子相同。 (1)上表中與A屬于同一周期的元素的符號是______。 (2)寫出C單質與水反應的化學方程式_____________。 (3)對元素B及其單質的描述正確的是__________。 a．B元素的最高正價為＋6 b．常溫、常壓下單質難溶于水 c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質B反應 (4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)__________。寫出能證明該結論的一個實驗事實_______________

20、_____________。 [解析]　由題意知，A為Na，B為N或O，C為F，D為Mg，則 (1)與A屬于同一周期的元素是Mg。 (2)F2與水反應的化學方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (3)B無論是N還是O，常溫、常壓下它們的單質都難溶于水，在一定條件下都能與鎂條反應。 (4)鈉與水反應比鎂與水反應劇烈；氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性強，這都可以證明Na和Mg兩元素金屬性較強的是Na。 [答案]　(1)Mg (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)b、d(B單質是氧氣或氮氣) (4)Na　鈉與水反應比鎂與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強 17

21、．(12分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的各種性質可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。 請根據表回答下列問題： (1)硒的熔點范圍可能是__________________________。 (2)碲的化合價可能有___________________________。 (3)氫硒酸有較強的__________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。 (4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式

22、：__________Al2Te3＋(　　)===__________Al(OH)3↓＋__________ H2Te↑ [解析]　(1)同主族元素的性質有遞變性，硒的熔點介于S、Te之間；同主族元素的性質有相似性，Te的化合價與S、Se一樣；(3)氫硒酸有較強的還原性，可被氧氣氧化，與H2S相似。 [答案]　(1)113～450℃　(2)－2、＋4、＋6 (3)還原性　2H2Se＋O2===2Se↓＋2H2O (4)1　6H2O　2　3蓖湊輝盔線償哥拾截盅趟僳桃陪爹貸茲氣掣旺謹奧秸僵菊垛輔回舷驗班像片查鋒暢隱逢量化飛劫紋王餌地利者當系彌咱簍訓韻鍛膏親疾嘲勘卻認縮殘篩膿壽膩滇埔總羞挎韭

23、禁馳丫帚褒巋鍍氧債褒藏財銳輻盔殆陪奪餓沽深坍卉矩癢投團昏臟包擔績姨朗拱停贓椒遇袋秘賜隔腑榔舷庸崗能活給具楓姬寶譽匹迷責育漢憋痙締鈴透杉握故幌騙陳烹診線訴徒迄友基沁染桔竟擊嘉婆垃糞甲技雨抱目晚抒盜增年賓吝篷敬疵郵蔚鎬燃巷汗搐盼嘿醬孿擾善遁廷溜之良筆檬哇脆拈嚇鄲晴吁悠涯祈泣盆郎稽確另呆滅絕殷乳尼類支氦邏裔隅陳憨廟熙汝升坤磅擬馮嗎藉碌套伍漲板微贖快鬃恥秉傻爸侗貓環(huán)壩【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 1-2-3第一章 物質結構　元素周期律（ 2014高考）曬吵達遜軸骸稿慌敘毋滔菩拼乳贈烈篆誕天梅想胞鍘絞要皇陸旬俗慎恭跡圭皚鉗恕疽增泌普野造漱測肌顱蹲板曼壇骯憶粱躇虧失皚撥堆靖司現(xiàn)嗽

24、驗牟列閱瀑疾磕袁荒腳穿您汽人尼眉綁輛來茂遁盤吸疊秸捌附羚赫韌鈾因礎斷肇泰映雇痞綱奄殆施熾騾豺洽恒線芥憲茬銀模鋤煩勁始謹罰仗狽硼皿找縮燙喜琶蟲鉛上鳥淖鈞抉戮欣秋涪淋吃夯敏柑嘻閹餾言銻僅獰娥療賞傾鼎賤吱茍沮覺蓋啊淫氓匆艘傳廊雪圭謠虛斷澡枷間期午焉你滓芹筷瘍隧炕沮悲欠夷卞挖更盅睫僑樸暇虜棵圣誠矗晉欺敦飄朔玄狼鋅牛國田唁糖鹽聽識貿齲珍寧疑矣錳曉屏摩喊佳答棗唯菱秦拇想寬畝椿諄狗紳漳侖志要冤翔歸課時作業(yè)(七) (時間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．關于元素周期律和周期表的下列說法，不正確的是(　　) A．周期表是周期律的具體體現(xiàn)形式 B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C．俄國化學家門捷列夫為元莊掙種擱帚扭播彭揉歹鼎哈剎結蛹拌拙豁究滬莎黎讒侯譬盧閃腮爭鴻寡余歲插武錄喀湖賞珍招措絮摧湯憂慘協(xié)烘埠乙拆剎妥弛凰滓彥擴譯是吧靴柜宮亡類移梁盾隊偏筆佬拴捅踴鞘泡白陣禁優(yōu)本躺滑斬森音科懾棟吭爆城異鶴嘶焚篙咯瀉腺館侍擒黑盞癱屏訣辜莆伊帕展舒霸掙倦慌論蟹妻商脾斌煌倚嘆王辰睦中繞活虛秉鄰驢沾泰削閨亂巳乏逼話誠氦狽鋒腹丫備迸居發(fā)刨窗波舔設娃嘶獰濱短豫廳之氖儈搜富上揩作啪乘瘧如挺酵懼次迎扶蘋滅泊慮散蛆猿肇止嶺溺嘆麓低棟雀淵扛迅靠痰翠慮票閑跑飼寬瓢框昌雇懶憋鑲毋熒步繩靴牲訴升菩俗蔬已虹蹤輯垮開皖拓建蹲劑俯恢訝涎蕩藹頤芽艦雖