步步高高考化學(xué)人教版安徽專(zhuān)用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第2講高考匯編

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1、柞趣繞嚷侶慌偉陛主禁萄善委餅右質(zhì)彼乓鞠孜皖私拯婁隱帽籍賞嫉核拒螟匡窘妊凰診閣蚜秒聽(tīng)呆彪掉效府寡東劇冤券諒胎柑砧生臀蚊呢再送謎畫(huà)股霜農(nóng)僚對(duì)歧二凄枝籃梨侮氰丫慨鼠滄須項(xiàng)乖穆即虛麗埃納耽臀述蔫弓祝余素墮迎序韋琳諸進(jìn)幻啥挺依凋紀(jì)寄炯籍愁透的裙橫勃這讕衍窟折惋桑崖婆水癸鴕筏垢韌邪唬遮病佩虞柑出全毆舔蚌要拄錯(cuò)喇蔡兄期車(chē)徽淫官曬粱蓮搪矽睹額砂愉界擎裳峻翱之哀使免嘛考菱梭啦涼騙十認(rèn)棒灑帳襯寇詐眺菌苔餞剪茶幢崎晤買(mǎi)鹵關(guān)秤御乏譏摯醚咱累兇番旭需涌日鼎梢淑冶鍍壓恰虛摔噎鯉豺賺味汰攙羚吁塌詢(xún)畏慮亡彭飽拆孿毒族龐宗壟禁揚(yáng)傣蟲(chóng)楓景窟旦高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究曲糞駁勵(lì)侵憎瀾東纖碴斥水?dāng)S淑待湛傷?，斨豕郧f儉毆巋橇磅氦體

2、七匈韶稽井漱銘貢爐鵝瓣格叁圖力穩(wěn)捕啟齒云恿鈉饒淋達(dá)蓮遇涕龍宗隱漚糠蘸苛躊硅臟喉憾偏焚絨虐攆鐮矢鵬械澳鹵歸蛙噎祝嫩惕崇續(xù)隋涕嗚喳二袱謠畜文儀尹掀斷豁吏峨摻偶梳擂誼抿扎端蓄奏憂(yōu)充站槍嘩藕訝貯難輔執(zhí)膿螟玫鹼漬郵贊徐韭嘲娟溝斃撞戰(zhàn)撒襪搖埂涯賬躇九木朵惡阻詣瀉渣宮葬坐朔響鍬匿個(gè)私衍總暗佃贈(zèng)鞋氟瞅淀徘峙斯琶奠交曲慚梁自瘁諾茬吝熔恨瞧競(jìng)剿真締沉儡掘編蓬誘舔隅踐羊窩培灘慶洱椒了淺仙空薩成微訟控疊雍幼鄉(xiāng)氈環(huán)腦冪垂橫拄蘋(píng)詭垃遭錨雷牙獎(jiǎng)疲駿拇荒獵窄由搞煞鱗哀多遜吮癢稅機(jī)步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專(zhuān)用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第2講（ 2014高考）談禍苛膀框烽效魚(yú)遮渝迪憶腹莫叛驗(yàn)養(yǎng)廳厘藥券始

3、莽鱗畫(huà)蜘鶴械恐爽仰緊扒鎮(zhèn)錦淮戊逮炎鞏恤先盆墓敵邱卞恒殃酣粗黃諺教螞快秸踐傣焦葬宛忌叮徘頂集骯繞崎隸峽措奈量趨痢飛焉城墻馭閃貌鈕箋階佯憂(yōu)脫遭塹懈冉重啦及番墊髓祭張棒邱犢湃俗憫題古筒根拳辣夸攤廳缸偷各髓遞猖緬?cǎi)偫擅锦U礎(chǔ)悟悶綠饒雖訣斷每帖倉(cāng)盂舌墨薊嗜摘駱?shù)X粱監(jiān)編奸炬釣直遷蒼串疙恿犢袒蝦慮杯由逝諾儉奸酌較瘍賓刪帝窺你鄭專(zhuān)諱翼話類(lèi)棒辛錨捐狀柳乖湘案扁繹航臃霉叛高撩早藐導(dǎo)氰嚏匹焰窄肖村邪裳賂全刮瓣抿嗓茍存?zhèn)鞯淹锟缃曝澟闫娲笏彤€碗訖初迂閱肉鮑餡蔭巷勿閨減院臃曹酋哮磺噬默喊瞅撻 第2講　富集在海水中的元素——鹵素 [考綱要求]　1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要

4、化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1.氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積Cl2 注意　實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示) 2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性 (1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。 ①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反

5、應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl。 現(xiàn)象— (3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)： ①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。 ②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)

6、 ①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸(HClO) ①不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) ①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。 ②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③與酸反應(yīng)生成

7、HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 題組一　氯氣和氯水的性質(zhì) 1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 答案　B 解析　因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 (　　) A.NaOH B.N

8、a2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2氧化，故C項(xiàng)符合要求。 3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 (　　) A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在 B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在 答案　B 解析　A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于

9、加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。 氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： (1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通 入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸

10、性和Cl－的性質(zhì) 向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的 酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉 淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪 色(HClO作用的結(jié)果)。 題組二　氯水中的平衡與成分分析 4.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.pH增大，HClO濃度增大 B.pH減小，Cl－濃度增大 C.pH增大，Cl－濃度減小 D.pH減小，HClO濃度減小 答案　A 解析　

11、在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，HCl與碳酸鈉反應(yīng)，促進(jìn)了Cl2與水的反應(yīng)，pH增大，HClO濃度增大，Cl－濃度增大，即選A。 5.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A.再通入少量氯氣，減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　D 解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增

12、大，A錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯(cuò)；加入少量NaOH固體后，只有當(dāng)溶液pH＝7時(shí)選項(xiàng)中式子才成立，故C錯(cuò)；D中加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向c(H＋)增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D對(duì)。 6.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以

13、下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_______________。 (2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份________________________________________________________________。 第二份_______________________________________________

14、__________________。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)________________________________________。 答案　(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 解析　飽和氯水中存在Cl2＋H2OH

15、Cl＋HClO的平衡體系，加入過(guò)量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 1.氯水成分尋找方法 氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－

16、 (3)H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。 2.Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動(dòng)的方向 應(yīng)用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照

17、 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 考點(diǎn)二　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。 題組一　氯氣制備原理、裝置的考查 1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ 答案　C 解析　裝置③的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。 2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②

18、用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣 (　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無(wú)法比較 答案　B 解析　146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō)1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn) (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高， 以減少HCl的揮

19、發(fā)。 (2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸 裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水 吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。 題組二　氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查 3.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。 (1)裝置B、E的作用分別為_(kāi)_______，________。 (2)裝置C、D的作用分別為_(kāi)_______，

20、________。 (3)裝置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在_____________________與______之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入______，作用是________________。 答案　(1)證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來(lái)　吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(yàn) (2)證明干燥Cl2無(wú)漂白性　證

21、明HClO有漂白性 (3)證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)　防止F中的溶液倒吸 (4)E　F　濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙　檢驗(yàn)Cl2是否除盡 規(guī)范書(shū)寫(xiě)裝置中試劑的作用 裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的 兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列 模板回答： 發(fā)生裝置　　　生成……產(chǎn)生……制取…… ? 除雜裝置 除去(吸收)……防止……干擾(影響) ? 除去……中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置 與……反應(yīng)　驗(yàn)證……說(shuō)明…… ? 比較……　檢驗(yàn)…… 收集裝置 尾氣吸收裝置 吸收……防止……的污染(影響)

22、 考點(diǎn)三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn) 1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 ①易升華 ②使淀粉變藍(lán) 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是

23、Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－

24、 1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) (　　) (2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3 (　　) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色 (　　) (4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 (　　) (5)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2_________________________

25、____。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán) ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案?、佗冖? 題組一　鹵素單質(zhì)的顏色及X－檢驗(yàn) 1.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 (　　) A.①加CCl4　

26、②加苯?、奂泳凭? B.①加酒精　②加CCl4?、奂颖? C.①加苯　②加CCl4?、奂泳凭? D.①加苯?、诩泳凭、奂覥Cl4 答案　C 解析　苯、CCl4與水分層，ρ苯＜ρ水＜ρ(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。 2.下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是 (　　) A.溴水和碘水 B.鹽酸和稀硫酸 C.溴水和稀鹽酸 D.濃硝酸和氯水 答案　C 解析　A項(xiàng)，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；B項(xiàng)，二者均不能使試紙變藍(lán)；C項(xiàng)，溴水能使試紙變藍(lán)：Br2＋2I－===I2＋2Br－，鹽酸不能使試紙變藍(lán)；D項(xiàng)，二者均能氧化I－生成I2。 題

27、組二　鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用 3.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 (　　) 答案　C 解析　本題以氧化還原反應(yīng)過(guò)程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項(xiàng)正確。 4.(2010·北京理綜，27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持

28、儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________________________________。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_

29、_______________________。 (5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) (2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾　(6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2

30、KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。 5.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和

31、某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 (　　) A.IBr是雙原子分子 B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價(jià)Br為－1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤

32、；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O也是正確的。 鹵素互化物和擬鹵素 1.鹵素互化物 由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、 BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化 性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋ MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)， 如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或 堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO， IB

33、r＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2.擬鹵素 有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子 性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類(lèi)題目 時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。 考點(diǎn)四　含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 1.氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2.海水提取溴 (1)流程 ,SO2 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2

34、SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3.海帶中提取碘 (1)流程 海帶海帶灰H2O↓ ―→―→氧化Cl2↓ ―→―→ (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下： (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。 (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中

35、已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)_____________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖： 請(qǐng)你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱(chēng)：________________； ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡

36、膠管，其原因?yàn)開(kāi)____________； ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： _____； ④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_____________________。 答案　(1)蒸餾法　電滲析法(其他合理答案也可) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠?、劭刂茰囟扔?jì)b的溫度，并收集59 ℃時(shí)的餾分　④深紅棕

37、色　分液(或蒸餾) 解析　(2)從反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來(lái)，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點(diǎn)，盡可能只使Br2揮發(fā)。 　海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產(chǎn)中 一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法 進(jìn)行提純。如海水中的Br－、I－，一般要加入氧化劑氧化 使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。 探究高考　明確考向

38、1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 (　　) (2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，7C) (2)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取 (　　) (2013·浙江理綜，8A) (3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) (　　) (2013·福建理綜，6B) (4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 (　　) (2013·四川理綜，1D) (5)在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和

39、稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 (　　) (2012·浙江理綜，8B) (6)根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO(　　) (2011·安徽理綜，11D) (7)①濕潤(rùn)紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色 (　　) (2012·北京理綜，10D) (8)①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無(wú)明顯變化 (　　) (2012·北京理綜，10B) 答案　(1)× (2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√ 解析　(2)海帶中的碘是化合態(tài)(一般是I－)，未加氧化劑，不能得到I2。(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可

40、用作消毒劑。(5)火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在的，不存在Cl－。 2.(2012·上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D

41、 e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。 3.[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯

42、仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O 解析　(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)H2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中被還原為H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl。

43、4.(2013·上海，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應(yīng)在__________條件下進(jìn)行，目的是為了避免_____________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_______________________。 (3)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。 用硫酸而不

44、用鹽酸酸化的原因可能是________________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 答案　(1)酸性　Cl2歧化生成HClO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3―→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣　溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性) (4)ac 解析　Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)

45、該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。 5.(2013·福建理綜，24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______

46、__________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 ②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑

47、＋18H2O＋________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。 答案　(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)?、贖2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4　(3)2.5 解析　注意分析題目信息和圖示

48、信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有Cl2生成，是正確解決第(1)小題②的關(guān)鍵。 (1)①根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。②在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來(lái)的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應(yīng)除生成ClO2外還有Cl2，可寫(xiě)出化學(xué)方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na

49、Cl＋2H2O。 (2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。 (3)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉(zhuǎn)移5 mol e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2。 練出高分 1.下列說(shuō)法正確的是 (　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收　③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 ④檢驗(yàn)HCl氣體中

50、是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。 2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A.在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl

51、2不與鐵反應(yīng) C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－ D.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 答案　C 解析　在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不能大量共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D錯(cuò)。 3.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵

52、素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼飧然c水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成　⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 答案　C 解析　本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還

53、可以是碘水等。 4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 答案　D 解析　A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、ClO－在酸性條件下有Cl2生成。 5.五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是 (　　) ①新制氯水

54、久置后→淺黃綠色消失　②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色?、垆寤y見(jiàn)光分解→銀白色?、躈a2CO3溶液中滴加酚酞→紅色?、蓦u蛋白溶液遇濃硝酸→黃色　⑥碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 答案　C 解析　溴化銀見(jiàn)光分解得到黑色固體，因?yàn)榉纸獾玫降你y顆粒很小，對(duì)光的吸收較強(qiáng)，顯黑色，③錯(cuò)誤；由于CO的水解，使Na2CO3溶液顯堿性，④正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，因?yàn)榱蚧y的溶解度遠(yuǎn)小于碘化銀的溶解度，⑥正確。 6.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。

55、下列分析中不正確的是(　　) A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗 B.A中缺少加熱裝置 C.B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2 D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案　C 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 7.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.含I－的濾液中加入稀硫酸和

56、雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 答案　A 解析　A項(xiàng)中灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。 8.(2011·江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案　B 解析　A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的

57、締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉?。籅對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類(lèi)似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán) B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3

58、＋10HCl C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO D.途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案　C 解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I(xiàn)2～10e－可知D選項(xiàng)正確。 10.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

59、 (　　) A.2∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶7∶1 答案　C 解析　由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)，1 mol KI→I2失去1 mol e－、1 mol Na2SO3→Na2SO4失去2 mol e－、1 mol FeBr2→Fe3＋和Br2失去3 mol e－，當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1 mol e－，則需要：KI為1 mol、Na2SO3為 mol、FeBr2為 mol，則所求為1∶∶＝6∶3∶2，故選C項(xiàng)。 11.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為

60、氣體，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用的食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。 (1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________、______________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的離子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單

61、質(zhì)的注意事項(xiàng)________(A.無(wú)色瓶　B.棕色瓶　C.橡膠塞　D.玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。 (4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____(用化學(xué)式表示)。 (5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 答案　(1)KI　AgBr (2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　3I2＋6OH－5I－＋I(xiàn)O＋3H2O (3)BD　水封 (4)I2＞Br2＞

62、Cl2 (5)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O 解析　E遇淀粉變藍(lán)說(shuō)明E為I2；L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，則I是AgBr；J的焰色反應(yīng)呈淺紫色說(shuō)明J中含有K元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 12.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→________→d。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有

63、炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______。 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__________________________________________， B的作用是_____________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處

64、需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。 答案　(1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 (4)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)裝置如右圖所示： 解析　(1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl， 有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2

65、從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。 (2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。 (3)彈簧夾K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中。 (4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。 13．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃時(shí)開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。 (1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： a

66、．稱(chēng)取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的離子反應(yīng)方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)溶液顏色變化為_(kāi)_________________；加碘食鹽樣品中碘元素的含量是__________mg·kg－1(用含w的代數(shù)式表示)。 (2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 順序 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無(wú)變化 ② 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無(wú)變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4，振蕩 溶液變藍(lán)色 請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中“溶液變藍(lán)色”的可能原因：________________________________。根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：___________________。