高考化學(xué)二輪專題突破 專題二 化學(xué)計量及其應(yīng)用課件

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1、專題二 化學(xué)計量及其應(yīng)用2017高考二輪復(fù)習(xí)1了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 等之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.掌握利用化學(xué)方程式或離子方程式的計算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。4.了解物質(zhì)的量濃度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及其有關(guān)計算。5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度溶液的方法考綱要求考點考例考頻命題角度阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用2016課標(biāo)全國I，82015課標(biāo)全國I，82015課標(biāo)全國II，102013課標(biāo)全國II，92012課標(biāo)全國，9高頻考點考法：考查阿伏加德羅常數(shù)及其

2、綜合應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用2015課標(biāo)全國I，92015課標(biāo)全國II，28（3）2014課標(biāo)全國I，12D2014課標(biāo)全國II，28（3）2012課標(biāo)全國，26（1）（2）高頻考點考法：考查物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用考情數(shù)據(jù)1. N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 E 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成N0個H

3、2分子 F1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N0個SO3分子 G標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L N2和H2混合氣中含N0個原子 H3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8N0個電子自我檢測【解析】A項，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子； B項，一個碳原子被3個六元環(huán)共用，故1個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)為2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0； C項，沒有說明溶液的體積無法計算；D項，1 mol OH含有的電子數(shù)為9N0，1 mol OH含有的電子數(shù)為10N0。 答案：BH自我檢測陷阱一 22.4 L/mol的適用范圍已知常溫常壓下氣體的體積或未知狀況下物質(zhì)的

4、體積是常見陷阱，此時不能用V22.4 L/mol求n，因為Vm22.4 L/mol的適用范圍是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(含混合氣體)。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)考查氣體摩爾體積時，常見陷阱是已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)的體積，如SO3 (s)、H2O (l)、CCl4 (l)、苯 (l)、 己烷 (l)、辛烷 (l)、Br2 (l)等迷惑考生。陷阱提示陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)判斷分子中原子個數(shù)時，可能設(shè)置分子構(gòu)成陷阱，如稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子，O3、P4等多原子分子；判斷分子中所含共價鍵個數(shù)時，可能設(shè)置分子結(jié)構(gòu)式陷阱，如CH4、C2H6、H2O、NH3、CO2等。上述情況下，不

5、同粒子的物質(zhì)的量之比，等于物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系式中粒子的系數(shù)之比。陷阱四電解質(zhì)溶液考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時，常出現(xiàn)缺少溶液體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數(shù)據(jù)不齊全時，不能由cV求溶質(zhì)的n。強電解質(zhì)(如強酸、強堿、大多數(shù)鹽)在水溶液中全部電離，而弱電解質(zhì)(如弱酸、弱堿)部分電離，鹽電離出的弱酸根或弱堿陽離子部分水解，導(dǎo)致純粹用公式計算出的離子數(shù)目有誤。陷阱提示陷阱五氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系時，常常設(shè)置變價元素的化合價、過量、濃稀、能否進行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應(yīng)，Na2O2、NO2和H2O反應(yīng)，

6、稀HNO3和Fe反應(yīng)等。不熟悉常見元素的化合價，不清楚某些物質(zhì)遇到不同氧化劑(或還原劑)時生成不同產(chǎn)物，就容易錯誤判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。陷阱六一些特殊的反應(yīng)如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應(yīng)不同，NO和O2常溫常壓下即可反應(yīng)，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨屬于可逆反應(yīng)等。陷阱提示【練習(xí)】1課標(biāo)全國，8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是() A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

7、練習(xí)鞏固【解析】乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為 1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2和H2的合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，故NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有共價鍵數(shù)目遠(yuǎn)大于0.4NA，D錯誤。練習(xí)鞏固1. 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積

8、的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2. 阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及 導(dǎo)出)。VmMmn;概念明細(xì)(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。特別提醒【例2】下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比典例精析解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質(zhì)

9、量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即232116；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。答案：D典例精析2同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11練習(xí)鞏固解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知 ；M(甲)M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓

10、下甲、乙密度之比為11，A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。答案：D12(2(乙）：甲）MaMa練習(xí)鞏固1.化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣體的體積之比(同溫同壓)2.一般說來在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及其單位“上下一致，

11、左右相當(dāng)”即可。應(yīng)用精析例3. 某濾渣成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的濾渣11.2 g，煅燒后可得到ZnO 8.1 g，則x等于_?！窘馕觥縩(ZnO)81 gmol1(8.1 g)0.1 molZnCO3xZn(OH)2煅燒(=)(x1)ZnOCO2xH2O(12599x)g (x1)mol112 g 0.1 mol故11.2(12599x)0.1(x1)解之：x1。典例精析1. 物質(zhì)的量濃度的基本計算(1)依據(jù)：cBV(nB)MV(m)(2)步驟 正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量a與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2加入水生成NaOH，b含結(jié)晶水的物質(zhì)如C

12、uSO45H2OCuSO4。c特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)粒子主要為NH3H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。準(zhǔn)確計算溶液的體積，不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V（溶液）(m（溶質(zhì)）m（溶劑）)計算溶液的體積。應(yīng)用精析2物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算cV(n)MV(1 000Vw)M(1 000w)或wm（溶液）(m（溶質(zhì)）)1 000(cM)(單位為g/cm3)。3溶液稀釋的計算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)。4同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶

13、液混合的計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時， c1V1c2V2c混V混，其中V混混(m混)。應(yīng)用精析例4 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a)molL1 B.10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1典例精析【答案】D【解析】根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a m

14、ol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：n(K)(b2a)mol。則c(K)0.1 L(（b2a）mol)10(b2a)molL1。典例精析(1)要考慮溶質(zhì)的組成和電離程度如BaCl2溶液中： c(BaCl2)c(Ba2)2(1)c(Cl) 01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)0.1 mol/L(2)根據(jù)溶液中離子的電荷守恒求未知離子濃度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中滿足： c(Al3)3c(Na)c(H)c(Cl)c(SO42)2c(OH)特別提醒例5(高考組合題)下列說法或操作正確的是_(填字母)。 A用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭

15、滴管、容量瓶 B配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 D所選擇的儀器只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸 E在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 F配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液所選擇的儀器只有燒杯、玻璃棒、量筒應(yīng)用精析【答案】B 【解析】A項，無托盤天平，不能稱質(zhì)量，不能配制，錯誤；B項，玻璃棒引流，防止液體濺出，正確；C項，定容時俯視，所配體積偏小，濃度偏大，錯誤；D項，沒有量筒，無

16、法量取pH1的鹽酸體積，錯誤；E項，不能在量筒中配制溶液，錯誤；F項，沒有容量瓶、膠頭滴管等儀器，無法配制，錯誤。應(yīng)用精析3填“偏大”、“偏小”或“無影響”(1)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒_。(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。練習(xí)鞏固(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(7)定容時仰視刻度線_。(8)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。 【答案】(1)偏大(2)偏大(3)偏小 (4)偏大 (5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大練習(xí)鞏固1.阿伏加德羅常數(shù)要注意關(guān)鍵字詞。2.阿伏加德羅定律推導(dǎo)。3.方程式運算要“上下一致，左右相當(dāng)”。4.物質(zhì)的量濃度配制和計算的步驟。課堂小結(jié)