高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第2課時(shí) 元素周期表 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1.若把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法不正確的是(  ) A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列 B.第10列元素全部是金屬元素 C.第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 解析:選D。計(jì)算機(jī)芯片的組成元素為硅,位于ⅣA族,為第14列,A項(xiàng)正確。第10列為過渡金屬,B項(xiàng)正確。第18列元素為稀有氣體元素,單質(zhì)全部為氣體,C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外,其他如He、

2、部分過渡金屬元素最外層也有2個(gè)電子。 2.M2+有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是(  ) A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族 解析:選D。M2+有2個(gè)電子層,則M原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù),主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù),得M元素位于第3周期ⅡA族。 3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,則這兩種元素在周期表中的位置分別是(  ) A.第4周期ⅡA族,第4周期ⅦA族 B.第4周期ⅠA族,第5周期ⅦA族 C.第4周期ⅡA族,第5周期ⅥA族 D.第5周期ⅠA族,第5周期ⅦA族 解析:選B。由主族元素原

3、子核外電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)可知正確答案為B。 4.第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)為(  ) A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18 解析:選A。A、B所在周期相鄰,最多可排18和8種元素,所以B位于第3周期,A位于第4周期,A、B位于第ⅤA族元素,其原子序數(shù)相差18。 5.A、B分別為第3、4周期同主族元素,則A、B原子序數(shù)可能相差(  ) A.2 B.10 C.18 D.16 解析:選C。若為ⅠA、ⅡA族元素則相差8,若為ⅢA~ⅦA族元素

4、則相差18。 6.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是(  ) A.元素①位于第3周期第ⅤA族 B.①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24 C.④的原子序數(shù)比②的大8 D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤ 解析:選C。最右一縱行為稀有氣體元素,所以判斷①②③為第2周期元素N、O、F;④⑤為第3周期元素S、Cl。 7.元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間(  ) A.第8周期ⅠA族 B.第7周期ⅦA族 C.第7周期0族 D.第6周期ⅡA族 解析:選A?,F(xiàn)有元素周期表中第7周期最后一種元素原子序數(shù)應(yīng)為11

5、8;那么119號元素應(yīng)排在第8周期第ⅠA族。 8.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。 (1)在周期表中,C位于第________周期第________族,E位于第________周期第________族。 (2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。 (3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

6、____________________________________________________ __________________________;向X的水溶液中滴入酚酞,可觀察到____________。 (4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得的氣體通入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,試分析溶液中大量存在的離子及其物質(zhì)的量濃度(可以不填滿)。(設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變,不考慮離子的電離和水解)。 大量存在的離子 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 解析:(1)A原子形成的離子核外電子數(shù)是0,則A為氫;B原子最外層

7、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則原子結(jié)構(gòu)示意圖是,為碳;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于CS2,E為硫,那么D為氧,可知C為氮。(3)A、C兩單質(zhì)化合生成NH3,其水溶液氨水顯堿性,滴入酚酞會顯紅色。 (4)C?。2CO2   0.75 mol   0.75 mol n(NaOH)=1 mol  CO2 + 2NaOH ===Na2CO3+H2O 0.5 mol 1 mol   0.5 mol  Na2CO3 + CO2 + H2O===2NaHCO3 0.25 mol  0.25 mol     0.5 mol 即CO2被充分吸收,生成n(Na2CO3)=0.25 mol,n

8、(NaHCO3)=0.5 mol,其濃度c(Na2CO3)=0.25 mol·L-1,c(NaHCO3)=0.5 mol·L-1。 答案:(1)2?、魽 3?、鯝 (2) (3)3H2+N2 2NH3 溶液變紅 (4) 大量存在的離子 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) Na+ 1 CO 0.25 HCO 0.5 [能力提升] 9.下列敘述正確的是(  ) A.元素周期表(長式)是按元素的相對原子質(zhì)量排列而成的 B.元素周期表中的副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素 C.元素周期表(長式)共有7個(gè)橫行(周期)和16個(gè)縱列(族) D.元素周期表(長式)中,短周期包括9

9、種非金屬元素(稀有氣體元素除外) 解析:選B。元素周期表(長式)是按元素的原子序數(shù)由小到大排列而成,共有7個(gè)橫行(即7個(gè)周期),18個(gè)縱列(分7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族)。其中副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素。短周期包括1~18號元素,除稀有氣體元素外共有10種非金屬元素。 10.0.75 mol RO共有30 mol電子,則R在周期表中的位置是(  ) A.第2周期 B.第4周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 解析:選C。1 mol RO共有40 mol電子,則1 mol R原子中含有電子為40-(3×8+2)=14 mol,即1個(gè)R原子中含14個(gè)質(zhì)子,該元素為Si元

10、素,位于第3周期第ⅣA族。 11.根據(jù)元素周期表判斷下列敘述不正確的是(  ) A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析:選C。某層電子數(shù)為奇數(shù)時(shí),說明該層為最外層。根據(jù)“主族序數(shù)=最外層電子數(shù)”知,某層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的該層電子數(shù)相等。而某層電子數(shù)為偶數(shù),并不一定意味著是最外層電子。

11、12.著名化學(xué)家徐光憲(畫面正中),因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是(  ) A.稀土元素全部是金屬元素 B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑 C.鑭系元素均屬于主族元素 D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁 解析:選A。B項(xiàng)中NaOH和碘反應(yīng),不能用做萃取劑;C項(xiàng),鑭系是副族元素;D項(xiàng)地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。 13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示,下列判斷正確的是(  ) A.X是最活潑的非金屬元素 B.Y的最高化合價(jià)為+7

12、C.Z原子的最外層電子數(shù)是6 D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子 解析:選C。由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子,A、D錯誤;F是最活潑的非金屬元素,沒有正價(jià),B錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。 14.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件: ①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰; ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期:________(填“是”或“

13、否”),理由是______________________。 (2)Y是________,Z是________,W是________。 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式:____________________。 解析:解答本題首先要根據(jù)短周期元素Y、Z、W在周期表中的相對位置,確定它們的位置關(guān)系可能有四種,或或或,然后再根據(jù)Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17進(jìn)行分析,確定其元素名稱。 (1)若Y、Z、W位于同一周期,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為x,則有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合實(shí)際,故三種元素不可能都位于

14、同一周期。 (2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系:①②。若為①,設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為y,則Y、W元素原子最外層電子數(shù)分別為y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此時(shí)Y為N,Z為O,W為S;若為②,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為z,則有z+z+(z+1)=17,z=,不符合實(shí)際,舍去。 (3)化合物中N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)=8∶2∶4∶1,可知該化合物為硫酸銨。 答案:(1)否 若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N O S (3)硫酸銨、(NH4)2SO4 15.A、B、C、D、E、F六種短周期元

15、素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。 (1)寫出下列元素符號: A________,B________,C________, D________,E________,F(xiàn)________。 (2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 (3)寫出F在元素周期表中

16、的位置:________________________________________________________________________。 (4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________________________________。 (5)寫出足量的M與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 解析:先從E入手,E為硅元素,則B為碳元素,C與F同主族且形成兩種化合物,則C為氧元素,F(xiàn)為硫元素,由此推出A為氫元素,D為鈉元素。 答案:(1)H C O Na Si S (2)2SO2+O22SO3 (3)第3周期第ⅥA族 (4)2C+SiO2Si+2CO↑ (5)SO2+OH-===HSO

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