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1、1.1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.A.明礬水解形成的明礬水解形成的AlAl（OHOH）3 3膠體能吸附水中膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化懸浮物，可用于水的凈化B.B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率蝕速率C.MgOC.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.D.電解電解MgClMgCl2 2飽和溶液，可制得金屬鎂飽和溶液，可制得金屬鎂答案答案 D鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物【思考【思考1】 下列敘述正確的是下列敘述正
2、確的是 （ ）A鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。B兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多。化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多。C合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低。合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低。D工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。錳。CD 銀白色輕金屬固體，熔點較低，硬度較小，銀白色輕金屬固體，熔點較低，硬度較小，密度較小，有良好的導電、
3、導熱、延展性和韌性。密度較小，有良好的導電、導熱、延展性和韌性。1 Al的物理性質的物理性質2.Al的化學性質的化學性質MgAl與與非非金金屬屬反反應應O2 N2SCl2空氣中形成空氣中形成氧化物薄膜，氧化物薄膜，具具 有有抗腐蝕抗腐蝕的性能的性能點燃點燃Mg+ O2 2MgO點燃點燃4Al+ 3O2 2Al2O3點燃點燃3Mg+ N2 Mg3N2加熱加熱Mg+ S MgS加熱加熱2Al+ 3S Al2S3點燃點燃Mg+Cl2 MgCl2點燃點燃2Al+ 3Cl2 2AlCl3常溫下：常溫下：與與酸酸反反應應氧化氧化性酸性酸H+與堿反應與堿反應與鹽反應與鹽反應Mg+2H2O Mg(OH)2+H
4、2除氧化膜后可與水微弱反應除氧化膜后可與水微弱反應與與氧氧化化物物反反應應H2OCO2Fe2O3點燃2Mg+ CO2 2MgO+C高溫2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反應，無氫氣生成反應，無氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍鈍化化”，加熱時反應，無氫氣生加熱時反應，無氫氣生成成Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu鋁熱反應鋁熱反應用途、引發(fā)用途、引發(fā)答案答案 AD（0909上海卷上海卷2222）實驗室將）實驗室將9g9g鋁粉跟一
5、定量的金鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為之后，所得固體中含金屬單質為18g18g，則該氧化，則該氧化物粉末可能是物粉末可能是 （ ）A A B B 和和 C C 和和 D D 和和FeOFeO232Fe OMnO和2MnO25V O23Cr O25V O34Fe O海水海水鋁土礦鋁土礦電解電解冶冶 煉煉存存 在在用用 途途鋁土礦鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、SiO2等等)制合金、飛機、汽制合金、飛機、汽車部件、煙火、照車部件、煙火、照明彈等明彈等制合金、飛機、汽車、制合金、飛機、汽車、輪船部件、導線、
6、日用輪船部件、導線、日用品品石灰乳石灰乳HCl電解電解MgMgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2工業(yè)上如何制備工業(yè)上如何制備Al？2Al2O3 4Al + 3O2電解電解熔融熔融熔點：熔點：2045 0C添加添加Na3AlF61000 0C注意：注意：電解時用碳素材料做電極，需定期電解時用碳素材料做電極，需定期更換陽極更換陽極（碳塊碳塊）。為什么？。為什么？陰極：陰極：無煙煤無煙煤【思考【思考2】如何從鋁土礦如何從鋁土礦(含含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得中獲得純凈的純凈的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氫氧化鈉、氨水注意每種試
7、劑氨水注意每種試劑不能重復使用不能重復使用 3. Al的化合物的化合物（1）Al的氧化物的氧化物MgOAl2O3物理性質物理性質化化學學性性質質H2OH+OH 類別類別主要用途主要用途工業(yè)制法工業(yè)制法白色粉末，難熔，微溶于水白色粉末，難熔，微溶于水白色粉末，難熔，不溶于水白色粉末，難熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+ H2O堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料煅燒
8、煅燒MgCO3從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （緩慢）緩慢）【思考【思考3】制取制取Al(OH)3的可能途徑有那些？的可能途徑有那些？解析解析：(1) 鋁鹽與堿液反應鋁鹽與堿液反應 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH適量適量OH過量過量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解NH3 H2O足量足量NH3 H2O過量過量(2)偏鋁酸鹽與酸反應：偏鋁酸鹽與酸反應：(3)相互促進水解反應：相互促進水解反應： 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+過量過量 H+適量適量 AlO2 Al(OH)3 不溶解不溶解CO2適量適量CO2過量
9、過量Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2）Al的氫氧化物的氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性質物理性質化化學學性性質質熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性H+OH類別類別主要用途主要用途實驗室實驗室制制 法法Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O白色膠狀，不溶于水、白色膠狀，不溶于水、有很強的有很強的吸附性吸附性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O中強堿中強堿（溶解部分電離出的（溶解部分電離出的OH可使酚酞變紅）可使酚酞變紅）兩性氫氧化物兩性氫氧化物制備制備Al2O3和凈水劑和凈水劑Mg2+2OH = Mg(OH)2Al3+
10、3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32orAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO33 AlO2+Al3+6 H2O=4Al(OH)34、鋁及其化合物轉化關系、鋁及其化合物轉化關系Al3+AlO2Al(OH)31234564 4“鋁三角鋁三角”關系及其應用關系及其應用寫出上述轉化的化學方程式：寫出上述轉化的化學方程式：試作出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。試作出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。01234n(NaOH)nAl(OH)3向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量向向NaOH溶液
11、中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量溶液直至過量01234n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過量過量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考(4)01234nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至過量溶液直至過量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量溶液直至過量01234n(NaAlO2)nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)=
12、Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過量過量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol（3）向含）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 向向1L濃度各為濃度各為0.1mol/LAlCl3、MgCl2、HCl、NH4Cl混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。溶液。向向1L濃度各為濃度各為0.1mol/LNaOH、NH3 .H2O、NaAlO2 混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入 HCl溶液。溶液。思考思考(5)離子反應順序離子反應順序
高三第一輪復習《鋁及其重要化合物》
