《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2講 鋁及其重要化合物 復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2講 鋁及其重要化合物 復(fù)習(xí)課件（173頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第三三章章金屬及其化合物金屬及其化合物第2 2講鋁及其重要化合物了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)二考點(diǎn)二鋁的重要化合物鋁的重要化合物考點(diǎn)三考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、 Al(OH)3、AlO 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)考點(diǎn)四四化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系目錄目錄知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁
2、全部以化合態(tài)的形式存在。知識(shí)梳理知識(shí)梳理第三周期A族2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：O2Al4Al 3O2 2Al2O3點(diǎn)燃=2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(鋁熱反應(yīng))Al酸鈍化2Al6HCl=2AlCl33H24.對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2MgO2 2MgO3MgN2 Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg2H2O Mg(OH)2H2與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、M nO2、Cr2
3、O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2MgCO2 2MgOC5.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。深度思考深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕 性()(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(4)Mg是活潑金屬，而Al是兩性金屬()2.依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問題。(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？答案答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制
4、品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。(2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？答案答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e，化合價(jià)升高為3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。(3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？(4)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有哪些：_(用化學(xué)式表示)。MgO、Mg3N2、C遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一對(duì)比掌握鋁、鎂的題組一對(duì)比掌握鋁、鎂的性質(zhì)性質(zhì)1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁
5、制品的使用壽命都很長(zhǎng)B.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜解析解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。答案答案B2.鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH溶液水A. B. C. D.解析解析Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒而Al不能。C歸納總結(jié)歸納總結(jié)熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì)熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì)1.活潑金屬與酸反應(yīng)是
6、金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2。2.鋁熱反應(yīng)鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來(lái)，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬等。注意Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。3.Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。題組二鋁與酸或堿反應(yīng)的定量分析題組二鋁與酸或堿反應(yīng)的定量分析3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3C.8 molL
7、1 NaOH D.18 molL1 H2SO4解析解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。A4.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。解析解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的
8、量相等，所得H2的量必相等。11(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。解析解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。13(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。解 析解 析 因 為 鋁 足 量 且 產(chǎn) 生 H2相 等 ， 根 據(jù) 關(guān) 系 式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故
9、物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。31(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g解析解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說是過量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說是不足的。2A
10、l6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。答案答案 A1.鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是Al Al3，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。思維建模2.鋁的這種既
11、能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理兩性氧化物 Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的 性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為吸附兩性氫氧化物Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O受熱分解：。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 。NaAlO2溶液中通入足
12、量CO2，離子方程式為。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合： 。3.常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH 7(填“”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是。 KAl(SO4)212H2OW1W2520 g反思?xì)w納制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶 解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3、AlO 的雙水解反應(yīng)制取。答案答案C解析解析A項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，氧元素不守恒；D項(xiàng)，通足量CO2時(shí)，應(yīng)生成HCO 。答案答案C反
13、思?xì)w納遞進(jìn)題組知識(shí)梳理考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO 之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)梳理知識(shí)梳理寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO 2H2O(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。圖像(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO 溶液中至過量現(xiàn)象：先生
14、成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：AlO HH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過量現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。圖像(5)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO 2H2O1.下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是_。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入
15、過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸深度思考解析解析中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只會(huì)產(chǎn)生沉淀；NaAlO2中加入稀鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，Al(OH)3又溶于鹽酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH過量時(shí)，Al(OH)3又溶于NaOH；只會(huì)生成H2SiO3沉淀。答案答案2.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na
16、2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析解析都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。NaHSO4=NaHSO ，溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO
17、3溶液中滴加鹽酸：開始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象不同，可以鑒別。無(wú)論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別。答案答案題組一題組一Al3、AlO 形成形成Al(OH)3圖像的綜合分析圖像的綜合分析遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.線表示Al3的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.線表示AlO 的物質(zhì)的量的變化解析解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加N
18、aOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案答案B2.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B.向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液
19、中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，D錯(cuò)誤。答案答案A突破突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣沉淀圖像三個(gè)秘訣1.明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。2.掌握Al3、Al(OH)3、AlO 三者之間的轉(zhuǎn)化比例：方法指導(dǎo)3.明晰Al3溶液中加堿(OH)的幾種常見變形圖像，如：圖A中，n(H)n(Al3)21。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2。則可推出：n(Mg2)n(Al3)11。圖C中，若已知原溶液中含有H和Mg2，則可推導(dǎo)出：n(H) n(Al3)n(Mg2)211。題組二題組二Al3形成形成Al(OH)3的簡(jiǎn)單計(jì)
20、算的簡(jiǎn)單計(jì)算3.向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.3 mL B.7.5 mLC.15 mL D.17.5 mL解析解析解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。答案答案B4.現(xiàn)有AlCl3和
21、MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl與SO 的物質(zhì)的量之比為()A.13 B.23 C.61 D.31解析解析OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO )61。答案答案C方法指導(dǎo)可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反
22、應(yīng)的計(jì)算規(guī)律1.求產(chǎn)物Al(OH)3的量(1)當(dāng)n(OH)3n(Al3)時(shí)，nAl(OH)3 n(OH)；(2)當(dāng)3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；(3)當(dāng)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)30，無(wú)沉淀。2.求反應(yīng)物堿的量(1)若堿不足(Al3未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；(2)若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。考點(diǎn)四化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.從海水中提取鎂的流程(1)流程：(2)主要化學(xué)反應(yīng)：制石灰乳：CaCO3 CaOCO2、Ca
23、OH2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2：Mg22Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制備MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；電解MgCl2：MgCl2(熔融) MgCl2。2.工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。( 2 )
24、 步 驟 中 不 用 鹽 酸 ( 或 H2S O4) 酸 化 的 理 由 是_。因?yàn)锳lO 與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電 解 時(shí) 它 不 會(huì) 影 響 鋁 的 純 度 的 原 因 ：_。由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度SiO2方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H= 2Fe33H2OAl34OH=AlO 2H2O，
25、Fe33OH=Fe(OH)3( 2 ) 步 驟 中 不 用 氨 水 沉 淀 F e3 的 原 因 ：_。Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一鋁的提煉過程題組一鋁的提煉過程1.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯(cuò)誤的是()A.中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.中需要通入過量的氨氣D.進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁解析解析反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元
26、素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是3價(jià)，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯(cuò)誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。答案答案C2.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C.反應(yīng)中的反應(yīng)為CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCOD.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低解析解析A項(xiàng)試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能
27、保證生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。答案答案C題組二題組二鎂及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用鎂及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用3. MgSO47H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下。(1)第步研磨的目的是_，所得濾液主要含_、_等溶質(zhì)。解析解析研磨可增大固體的表面積，使被溶物充分溶解并使溶解速率加快。菱鎂礦石與稀硫酸反應(yīng)，MgCO3、MnCO3會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镸gSO4、MnSO4。使溶解充分并加快溶解速率MgSO4 MnSO4(2)第步反應(yīng)的離子方程式為_
28、。解析解析根據(jù)流程圖，加入NaClO溶液，MnSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2。根據(jù)得失電子守恒和元素守恒即可寫出第步反應(yīng)的離子方程式：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H。Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_、洗滌、干燥等步驟才 可 得 到 M g S O4 7 H2O ， 洗 滌 沉 淀 的 基 本 操 作 是_。解析解析第步濃縮結(jié)晶后要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥才能得到MgSO47H2O晶體。洗滌沉淀時(shí)要注意加水不能過多，且不能用玻璃棒攪拌，還要重復(fù)23次。過濾將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)23次(4)若制得MgSO47H2O質(zhì)量為82.00 g，
29、測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析解析根據(jù)題中信息可求得MgCO3、MnCO3的質(zhì)量分別是28.00 g、2.30 g，則菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%80%。80%解答化工流程題的基本方法解答化工流程題的基本方法1.明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息反應(yīng)的化學(xué)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。反思?xì)w納2.分析流程，弄清各步作用對(duì)比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料
30、與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對(duì)性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？3.看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答這一步很關(guān)鍵，答題時(shí)要看清問題，不能答非所問，要注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性，如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具體操作步驟。12345671.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁罐可久盛食醋(2014福建理綜，6C)B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(2014四川理綜，1D)C.明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(2014重慶理綜，1A)D.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2014新課標(biāo)全國(guó)卷
31、，9C)1234567解析解析鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無(wú)法久盛食醋，A錯(cuò)；明礬用作凈水劑是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯(cuò)。答案答案B123456712345671234567解析解析氫氧化鋁不能溶于氨水，A對(duì)；偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉， B正確；SO 恰好完全沉淀時(shí)，Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，應(yīng)生成AlO ，D錯(cuò)。答案答案D12345673.(2014北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al解析解
32、析金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。D12345674.(2014安徽理綜，13)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右圖，下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解123456
33、7解析解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化不明顯，說明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；1234567D項(xiàng)，cd過程中，pH變化較大，說明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c點(diǎn)以后Al(OH)3開始溶解，錯(cuò)誤。答案答案C12345675.(2014上海，22改編)已知：2NaAl(OH)4CO2 2Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2 mol N
34、aOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12321234567解析解析向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應(yīng)依次為2NaOHCO2Na2CO3 H2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH)2CO2BaCO3H2O1 mol 1 mol 1 mol2NaAl(OH)4CO2 2Al(OH)3Na2CO3H2O2 mol 1 mol 2 mol 1
35、 mol1234567Na2CO3CO2 H2O 2NaHCO31 mol 1 molBaCO3CO2H2O Ba(HCO3)21 mol 1 mol當(dāng)通入2 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀；當(dāng)通入3 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；1234567當(dāng)通入4 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入5 mol CO2時(shí)，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入 6 mol CO2時(shí)，BaCO3已完全反應(yīng)，Al(OH)3量不變，即仍為 2 mol 沉淀。答案答案B12345676.
36、2014天津理綜，7(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 0507141911234567工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制 鋁 時(shí) ， 電 解 A l2O3而 不 電 解 A l C l3的 原 因 是_。MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電12345677.(2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。12345
37、67(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。解析解析酸浸時(shí)能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO21234567(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì) 導(dǎo) 致 溶 液 中 鋁 元 素 的 含 量 降 低 ， 其 原 因 是_(用離子方程式表示)。1234567解析解析CaCO3和溶液中的H2SO4反
38、應(yīng)生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。答案答案CaSO43CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO21234567(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析解析熱分解時(shí)，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會(huì)中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。減小123456712
39、345678910111213141.下列敘述正確的是()A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C.氫氧化鋁能溶于過量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO解析解析鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水； 鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。B12345678910111213142.鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是()A.鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒D.
40、硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水1234567891011121314解析解析A項(xiàng)中鋁在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜；C項(xiàng)中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；D項(xiàng)中銨鹽都溶于水。答案答案B12345678910111213143.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA.全部 B.只有C.只有 D.只有解析解析弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。A123456789101112
41、13144.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，消耗堿量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3A12345678910111213145.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()1234567891011121314解析解析鎂與鋁的質(zhì)量比是89，則物質(zhì)的量之比是11，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯(cuò)；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是 5878，即剩
42、余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的 ，排除C、D，故選A。答案答案A12345678910111213146.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀一定一樣多1234567891011121314解析解析若AlCl3過量，由于相同體積、相同pH的氨水比NaOH提供的OH物質(zhì)的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多；若AlCl3電離出的Al3與氨水或NaOH溶液電離出的
43、OH恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的量相等；若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)而溶解，乙中的沉淀量小于甲。答案答案B1234567891011121314123456789101112131412345678910111213140.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。答案答案B1234
44、5678910111213148.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟的目的是從海水中提取MgCl2D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)1234567891011121314解析解析電解熔融的MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生鎂，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，B錯(cuò)。答案答案B12345678910111213141234567891011121314123456789101
45、1121314答案答案B123456789101112131410.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 molL1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()1234567891011121314A.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7B.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L1234567891011121314解析解
46、析從圖像可以看出加入的NaOH溶液先將過量的H2SO4中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此時(shí)因Al3、Mg2水解使溶液呈酸性，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積為200 mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)2n(H2SO4)，c(NaOH)0.2 L22.0 molL10.25 L，則c(NaOH)5 molL1，C項(xiàng)正確；1234567891011121314用于生成氫氣的硫酸的物質(zhì)的量為0.18 L5 molL120.45 mol，即H2的物質(zhì)的量，標(biāo)況下氫氣的體積為0.45 mol 22.4 Lmol110.08
47、L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C123456789101112131411.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。1234567891011121314(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_；AD：_。1234567891011121314解析解析在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此
48、推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。1234567891011121314答案答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2123456789101112131412.如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。( 2 ) A B 段 曲 線 所 表 示 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。131234567891011121
49、314(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。生成白色沉淀123456789101112131413.(2013大綱全國(guó)卷，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：12345678910
50、11121314以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。1234567891011121314解析解析結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來(lái)分析流程圖二，充分利用質(zhì)量守恒等來(lái)書寫化學(xué)方程式。在加入NaOH溶液時(shí)，Al2O3和SiO2都能與NaOH反應(yīng)，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。答案答案2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3= 2NaAlO2H2O1234567891011121314(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式
51、為_。CaSiO31234567891011121314(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。解析解析螢石能與濃硫酸反應(yīng)生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O1234567891011121314(4)電解法制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。解析解析電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽(yáng)極產(chǎn)生的O2能與石墨電極反應(yīng)生成CO2(可能含有CO)。O2、CO2
52、(CO)123456789101112131414.鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。(1)甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體的化學(xué)式為_，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學(xué)方程式為_。1234567891011121314解析解析能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，Mg3N2與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。答案答案NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH31234567891011121314(2)乙組同學(xué)為測(cè)定M
53、g3N2的含量，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充 分 反 應(yīng) 后 再 加 熱 A 。 其 中 濃 硫 酸 的 作 用 是_，對(duì)A加熱的目的是_。已知加入的固體質(zhì)量為4.0 g，最終C裝置增重a g，則固體中含Mg3N2_ g(用含a的式子表示)。1234567891011121314解析解析濃硫酸是酸性干燥劑，可吸收NH3，對(duì)A加熱可促使NH3揮發(fā)，使反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被C裝置吸收，則由關(guān)系式Mg3N22NH3可求出a g NH3對(duì)應(yīng) g Mg3N2。答案答案吸收生成的NH3使A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部進(jìn)入到C裝置中1234567891011121314(3)丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏
54、高，理由是_。有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低，理由是_。丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測(cè)得其質(zhì)量為4.08 g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_。鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。1234567891011121314解析解析A裝置中產(chǎn)生的NH3會(huì)含有水蒸氣，C裝置中濃H2SO4既吸收NH3，也吸收NH3中的水蒸氣，而且C裝置后未連接隔絕空氣中水蒸氣的裝置，所以C裝置增重的a g中包括水蒸氣的質(zhì)量，造成測(cè)定結(jié)果偏高。反應(yīng)產(chǎn)生的NH3在反應(yīng)結(jié)束后由于氣壓的原因無(wú)法全部被排出，而在裝置中滯留一部分，造成產(chǎn)生的NH
55、3不能全部被濃硫酸吸收，所以會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。1234567891011121314丙組同學(xué)所得4.08 g固體是MgO，包括原混合物中的MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)化來(lái)的MgO(Mg3N23Mg(OH)23MgO)，設(shè)原固體混合物中Mg3N2、MgO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。1234567891011121314解得：x0.004，y0.09則燃燒后生成的固體中Mg3N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10%。1234567891011121314答案答案C裝置的兩側(cè)無(wú)干燥裝置，NH3中的水蒸氣以及外界空氣中的水蒸氣都可能進(jìn)入C裝置而被濃硫酸吸收，造成結(jié)果偏高可能有部分NH3滯留在裝置內(nèi)沒有完全
56、被濃硫酸吸收，從而造成結(jié)果偏低向過濾器中的沉淀物上加蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀，待水全部流出后，重復(fù)操作23次10%1234567891011121314(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合，經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。1234567891011121314解析解析 含鎂礦石粉中含MgO，MgO與(NH4)2SO4高溫反應(yīng)生成MgSO4、NH3和H2O。答案答案 (NH4)2SO4MgO MgSO42NH3H2O1234567891011121314
北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2講 鋁及其重要化合物 復(fù)習(xí)課件
