《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時分層作業(yè)：15 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時分層作業(yè)：15 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課時分層作業(yè)(十五)
(建議用時：45分鐘)
[合格基礎(chǔ)練]
1．下列有關(guān)說法正確的是( )
A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光，因此常用來制造信號彈和焰火
B．自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中
C．鎂著火可用泡沫滅火器撲滅
D．電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂
D [A中發(fā)出白光；B中主要以化合態(tài)；C中Mg能在CO2中燃燒。]
2．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑色和白色粉末，不能說明( )
A．二氧化碳顯氧化性
B．二氧化碳中含有碳元素
C．二氧化碳是酸性氧化物
D．助燃和不助燃是相對的
C [酸性氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水，是其判斷依據(jù)。因而CO
2、2與Mg的反應(yīng)不能說明CO2是酸性氧化物。]
3．0.1 mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，下列關(guān)系式正確的是( )
A．m2>m1>m3 B．m1＝m2>m3
C．m1＝m2＝m3 D．m3>m2>m1
A [有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Mg＋O22MgO；2Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋N2Mg3N2，根據(jù)反應(yīng)方程式易知0.1 mol Mg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后，固體的質(zhì)量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。]
4．海水中含有MgCl2，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可以按
3、照如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解會產(chǎn)生Cl2
D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D [利用海水和貝殼原料來源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個反應(yīng)，②步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，③步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，④步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。]
5
4、．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理
B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可直接電解制得鎂
C．在工段③④中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的試劑的順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
A [由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，再電解制得鎂，B項錯誤；④中溴元素被還原，C項錯誤；除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去過
5、量的BaCl2，D項錯誤。]
6．海水是一個巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。
(1)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。
(2)請寫出反應(yīng)②的離子方程式
_____________________________________________________。
(3)在用上述方法提取鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________
6、。
[解析] (1)從圖上可以看出，反應(yīng)③、④均無化合價變化，另外，反應(yīng)①為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合價變化。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運輸成本。
[答案] (1)⑤ (2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)①氯氣等原料循環(huán)再利用?、诰偷厝〔模秘悮ぶ蒲趸}
[等級過關(guān)練]
7．在托盤天平的兩盤上各放上一個盛有36.5 g質(zhì)量分數(shù)為20
7、%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是( )
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg
A [兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量相等。A項，雖然等物質(zhì)的量MgCO3的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，但是MgCO3反應(yīng)后放出CO2，也可以從化學(xué)式比較，MgCO3也可以寫成MgO·CO2，反應(yīng)后CO2放出，剩余的都是MgO跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤保持平衡；B項，MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量
8、，兩者放出氣體后MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，天平不平衡；C項，Mg(OH)2的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；D項，Mg的質(zhì)量小于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)時Mg放出H2，質(zhì)量更小，天平不平衡。]
8．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
方法
是否正確
簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑
不正確
(Ⅰ)
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
(Ⅱ)
(Ⅲ)
你認為最合理的其他方法是：(Ⅳ)
(Ⅰ)______________________
9、___________________________；
(Ⅱ) _________________________________________________；
(Ⅲ) _________________________________________________；
(Ⅳ)_________________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________________(填化學(xué)式)；加入的試劑②是________________(填化學(xué)式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為________________。
[解析] 本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑①應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；試劑②應(yīng)是鹽酸，反應(yīng)是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑。
[答案] (1)(Ⅰ)海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟 (Ⅱ)不正確 (Ⅲ)能源消耗大，不經(jīng)濟
(Ⅳ)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑
(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時分層作業(yè)：15 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析
