安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)19 化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算課件 新人教版

《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)19 化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)19 化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算課件 新人教版（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化命題點(diǎn)命題點(diǎn)19 化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算（每年必考，（每年必考，1216分分） 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）考向一考向一 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫（必考）（必考）每年有每年有35個(gè)化學(xué)方程式書寫個(gè)化學(xué)方程式書寫1.1.( (2012安徽安徽16題題6分分) )在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石反應(yīng)可以制金剛石 請(qǐng)計(jì)算請(qǐng)計(jì)算92 g金屬鈉理論上可制

2、得含碳金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的的金剛石的質(zhì)量。質(zhì)量。22 CO4NaC()2Na O 一一定定條條件件金金剛剛石石考向二考向二化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 ( (必考必考) ) 純文字?jǐn)⑹黾兾淖謹(jǐn)⑹? (題目已給出化學(xué)方程式題目已給出化學(xué)方程式) )類型一類型一22CO4NaC()2Na O 一一定定條條件件金金剛剛石石12=9292gx解：設(shè)解：設(shè)92 g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為x92 1292g xx=12g則含碳則含碳96%的金剛石的質(zhì)量為的金剛石的質(zhì)量為12=12.5g96%答：答：92g金屬鈉理論上可制得含碳金屬鈉理論上可

3、制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量的金剛石的質(zhì)量 為為12.5g。2. ( (2011安徽安徽16題題6分分) )硅酸鈉硅酸鈉( ( ) )是我國(guó)優(yōu)先發(fā)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： ?，F(xiàn)以?，F(xiàn)以125 t石英砂石英砂( ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%) )為原料，與足量的為原料，與足量的NaOH溶液反溶液反應(yīng)。試計(jì)算：應(yīng)。試計(jì)算：( (1) )125 t石英砂中石英砂中 的質(zhì)量。的質(zhì)量。( (2) )理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。23Na SiO2SiO2SiO2232 SiO2NaOHNa SiOH O解：解：( (1) )

4、125 t石英砂中石英砂中 的質(zhì)量為的質(zhì)量為125 t96%120 t( (2) )設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x60 122120 t x 解得解得x244 t答：答：( (1) )125 t石英砂中石英砂中 的質(zhì)量為的質(zhì)量為120 t。( (2) )理論上理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為得到硅酸鈉的質(zhì)量為244 t。 2SiO2SiO2232 SiO2NaOHNa SiOH O122=60120tx3. ( (2008安徽安徽16題題6分分) )小芳為測(cè)定小芳為測(cè)定Vc藥片中維生素藥片中維生素C( (化學(xué)式為化學(xué)式為 ) )的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)原

5、理：反應(yīng)原理： ( ( 不和不和Vc藥片中的其他成分反應(yīng)藥片中的其他成分反應(yīng)) )實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取Vc藥片藥片2 g，共，共消耗消耗I2的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.54 g。請(qǐng)你幫助小芳計(jì)算該請(qǐng)你幫助小芳計(jì)算該Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6862666 C H OIC H O2HI686C H O2I解：設(shè)解：設(shè)2 g Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質(zhì)量為的質(zhì)量為x 176 254 x 2.54 g 解得解得x1.76 gVc藥片中維生素藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%88% 答：該答：該Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%

6、。 6862666 C H OIC H O2HI176=2542.54gx176g2g 純文字?jǐn)⑹黾兾淖謹(jǐn)⑹? (題目未給出化學(xué)方程式題目未給出化學(xué)方程式) )4. ( (2016安徽安徽16題題6分分) )早在西漢時(shí)期的早在西漢時(shí)期的淮南萬(wàn)畢術(shù)淮南萬(wàn)畢術(shù)中就記載中就記載“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：回收銅，請(qǐng)計(jì)算：( (1) )硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (2) )理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量理論上與硫酸銅反應(yīng)消

7、耗鐵粉的質(zhì)量。類型二類型二解：解：( (1) ) 中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%40%( (2) )設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x56 160 x 1.6 kg 解得解得x0.56 kg答：答：( (1) )硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。( (2) )理理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。 4CuSO44 FeCuSOFeSOCu56=1601.6kgx641605. ( (2015安徽安徽16題題6分分) )非物質(zhì)文化遺產(chǎn)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫蕪湖鐵

8、畫”( (鍍鍍金金) )含有金、鐵含有金、鐵( (其他成分忽略不計(jì)其他成分忽略不計(jì)) )。某同學(xué)取一定質(zhì)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3g H2，剩余固體質(zhì)量為，剩余固體質(zhì)量為0.1g。( (1) )求樣品中鐵的質(zhì)量。求樣品中鐵的質(zhì)量。( (2) )求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。56=20.3gx56 2 x 0.3gx =8.4g( (2) )剩余固體即為樣品中的金，其質(zhì)量為剩余固體即為樣品中的金，其質(zhì)量為0.1g，則樣品中，則樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 解：解：( (1) )設(shè)樣品中

9、鐵的質(zhì)量為設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x 22 2HClCl +HFeFe答：答：( (1) )樣品中鐵的質(zhì)量為樣品中鐵的質(zhì)量為8.4 g。( (2) )樣品中金的質(zhì)量分樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為數(shù)約為1.2%。 0.1g100%1.2%0.1g8.4g 6. ( (2010安徽安徽16題題6分分) )向向50.0 g 8.0%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH7。( (1) )求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。( (2) )求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。解：解：( (1

10、) )氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0 g8.0%4.0 g( (2) )設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x80 1424.0 g x 解得解得x7.1 g答：答：( (1) )反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g。（。（2）反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1 g。 24242 H SO2NaOHNa SO2H O142=2804.0gx7. ( (2009安徽安徽16題題6分分) )稱取銅、鋅混合物粉末稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體于燒杯中，慢慢加入稀

11、硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸，剩余固稀硫酸，剩余固體體3.5 g。( (1) )該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？( (2) )所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：解：( (1) )該混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%35.0%( (2) )設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 98 6549 gx 10.0 g3.5 g 解得解得x20.0%答：答：( (1) )該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該混合物粉末中銅的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0%。( (2) )所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.0%。 2442 H SOZnZnSO2H3.5g10.0g9849g=6510.0g3.5g x8. ( (2013安徽安徽16題題6分分) )某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中的雜質(zhì)的雜質(zhì)( (雜質(zhì)只含雜質(zhì)只含CaCO3) )的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛進(jìn)行了如圖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：( (1) )生成生成CO2氣體的質(zhì)量。氣體的質(zhì)量。( (2) )樣品中樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合實(shí)物圖結(jié)合實(shí)物圖類型二類型二解：解：( (1) )生成

13、生成CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 10 g500 g100 g609.78 g0.22 g ( (2) )設(shè)樣品中的設(shè)樣品中的CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x3222 CO2HClCOCaCl +H OCa 100=440.22gx100 44 x 0.22gx =0.5g則樣品中則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.5g100%=5%10g 答答：（：（1）生成生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.22g。 （2）樣品中）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 【試題補(bǔ)充【試題補(bǔ)充】2014.16 【專家猜押】小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化【專家猜押】小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧

14、化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)淙芤海屯瑢W(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤涸撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則( (1) )完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為為_g。( (2) )計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！静卵烘溄印科渌卵涸囶}見【猜押鏈接】其他猜押試題見“精練版精練版”P33第第7題題 0.48( (2) )解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x68 32x 0.48 g解得解得x1.0

15、2 g所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%2% 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。 【解析【解析】( (1) )由圖可知，樣品中加入二氧化錳后，產(chǎn)由圖可知，樣品中加入二氧化錳后，產(chǎn)生氧氣的最大值是生氧氣的最大值是0.48 g，即樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.48 g。22222MnO2H O2H OO68=320.48gx1.02g51g考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理 版本導(dǎo)航版本導(dǎo)航人教：九上第五單元人教：九上第五單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘P99P99P103P103化學(xué)化學(xué)方程方程式的式的書寫書寫

16、及其及其計(jì)算計(jì)算（必考）（必考）定義：用定義：用_來(lái)表示來(lái)表示 _的式子的式子書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循 定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等書寫步驟書寫步驟利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 意義意義意義意義可表示出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件可表示出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比書寫書寫步驟步驟寫出反應(yīng)物、生成物的寫出反應(yīng)物、生成物的 _化學(xué)方

17、程式化學(xué)方程式標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的 _，標(biāo)出產(chǎn)物的，標(biāo)出產(chǎn)物的_,把短線改為把短線改為 _一查化學(xué)式是否正確一查化學(xué)式是否正確二查是否配平二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)物條件是否標(biāo)明四查反應(yīng)物條件是否標(biāo)明化學(xué)式化學(xué)式 配平配平 條件條件 狀態(tài)狀態(tài) 生成符生成符 利用化利用化學(xué)方程學(xué)方程式的簡(jiǎn)式的簡(jiǎn)單計(jì)算單計(jì)算答：簡(jiǎn)要的寫出答案答：簡(jiǎn)要的寫出答案設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，不帶單位設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，不帶單位寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系找：找出已知量、待求量的

18、質(zhì)量關(guān)系列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）【溫馨提示】【溫馨提示】a.若題中給出的量或要求的量是體若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計(jì)算積，一定要換算成質(zhì)量計(jì)算b.代入計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物之間量的關(guān)系代入計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物之間量的關(guān)系 重難點(diǎn)突破 一一 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫例例1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：_(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_(3)甲烷在氧氣中燃燒甲烷在氧氣中燃燒_(4)高錳酸鉀制氧氣：高錳酸鉀

19、制氧氣：_ 44222OKO +O2KMnMnMnO 22COCO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 + +2332Ca OH2OHNa CONaCaCO4222CH +OCO +H O點(diǎn)點(diǎn)燃燃1.在書寫化學(xué)方程式時(shí)需要注意的問(wèn)題：在書寫化學(xué)方程式時(shí)需要注意的問(wèn)題：化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)，不能憑空杜撰；化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)，不能憑空杜撰；條件標(biāo)注中的條件標(biāo)注中的“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”、“”、“高溫高溫”不要混不要混淆；淆； 如果反應(yīng)物中有氣體或固體，生成物中的氣體或固如果反應(yīng)物中有氣體或固體，生成物中的氣體或固體就不用標(biāo)注體就不用標(biāo)注“” 或或“”。方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)2. 常用的配平方法：常用的配平方法：( (1)

20、)最小公倍數(shù)法：將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小最小公倍數(shù)法：將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式配平。程式配平。( (2) )觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將其作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將其作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：如：配平步驟：配平步驟：觀察觀察“ ”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“ ”數(shù)相等：數(shù)相等：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：

21、3NaOHAlCl 3NaClAl(OH) OH OH 33NaOHAlCl 3NaClAl(OH) 33NaOHAlCl 33NaClAl(OH)方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)( (3) )分?jǐn)?shù)加倍法：一般適用于有單質(zhì)存在的反應(yīng)式。分?jǐn)?shù)加倍法：一般適用于有單質(zhì)存在的反應(yīng)式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平單質(zhì)中元素先配平化合物中各元素的原子，最后配平單質(zhì)中元素的原子，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)再進(jìn)行分?jǐn)?shù)化整。的原子，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)再進(jìn)行分?jǐn)?shù)化整。如：如：配平步驟：配平步驟：先配平碳、氫原子：先配平碳、氫原子：配平氧原子：配平氧原子：將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，并將反應(yīng)式寫完整：將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，并將反應(yīng)式寫完整：3222CH O

22、HOCOH O3222CH OHOCOH O32223CH OHOCO2H O2322CH OH3O 222CO4H O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)二二 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算例例 2( (2016壽春中學(xué)四模壽春中學(xué)四模) )某樣品有氧化銅和銅，取某樣品有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。( (已知：已知： ) )( (1) )所取樣品中含銅的質(zhì)量為所取樣品中含銅的質(zhì)量為_g。(2)(2)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2442 CuOH SOCuSO2H O16解：最終反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，設(shè)反解：最終反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x80 16010 g2 g x 解得解得x16 g2442 CuOH SOCuSO2H O160=8010g2g x所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8%答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 16g200g