高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 2 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學一輪復習專項測試專題二 物質(zhì)的量濃度（2） 1、將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(?? ) A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L 2、與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣濃度相同的是 ( ) A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液 C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30m

2、L 0.5mol/L CaCl2溶液 3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是( ) A．500mL該溶液中的、Ba2+總數(shù)為0.3NA B．500mL該溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1 C．500mL該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1 D．500mL該溶液中總數(shù)為0.2NA 4、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取溶液稀釋到4V mL,則稀釋后液中的物質(zhì)的量濃度是( ) A. B. C. D. 5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaO

3、H溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(?? ) A.6:1???????? B.3:1???????? C.2:1???????? D.1:2 6、25℃ 時,某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復至25℃ 時,均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是( ) A. B. C.16a=9b D.9a=16b 7、如圖所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊

4、接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是( ) A.N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl B.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸 C. D.原混合溶液中 8、 g Mg、Al合金完全溶解在 mol/L、、L的鹽酸中，產(chǎn)生mol H2。再向反應后的溶液中加入 mol/L、、L的NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為g。下列關(guān)系中不正確的是（ ） A. B. C.鋁的質(zhì)量為 g D.與金屬反應后剩余HC1的物質(zhì)的量為（）mol 9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A

5、.的溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.9mol B.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1,當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1 C.在和NaCl的中性混合水溶液中,如果和的物質(zhì)的量相等,則和的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.10℃時,100mL 0.35的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 10、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為ρ g·cm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A. B. C. D. 11、在1L由NaCl、MgCl2、CaCl

6、2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。 (1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為____mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為____g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為____mol，將該混合液加水稀釋至體積為2L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。 (3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀______mol。 12、已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題: ? 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的密度/g·cm-3

7、硫酸 c1 w1 ρ1 氨水 c2 w2 ρ2 1.表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 2.物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1(用含c1的代數(shù)式表示),質(zhì)量分數(shù)_____w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 3.質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ρ2 g·cm-3。 4.標況下700體積的氨氣溶解于1體積水中形成氨水飽和溶液,溶液的密度為d g/cm3,則該溶液的

8、物質(zhì)的量濃度為_______(用含有d的表達式表示)。 13、配制100mL、3.00mol/L NaCl溶液。 (1)①計算需要NaCl固體的質(zhì)量__________g。 ②根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。 ③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________2~3次，__________也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。 ⑤將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下__________時，改用__________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。

9、⑥貯存溶液。 (2)實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有____________________。 (3)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 答：____________________________________________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：a g Al3+的物質(zhì)的量為,故溶液中 Al3+的物質(zhì)的量為,因，故溶液中的物質(zhì)的量為

10、,稀釋后溶液的體積為4V mL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為,C項正確。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：,A、B錯誤;C、D選項可通過等效思維進行計算來判斷,即相當于向b g無水硫酸銅粉末中加入a g水正好形成CuSO4?5H2O晶體,從而快速得出,故16a=9b,C正確,D錯誤。 7答案及解析： 答案：B 解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應:、,至N點時恰好完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;接著開始溶解:,至x=6時(M點)恰好完全溶解,x在6~8之間時沉淀量不變,說明M時仍

11、加入NaOH溶液;x=8時(P點),又產(chǎn)生沉淀,說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余,至x=9時(F點),恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,用去鹽酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,則沉淀所消耗的NaOH溶液為2mL,因此。 8答案及解析： 答案：C 解析：首先發(fā)生反應：，加入NaOH 溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應：HC1+NaOH=NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應），然后發(fā)生反應：。根據(jù)得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為mol×2= mol；金屬提供電子的物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子

12、的物質(zhì)的量，則，A項正確；反應后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則，故，B項正確；設(shè)合金中含有mol Mg、 mol Al，則：，解得，則Al的質(zhì)量為 mol×27 g/mol= （）g，C項錯誤；生成 mol H2，消耗HC1 mol，則剩余HCl為（）mol，D項正確。 9答案及解析： 答案：D 解析：A項錯誤;體積未知;B項錯誤中,狀態(tài)未定,氨氣的量不一定是1mol;C項錯誤;根據(jù)電荷守恒,一定大于;D項正確;溫度一定且二者均為飽和溶液,所以溶液組成相同。 10答案及解析： 答案：B 解析：

13、 11答案及解析： 答案：(1)1；47.5　(2)0.5；0.25　(3)3 解析： （1）由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1L×1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為1L×0.5mol/L×95g/mol=47.5.5g， 故答案為：1；47.5 ； （2）由電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ca2+）==0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：1L×0.5mol/L=0.5mol，該混合液加水稀釋至體積為2L，稀

14、釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為：c==0.25mol/L， 故答案為：0.5；0.25； （3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl-）=3mol/L×1L=3mol， 故答案為：3. 12答案及解析： 答案：1.(9.8c1/ρ1)%或98c1/1000ρ1;2.c1/2;大于;3.大于;4.1000d/49mol·L-1 解析： 13答案及解析： 答案：（1）①17.55g ②17.6g ④洗滌燒杯內(nèi)壁 洗滌液 ⑤1—2cm 膠頭滴管 （2）100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 （3）燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，保證NaCl完全轉(zhuǎn)入容量瓶，否則所配溶液偏低 解析：