高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 2 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學一輪復習專項測試專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用（2） 1、某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有,它是形成酸雨的罪魁之一。處理一般用生石灰或類似物質來吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是() A.此過程中既有分解反應,也有化合反應 B.既是氧化產物,又是還原產物 C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 D.理論上整個過程每轉移電子1mol,會對應生成1mol 2、將13.6g Cu和組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的質量為19.6g,此時溶液呈中性,且金屬

2、離子沉淀完全。下列說法正確的是( ) A.原固體混合物中,Cu和的物質的量之比為1:1 B.原稀硝酸的濃度為1.3 C.產生的NO的體積為2.24L D.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1mol 3、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮是運載火箭所用燃料,在火箭升空過程中,發(fā)生反應(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O提供能量。下列敘述正確的是(?? )? A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B.該反應中偏二甲肼是還原劑,N2O4是氧化劑 C.N2既是氧化產物又是還原產物,CO2既不是氧化產物也不是還原產物 D.每有0.6mo

3、l N2生成,轉移電子數目為2.4NA 4、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是( ) A． Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B． 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L C． 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D． Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol 5、據統(tǒng)計，銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā);汽車

4、在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是 ( ) A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為5:8 B.若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol C.每生成1.6mol氮氣，則有0.2mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 6、下列說法正確的是( ) A. 中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4 B. 中,氧化產物和還原產物的質量之比為1:1 C. 中,發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質量之比為5:3 D. 中,被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1:1

5、7、在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=?2As+3+6M,關于該反應的說法中正確的組合是(???) ①氧化劑是H3AsO3?;②還原性:Cl->As; ③每生成7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol; ④M為OH-;⑤是氧化產物 A.①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤ 8、將a mol鐵粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、混合氣體。下列有關說法不正確的是（ ） A. 若反應后產物中只有生成，則 B. 若反應后產物中只有生成，則 C. 若

6、反應后產物中有、生成，則 D. 若反應后溶液中有d mol ，則 9、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的氣體X(假定產生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生21.4g沉淀。氣體X的成分可能是(?? ) A.0.3mol NO2和0.3mol NO B.0.6mol NO C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 10、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)

7、。下列說法正確的是( ? ) A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2 C.反應中產生0.2mol氣體時,轉移0.6mol電子 D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的 11、銅是人類發(fā)現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題： (1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為 ，當6.4 g銅溶解時轉移電子物質的量為 mol； (2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 ；

8、(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得： ① ② 反應①中的還原劑為 ，現取10.00 mL 含Cu2+的溶液，加入足量的KI 充分反應后，用0.1000 mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的濃度為 mol/L。 12、硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用,但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染 1.一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程: ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:

9、2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O2nCuSO4+(2-2n)H2SO4,該反應中的還原劑為__________;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為__________g ②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2, 并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式:__________ 2.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2減少環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下: ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應:__________ ②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是__________ 13、高

10、錳酸鉀和重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是化學中常用的強氧化劑。 1.用KMnO4標準液測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數:量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加適量蒸餾水稀釋,用KMnO4標準液滴定。重復滴定三次,平均消耗cmol/L的KMnO4標準液VmL。 ①滴定過程中發(fā)生的反應如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反應轉移電子的物質的量為__________;原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為__________。

11、 ②驗證H2O2的不穩(wěn)定性的操作步驟為__________ 2.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),部分工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖: 向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是__________。由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為__________,通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是__________ 3.+6價鉻易被人體吸收,可致癌;+3價鉻不易被人體吸收,毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的NaCl后進行電解:陽極

12、區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。 ①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應的離子方程式________________________________。 ②用平衡移動原理解釋Cr3+沉淀的原因__________________________________;若電解后的溶液中c(Fe3+)為1.3×10-13mol/L,則溶液中Cr3+濃度為______mol/L。

13、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A項,受熱分解生成CaO和,CaO和反應生成,和反應生成,所以此過程中有分解反應和化合反應,正確;B項,和反應生成,既是氧化產物又是還原產物,正確;C項,此過程可以吸收,減少酸雨的形成,正確;D項,根椐反應得關系式,即每轉移2mol電子,會吸收1mol 錯誤。 2答案及解析： 答案：D 解析：生成的沉淀為，質量為19.6g，其物質的量為0.2mol，設Cu、的物質的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g/mol·x＋144g/mol·y＝13.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，

14、Cu與的物質的量之比為2:1，,A錯誤；Cu和中的Cu都變成了＋2價，轉移的電子的物質的量為(0.2＋0.1)mol＝0.3mol，根據得失電子守恒可知，生成的NO應為0.1mol，但未注明是否為標準狀況，體積不一定為2.24L，C錯誤；n(NaOH)＝0.5mol，生成0.2mol 時消耗了0.4mol NaOH，另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；；硝酸的總物質的量為0.1mol(剩余的)＋0.1mol(表現氧化性的)＋0.4mol(表現酸性的)＝0.6mol，其物質的量濃度為2.4mol/L，B錯誤。 3答案及解析： 答案：B 解析：四氧化

15、二氮、偏二甲胼對環(huán)境都有污染，A錯誤；該反應偏二甲肼中C、N元素化合價升高，偏二甲胼作還原劑，四氧化二氮中N元素化合價降低，作氧化劑，B正確;該反應中二氧化碳是氧化產物,C錯誤;該反應中每有0.6mol N2生成，其中有0.4mol N2是還原產物，轉移電子數目為0.4mol×4×2×NA=3.2NA，D錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：根據原子守恒可知離子方程式中M為H2O,故④錯;Sn由+2價升高到+4價

16、,SnCl2是還原劑,生成的為氧化產物,As由+3價降到0價,H3AsO3為氧化劑,生成的As是還原產物,說法①⑤正確;根據還原劑的還原性大于還原產物可知還原性:SnCl2>As,說法②錯誤;每生成2mol As轉移6mol電子,7.5g As為0.1mol,反應轉移0.3mol電子,③正確。 8答案及解析： 答案：B 解析：A．若反應后產物中只有Fe2+生成，假設生成c?L（標況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質的量為：a mol= ，假設生成c?L（標況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質的量為：a mol= ，實際共收集到c?L（標況）的N

17、O、NO2混合氣體，則，故A正確； B．若反應后產物中只有Fe3+生成，假設生成c?L（標況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，根據氮元素守恒則，假設生成c?L（標況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式，根據氮元素守恒則，當硝酸過量時大于這個值，故B錯誤； C．若反應后產物中只有Fe2+，發(fā)生的離子方程式：，，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，若反應后產物中只有Fe3+生成，離子方程式為，b=6a，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，所以若反應后產物中有Fe2+、Fe3+生成，則，故C正確； D．若反應后溶液中有d mol?H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe（NO3）3、NO、NO2、剩余d

18、 mol HNO3，根據氮元素守恒，，故D正確； 故選：B。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：(1) ；0.2 (2) (3) ；0.25 解析： 12答案及解析： 答案：1.①Cu和SO2;? 8 ②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42-+Cu 2.①SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+ ②HI的分解為可逆反應,及時分離出產物H2,有利于反應正向進行 解析：1.①由元素化合價變化可知還原劑是Cu和SO2。由得失電子守恒

19、可知: 。 ②由圖示知石墨作陽極,發(fā)生反應:SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+;銅棒作陰極,發(fā);生反應:Cu2++2e-Cu;故總反應式為SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42-+Cu 2.①由圖示知進入反應器的是SO2、I2、H2O,出來的是H2SO4、HI,故可寫出:SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+ ②HI的分解是可逆反應,及時分離出H2,有利于反應正向進行 13答案及解析： 答案：1.①2mol,?? ②取適量過氧化氫溶液于試管中加熱,把帶火星的木條伸入試管,木條復燃 2.除去Fe3+,?Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl;低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7溶解度明顯減小 3.①6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O; ②存在平衡Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+,c(H+)下降,平衡向右移動,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀; 3.0×10-5 解析：