高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質(zhì)的量濃度 3 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學一輪復習專項測試專題二 物質(zhì)的量濃度（3） 1、下列關(guān)于 溶液的敘述錯誤的是( ) A.該溶液中含有的質(zhì)量為 B.該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 C.從該溶液中取出,則取出的溶液中的物質(zhì)的量濃度為 D.取該溶液,加水稀釋至后,的物質(zhì)的量濃度為 2、將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應;另一份在加熱的條件下用H2還原,反應完全時用去H2 d L(折算成標準狀況)。則d等于(?? ) A.11.2bc×10-3 B.22.4bc×10-3 C.22.4(3a-4bc×10-3)

2、 D.22.4(3a-4bc)×10-3 3、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol ,對該溶液的說法不正確的是( ) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 B.該溶液中含有58.5g NaCl C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質(zhì)的量為0.1mol 4、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d ，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( ) A. B. C. D. 5、某溫度下，飽和石灰水的溶解度為S g，密度為，向足量該飽和溶液中加入m g ，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有

3、關(guān)說法不正確的是（ ） A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于 B.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為 C.最終所得溶液pH不變 D.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 6、若 20 g密度為p g/cm3的Ca(NO3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO3 )2，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 7、標準狀況下,2.24 L HCl氣體溶于100 g水中,溶液密度為,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1 mol/L B. C. D.無法確定 8、下列說法錯誤的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c()的比值保持增大 ②濃度均

4、為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c()+c()] ③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol/L ④向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 9、在t℃時，將ag完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含有的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是（ ） A.

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C.溶液中 D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω 10、室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L（假設(shè)反應前后體積變化忽略不計）．試計算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量________mol． （2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1 11、實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·mL－1。

6、1.此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。 2.配制100mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。 3.配制100mL 3.00mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。 4.將10.0mL 3.00mol·L－1的鹽酸與10.0mL 1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變) 12、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題： 5%葡萄糖注射液 500mL [性狀

7、]：本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜 [規(guī)格]500mL,內(nèi)含葡萄糖25g [貯藏]密閉保存 1.葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量 ． 2.常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個數(shù)為 （用NA表示阿伏德羅常數(shù)），其中含氧原子的質(zhì)量為 ． 3.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為 ． 4.該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ．（保留小數(shù)點后兩位） 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A項,的溶液中含的質(zhì)量為。B項,溶液中濃度為。C

8、項,的濃度與體積無關(guān),仍然是。D項, 溶液加水稀釋至,的濃度變?yōu)樵瓉淼?即。 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol ,即該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1;該溶液中含有0.5mol NaCl,質(zhì)量為29.25g;配制100mL該溶液需用0.1mol NaCl,質(zhì)量為5.85g;量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質(zhì)的量濃度仍為1,物質(zhì)的量為0.1mol。 4答案及解析： 答案：C 解析：本題既考查了Na與的反應，又考查了Al與NaOH溶液的反應，可用關(guān)系式法來進行

9、計算。存在如下關(guān)系式： 則所得溶液的質(zhì)量為，所以。 5答案及解析： 答案：B 解析：m g?CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca(OH)2，反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于，A正確；該飽和溶液的溶解度為S g，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，B錯誤；最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，C正確；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：，D正確。答案選B。 6答案及解析： 答案：C 解析：Ca(NO3)2的物質(zhì)的

10、量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為。 7答案及解析： 答案：B 解析：①， ， 。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm-3，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，A錯誤； a g NH3的物質(zhì)的量為mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L，B錯 誤； 溶液中 mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH-)=c(H+)+c()，則溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)，C正確； 水的

11、密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，D錯誤。答案選C。 10答案及解析： 答案：(1)0.01 (2)0.4 解析： 11答案及解析： 答案：1.12.0mol·L－1 2.26.88L 3.25.0mL 4.2.50mol·L－1 解析： 12答案及解析： 答案：1.180g/mol； 2.19.2NA，19.2g； 3.5%； 4.0.28mol/L 解析：