112《原子結(jié)構(gòu)模型》學案

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1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型 (第2課時) 班級姓名 【學習目標】 (1 )初步認識原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 (2 )能用“、/、m. ms四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài) (3 )知道/I、i、m、n的相互關系及有關量子限制 (4) 了解原子軌道的形狀 (5) 能正確書寫能級符號及原子軌道符號 (6 )知道四個量子數(shù)決定的內(nèi)容 【學案導學過程】 原子軌道及四個量子數(shù) 鈉原子光譜由n=4的狀態(tài)躍遷到n-3的狀態(tài)，會產(chǎn) 生多條譜線，以上事實能用玻爾理論解釋嗎？ 玻爾原子模型的成功之處： 局限性： 量子力學模型 原子軌道 原理方法技巧 原 子4 而道： 個量子數(shù)確定一

2、個原子軌道 分別是 量 子 數(shù) n 主量子數(shù)n即能層或電子層。在氫原子中才艮 據(jù)電子離原子核的遠近和能量的高低，分為 若干電子層(或能層)。一般來說，主量子數(shù) n 越大，處于該層的電子離原子核越遠、能量 越高。 n?。? 符號： 角 量 子 數(shù) 1 角量子數(shù)/即能級或電子亞層。處于同一電子 層上的電子能量也不盡相同，才艮據(jù)這種能量 差異，一個能層分為一個或若干個能級 (或電 子亞層)。對于確定的。值，/共有_個值， 分 別個用符號 等來表示 請寫岀下列電子層各有哪幾個能 級： K： L : M： N : 當氫原子由n=2躍遷到n=l,可以觀察到兩條

3、 靠 %1角量子數(shù)1和磁量子數(shù) m的關系 角量子數(shù)1和磁量子數(shù) m的關系即 得很近的譜線，用角量子數(shù) i無法解釋這 個現(xiàn) 能級與原子軌道個數(shù)的關系。對于 象，因此還必須引入新的量子數(shù)。 一個確定的 1值，m值 個 數(shù)值。 磁量子數(shù)即原子軌道個數(shù)。原子軌道是指一 %1 原子軌道的表示方法 個電子空間運動狀態(tài)。根據(jù)光譜現(xiàn)象，科學 s能級只有 個原子軌道，可表 3磁 家發(fā)現(xiàn)同一能級電子空間運動狀態(tài)不盡相 示為So 量 冋，一個能級包含著一個或若干個原子軌道。 P能級有 個原子軌道，可表示 子

4、 為 Px、Py、 Pzo 數(shù) d能級有 個原子軌道，f能級 m 有 個原子軌道。 %對于第n 層的s軌道，可記作 對于第n層的3個p軌 道， 可記作 。 4自 氫原子上的電子由 n=2的狀態(tài)跳回到 n=l的 狀 旋 態(tài)，會產(chǎn)生兩條靠得很近的譜線，為什么？ 磁 ms= 量 自旋磁量子數(shù) ms表示冋 軌道中電子的—種 m s= 子 自旋狀態(tài) 數(shù) ms

5、 總結(jié) 1、原子軌道是由那幾個量子數(shù)決定的? 2、電子的運動狀態(tài)包括自旋狀態(tài)是由那幾個量子數(shù)決定的? 班級姓名 測試目標】 1、原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 2、 n、I、m、ms 的相互關系及有關量子限制 3、正確書寫能級符號及原子軌道符號 【測試重難點】 重點：書寫能級符號及原子軌道符號 難點：〃、 I、m、nis 的相互關系及有關量子限制 分層練習】 【基礎練習】 1. 下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是 （） ①電子分層排布模型②“葡萄干布丁 ”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型 A、①③②⑤④ b、④②③①⑤ C、④②

6、⑤①③ D、④⑤②①③ 2. 量子力學理論是為解決玻爾理論的缺陷而提出的描述原子中電子運動的一套理論，在該理論中，能夠確 定核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)的組合為 （） A. n B. n 、/ C. n> I、m D. n 、I、m、ms 子運 3. 在量子力學理論中，電子的運動狀態(tài)，可用三個不同的量子數(shù)來共同描述，它們各自的含義不同，對電 動狀態(tài)的影響也不同，下列關于多電子原子中的主量子數(shù) n 的以下幾種判斷中，符合事實的是 A. 主量子數(shù) n決定原子軌道的能量 B. 主量子數(shù) n是決定原子軌道能量的主要因素 C. 主量子數(shù) n決定角量子數(shù)/的取值范圍 D.

7、主量子數(shù) n決定原子軌道的形狀 4. 下列關于原子軌道的說法中，正確的是 （） A. 玻爾理論中的軌道等同 B. 只與n有關系 C. 只與 n、/ 有關系 D. 由 n、/ 、m 共同確定 5. 下列關于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是 （） A. 一個原子軌道上只能有一個電子 B. 處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同 C. 處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同 D. 處在同一電了層上的電了（基態(tài)）能量一定不同 6, 原子軌道是量子力學理論中用于描述電子空間運動狀態(tài)的一個術語，關于原子軌道的下列描述中，正確 的是 A. 原了軌道是用來表示 n

8、、/ 、 m、ms 四個量了數(shù)所確定的運動狀態(tài) B. 是核外電子運動的軌跡 C. 是核外電子運動的確定軌道 D. 是描述核外電子運動狀態(tài)的函數(shù) 7. n、I、 m 確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的 （） A. 數(shù)目 B.空間伸展方向 C.能量高低D,電子數(shù)目 8. 量子力學理論是在 20 世紀初建立起來揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的科學理論，請判斷下列與該理論有關的說法 中不正確的是 （） A. 氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù) n B. 多電子原子中、電子的能量不僅與 n 有關，還與 I 有關 C. 原子軌道由四個量子數(shù)確定 D. 自旋磁量子數(shù)可以描述電子的有兩種

9、不同的自旋狀態(tài) 9. 下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是 （） A. 黑點密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大 B. 黑點密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大 C. 該圖表達了電子呈球形的客觀事實 D. 該圖表達的是氫原子所特有的原子云 10. 多電子原子中，在主量子數(shù)為小角量子數(shù)為 / 的分層上，原子軌道數(shù)為（） A. 21+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 21~1 11. 觀察 Is 軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是 （） A. 一個小黑點表示 1 個自山運動的電子 B. Is 軌道的電子云形狀為圓形的面 C. 電子在 Is 軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn) D. Is

10、軌道電子云小黑點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少 12. 對于鈉原子的第 3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是 （） A. 電了云形狀不同 B. 原子軌道的對稱類型不同 C. 電子（基態(tài)）的能量不同 D. 電子云空間伸展的方向不同 13. 首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是 A.道爾頓B.愛因斯坦 C.玻爾 D.普朗克 【能力提升】 14. 下列電了層中，原了軌道的數(shù)目為 4的是 （ ） A. K層 B. L層 C. M層 D. N層 15. 玻爾理論不能解釋 （ ） A. H原子光譜為線狀光譜 B.

11、在一給定的穩(wěn)定軌道上，運動的核外電子不發(fā)射能量 --電磁波 C. H原子的可見光區(qū)譜線 D. H原子光譜的精細結(jié)構(gòu) 16. P軌道電子云形狀正確敘述為 （ ） A.球形對稱； B.對頂雙球； C.極大值在X、Y、Z軸上的雙梨形 D.互相垂直的梅花瓣形. 17. 對充有氧氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)岀紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是 （） A. 電子由激發(fā)態(tài)向基太躍遷時以光的形式釋放能量 B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線 C. 氧原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)岀紅光的物質(zhì) D. 在電流的作用下，氧原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應 18. 下列說法中正確的是 （） A.

12、一個原子軌道上只能有一個電子 B. 處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同 C. 處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定相同 D. 處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同 19. 如果每個軌道只能容納 2個電子，那么L電子層最多可容納的電子數(shù)為 （） A. 3 個 B. 8 個 C. 9 個 D. 18 個 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 20. 3d亞層中原子軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為，該亞層的原子軌道最多可以有 種空間取向，最多可容納 個電子。 21. 不同原子軌道在三維空間的輪廓圖形只由 量子數(shù)決定。 22. 原子在正?；蚍€(wěn)定狀態(tài)時，電子盡可能處于能量最低的軌道，這種狀態(tài)稱為；電子受激發(fā)處于 能量高于的狀態(tài)稱為o 23. 以下各能級能否存在？如果能存在，各包含多少個軌道 2s 2d 4p 5d (1) (2) (3) (4)