4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 背記知識點(diǎn)-2020秋滬教版(全國)九年級化學(xué)上冊

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1、知識像燭光,能照亮一個(gè)人,也能照亮無數(shù)的人。--培根 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 二、用微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 從分子、原子的觀點(diǎn)來看,化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程,也就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分成原子,然后原子重新組合成新分子,大量的新分子聚集成新物質(zhì)。 2.質(zhì)量守恒的原因: 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知,在化學(xué)反應(yīng)過程中,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變(即原子的“三不變”)。因此在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必

2、然相等。 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因。 2.推斷物質(zhì)的組成。 3.確定物質(zhì)的化學(xué)式(涉及化學(xué)方程式,下節(jié)學(xué))。 4.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。 四、探究質(zhì)量守恒定律的一般思路 測定反應(yīng)物的質(zhì)量總和m1→測定生成物的質(zhì)量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結(jié)論。 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 一、化學(xué)方程式的概念和意義 1.概念:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 2.意義 化學(xué)方程式都具有下列意義: (1)宏觀上:①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,體現(xiàn)了反應(yīng)物的一種性質(zhì),生成物的一種制法。②表明反應(yīng)

3、物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 (2)微觀上:表明反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)比。 二、化學(xué)方程式讀法 按上述意義從三個(gè)方面讀出:C+O2CO2。 1.說明物質(zhì)的變化:在點(diǎn)燃的條件下,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。 2.說明微粒個(gè)數(shù)比:每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子(微粒個(gè)數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù))。 3.說明質(zhì)量的變化:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳(質(zhì)量份數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積)。 三、化學(xué)方程式的書寫 1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則:以客觀事實(shí)為依據(jù),符合質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)

4、 (1)寫:根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(反應(yīng)物在左,生成物在右),并在反應(yīng)物和生成物之間畫“——”。 KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 (2)配:配平化學(xué)方程式的目的是使反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目相等,使之遵守質(zhì)量守恒定律,并把“——”改成“===”。配平化學(xué)方程式后,要檢查。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (3)注:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等),標(biāo)出生成物狀態(tài)。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)查:檢查化學(xué)式書寫是否正確,化學(xué)方程式是否配平,反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)。 3.化學(xué)方程式書寫的注

5、意事項(xiàng) (1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程,如“點(diǎn)燃”和“燃燒”,“通電”和“電解”等,“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件,“燃燒”“電解”是反應(yīng)過程。 (2)不要混淆“點(diǎn)燃”與“加熱”,二者表示的意義不同。 “點(diǎn)燃”是指在有外界熱源(如酒精燈、火柴等)提供熱量的條件下,使可燃物發(fā)生燃燒,一旦燃燒發(fā)生后,熱源可撤掉。 “加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量,維持反應(yīng)的進(jìn)行,一旦撤掉熱源,反應(yīng)就會停止,“加熱”可用符號“△”表示,一般指溫度在400~500 ℃。 (3)若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí),“△”寫在“===”下邊,其他條件寫在“===”上邊。 (4)若反應(yīng)所需溫度較高,超過了酒精燈的溫度時(shí),

6、要用“高溫”表示,也可以不區(qū)分加熱或高溫,直接寫給定的具體反應(yīng)溫度。 (5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號,無論反應(yīng)物是氣體還是固體,都不能標(biāo)注。常溫下,若反應(yīng)物中無氣體,生成物中有氣體,則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊加“↑”;若反應(yīng)物中有氣體,則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊不加“↑”。 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù): 質(zhì)量守恒定律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,且各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2.計(jì)算步驟(口訣:設(shè)、寫、找、列、求、答): ①設(shè)出未知數(shù); ②寫出化學(xué)方程式; ③找出質(zhì)量關(guān)系; ④列出比例式; ⑤求出結(jié)果; ⑥回答題中的問題。 例 實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí),含過氧化氫3.4 g的過氧化氫溶液完全分解,生成氧氣多少克? 解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x?!?……設(shè) 2H2O22H2O+O2↑  ……寫 68       32 3.4 g       x ……找 = ……列 x=1.6 g ……求 答:生成氧氣1.6 g。 ……答 4 / 4

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