2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題3

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[考綱要求]　1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶解的含義。3.了解溶解度、飽和溶液的概念。4.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 考點(diǎn)一　溶解度及其曲線 1． 固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。 2． 氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。 3． 溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)溶解度曲線 4． 溶解度曲線的含義 (1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度。 (2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 (4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)判斷結(jié)晶的方法： ①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 ②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。 題組一　飽和溶液與不飽和溶液 1． 某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是 (　　) A．沉淀物的質(zhì)量為5.6 g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4 g C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g 答案　D 解析　因?yàn)樵宜秋柡偷?，?dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時(shí)因?yàn)樵柡褪宜疁p少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會(huì)析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會(huì)大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。 題組二　溶解度的應(yīng)用 2． 已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純 D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 答案　B 解析　A項(xiàng)，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；B項(xiàng)，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的，正確；D項(xiàng)，當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時(shí)，首先析出Mg(ClO3)2固體。 3． 碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表。 實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅰ.化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。 Ⅱ.轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35 ℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶體。 Ⅲ.制純堿：將制得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。 完成下列填空： (1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是______________________________。 (2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是________________________________________________。 (3)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30～35 ℃之間的加熱方式是____________；為什么溫度控制在30～35 ℃之間？________________________________________。 (4)a、b處的操作分別是____________、____________。 答案　(1)Ca2＋、Mg2＋ (2)Na＋＋HCO===NaHCO3↓ (3)水浴加熱　溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出 (4)過(guò)濾　洗滌 解析　(1)加NaOH除去Mg2＋，加入Na2CO3除去Ca2＋。(2)含有Na＋、Cl－、NH、HCO的混合液中，當(dāng)將溫度控制在30～35 ℃時(shí)，由于NaHCO3的溶解度較小，所以會(huì)析出NaHCO3晶體，離子方程式為Na＋＋HCO===NaHCO3↓。(3)由于控溫范圍在30～35 ℃，低于100 ℃，所以采取水浴加熱；在溫度較低時(shí)，會(huì)析出NH4HCO3，而溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)造成NH4HCO3的分解。(4)析出NaHCO3晶體后，采取過(guò)濾的方法，由于NaHCO3晶體表面會(huì)附著NH、Cl－，所以應(yīng)進(jìn)行洗滌，避免得到的NaHCO3不純。 考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)時(shí)要注意突破“四類”遺忘，正確分析誤差產(chǎn)生的原因： 1． 突破“四類”遺忘 (1)容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 (2)容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。 (3)容易忘記的容量瓶使用方法 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡(jiǎn)稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。 ②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 a．常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。 b．根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL 某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。 c．不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。 d．容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 (4)容易忘記的注意事項(xiàng) ①如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。 ②在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 ③定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 2． 容易混淆的誤差分析 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 (1)測(cè)定結(jié)果偏高的情況：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。 (2)測(cè)定結(jié)果偏低的情況：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 (3)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的情況：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 題組一　儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (√) (2013福建理綜，10C) (2)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 () (2013天津理綜，4B) (3)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 () (2013山東理綜，11C) (4)用配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 () (2012天津理綜，4D) (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液 () (2012福建理綜，6C) (6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 () (2012安徽理綜，10B改編) (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0 molL－1 H2SO4溶液 () (2011江蘇，7B) (8)定容操作 () (2010安徽理綜，8B) (9)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 () (2010山東理綜，14B) 2． (2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 (　　) 答案　B 解析　A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。 3． (1)配制濃度為2 molL－1的NaOH溶液100 mL，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將________(填寫(xiě)字母，下同)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g (2)某實(shí)驗(yàn)中需2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)___________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_________。 答案　(1)C　(2)1 000 mL　212.0 g 解析　(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g＋燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L2 molL－1106 gmol－1＝212.0 g。 題組二　誤差分析 4．下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_________________________________ (填字母序號(hào))。 A．配制1 L 0.1 molL－1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量 B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩 答案　AC 解析　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響。 考點(diǎn)三　溶液濃度的計(jì)算與換算 1． 理解公式 從近幾年高考命題情況看，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的換算是高考考查的熱點(diǎn)。此類題目使用公式較簡(jiǎn)單，但在高考環(huán)境下，往往感覺(jué)較難，難在字母運(yùn)算、單位換算。在復(fù)習(xí)時(shí)，在理解的基礎(chǔ)上要熟記下面一組公式。 (1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：gcm－3) (2)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：gcm－3) (3)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則：c＝＝＝(ρ：gcm－3)， w＝100%＝＝100%。 2． 掌握規(guī)律 (1)稀釋定律 ①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。 ②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2。 (2)混合規(guī)律 同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 ①兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)。 ②兩溶液等體積混合： a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 3． 易錯(cuò)提醒 一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下三點(diǎn)： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度； (2)兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。 (3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 題組一　有關(guān)濃度的換算 1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為 ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ molL－1 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得，w＝＝ w＝＝＝ 因此只有A項(xiàng)不正確。 2． 在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是 (　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 答案　B 解析　根據(jù)題中給出的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為100%；根據(jù)公式c＝進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏龋噬鲜鋈芤涸偌覸 mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。 題組二　混合規(guī)律的應(yīng)用 3． 若以w1和w2分別表示濃度為a molL－1和 b molL－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是 (　　) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 答案　C 解析　根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有 a＝　　　　　　　　　　　 ① b＝ ② 將上述兩式相比得：＝＝2，即＝ 因?yàn)榘彼拿芏缺燃兯男?，氨水濃度越大，密度越小，所以?＞ρ2，即w2＞2w1。 4． 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 答案　B 解析　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm－3，故b>a；氨水密度小于1 gcm－3，且濃度越大，密度越小，則cc(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　D 解析?、賥＝100%＝100%；②c＝＝；③因?yàn)閂 mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 9． 右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析 出 答案　C 解析　A項(xiàng)，t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項(xiàng)，w＝100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 (　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 molL－1 B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ) 答案　D 解析　A錯(cuò)誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1；B錯(cuò)誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯(cuò)誤，因?yàn)轭}中沒(méi)有給定溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定氣體所占有的體積；D選項(xiàng)正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能運(yùn)用。 11．試回答下列問(wèn)題。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。 (3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： 鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ molL－1。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。 答案　(1)80 gmol－1　(2)＝　(3)①11.9?、?53 解析　(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝ 32 g/0.4 mol＝80 gmol－1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重22 g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3)①假設(shè)取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL1.19 gmL－1)36.5%]/36.5 gmol－1＝11.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 molL－1。②設(shè)需吸收x L HCl，則[(36.5 gmol－1 ＋1 000 g)1.19 gmL－1]1 000 mLL－1＝11.9 molL－1，解得x＝353。 12．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問(wèn)題： (1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　) A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線 C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出 (3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 molL－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)_______。 [已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3] 答案　(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水 (2)B　(3)10.73% 解析　(1)容量瓶的檢漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水。 (2)由c＝n/V判斷：A、D選項(xiàng)中使n偏小，濃度偏?。籅選項(xiàng)中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項(xiàng)中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。 (3)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，該樣品中N的含量 w＝100%≈10.73%。 13．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ―→―→產(chǎn)品 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.010－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。 (2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 molL－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 (3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。 (4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過(guò)濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。 (5)若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為_(kāi)_______(MgSO47H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。 答案　(1)提高M(jìn)g2＋的浸取率(其他合理答案均可) (2)8 (3)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O (4)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) (5)20.0% 解析　(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2＋。(2)c(OH－)＝ molL－1＝10－6 molL－1，所以pH＝8。(3)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當(dāng)pH大約為5時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時(shí)，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(4)使Mg2＋轉(zhuǎn)化成MgSO47H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過(guò)濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得產(chǎn)品。(5)根據(jù)鎂元素守恒得100%＝20%。 14．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度/molL－1 溶液的密度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL－1。 (3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL－1和c2 molL－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 答案　(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 解析　(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝100%＝%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度為 molL－1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 molL－1氨水的密度小于c2 molL－1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2 molL－1氨水的體積小于c2 molL－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL－1。 19