2022年高一化學 鹵素 物質的量在化學方程式計算中的應用 第二課時 4

2022年高一化學 鹵素 物質的量在化學方程式計算中的應用 第二課時 4 ［引入課題］本節(jié)課我們來繼續(xù)學習物質的量應用于化學方程式的計算。 ［板書］第三節(jié) 物質的量在化學方程式計算中的應用(二) ［師］請大家根據(jù)上節(jié)課所學內容，做以下練習： ［投影］ 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標準狀況)完全反應，計算： (1)生成NaClO的物質的量。 (2)該溶液中NaOH的物質的量濃度。 ［學生活動，教師把例題在黑板上寫出，然后巡視指導］ ［板書］例1：用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少？產生Cl2在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質量是多少？ ［師］以下是練習題的解法及步驟，供同學們參考。 ［投影展示］ 答：(1)生成的NaClO的物質的量是0.26 mol。 (2)該溶液中NaOH的物質的量濃度是1.3 mol·L－1。 ［過渡］剛才的練習題的已知條件是兩種反應物恰好完全反應，故計算時可直接利用所給反應物的量進行計算，若兩種反應物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應，這時，計算時應以哪一種反應物為標準呢？這就要涉及到過量計算。 現(xiàn)在，請大家看黑板上的例1。 ［學生看題］ ［講解］在化學反應中，反應物之間是按化學反應方程式所確定的質量比或物質的量比進行反應的。如果某一反應中兩種反應物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應物恰好完全反應；二是兩種反應物不是恰好完全反應，而是一種反應物過量。這時就應首先確定哪種反應物的量是過量的，然后根據(jù)不足量的物質，即完全反應的物質的量進行有關計算。下面，我們就按以上思路來解答該題。 ［講解并板書］ 解：MnO2的摩爾質量是X7 g·mol－1，HCl的摩爾質量是36.5 g·mol－1。 答：消耗HCl 0.4 mol，產生Cl2 2.24 L，未參加反應的HCl為21.9 g。 ［師］現(xiàn)在，請大家做以下練習。 ［投影練習］將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol·L－1鹽酸中，計算： (1)標準狀況下，生成H2的體積。 (2)若反應完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2＋和H＋的物質的量濃度是多少? ［分析］溶液中的Zn2＋來自反應生成物ZnCl2，H＋應是反應后剩余的HCl電離出的。因此，求ｃ(Ｚn2＋)與ｃ(H＋)應先求出ｃ(ＺnCl2)及反應后的ｃ(HCl)。 ［學生練習，教師指導］ ［師］以上練習題的思路及參考步驟如下： ［投影展示］ ｃ(Ｚn2＋)＝ｃ(ＺnCl2)＝0.2 mol·L－1 答：(1)標準狀況下，生成H2 0.224　L。 (2)反應后溶液中Ｚn2＋與H＋的物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1和0.6 mol·L－1。 ［師］請大家再看以下例題： ［投影］例2：根據(jù)反應：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在標準狀況下，若有2.822 L Cl2生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g ［學生思考］ ［分析］本題根據(jù)化學方程式，考查氧化還原反應的有關知識。在氧化還原反應中，反應前后，同種元素的化合價改變不能交錯，故KClO3中的Cl在反應時由＋5價轉化為0價，生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉化為0價，生成Cl2，還有1 mol HCl轉化為KCl，這樣生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，故被氧化的HCl與生成Cl2的關系為： ［草板書］5HCl ~ 3Cl2 5 mol 3×22.4 L n(HCl) 2.822 L n(HCl)==0.21 mol m(HCl)=n(HCl)·m(HCl)=0.21 mol×36.5 g·mol－1=7.67 g 故答案為AC。 ［師］下面，請大家做以下練習。 ［投影］在反應CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑中，下列敘述正確的是 A.H2只是氧化產物 B.H2O是氧化劑 C.CaH2是氫元素既被氧化又被還原 D.此反應中氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1 ［學生活動］ ［解析］本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物以及它們的量的關系等知識。從化學反應方程式中可看出，CaH2中的H為－1價，在反應中－1價的H被氧化成H2，H2O中H為＋1價，在反應中被還原成H2，因此H2O為氧化劑，氧化產物和還原產物均為H2，它們的物質的量之比為1∶1。 答案：BD ［本節(jié)小結］綜合以上計算可知，物質的量應用于化學方程式的計算時，須注意以下幾點：首先化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比，這是進行各項計算的最根本依據(jù)；其次，計算時要注意物質的量與其他各物理量(如質量、氣體體積、濃度等)之間的關系；另外，存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進行計算。 ［作業(yè)］習題二、2、5、7 三、3 ●板書設計 第三節(jié) 物質的量在化學方程式計算中的應用(二) 例1.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少？產生Cl2在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質量是多少？ 解題思路及分析(略) 例2.根據(jù)反應：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在標準狀況下，若有2.822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 解題思路及分析(略)