2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（一）練習

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1、2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（一）練習 1．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) D△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ） A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ[ B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L 2．對于處于化學平衡

2、狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升溫 B．增大H2O(g)的濃度 C．增大壓強 D．使用合適的催化劑 3．一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入 甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是 （ ） A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后，甲中C的

3、濃度是乙中C的濃度的2倍 ? B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加 C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略) 4．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 0 x y △H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變

4、化，符合圖中曲線的是 A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率 C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率 D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K 5．已知N2(g) +3H2(g) === 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（ ） A、兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：K1 < KII

5、 B、H2的百分含量相同 C、N2的轉化率：平衡I <平衡II D、反應放出的熱量：Q1 =QII < 92.3 kJ 6．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述不正確的是 （ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB2（g）”的△H<0 B．圖②表示可逆反應M(g)+P(g) N(g)由b點到a點時，該可逆反應是向正反應方向進行 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右 7．下列圖示與對應的敘述相符的是 A

6、.圖4表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B.圖5表示0.1000mol???L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol???L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖6表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?℃時KNO3的不飽和溶液 D.圖7 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大 8．對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為 A．2 min B．3 m

7、in C．6 min D．9 min 9．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗： （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ） A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲<乙 C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲=乙 10．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3

8、（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是（ ） A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol·L－1 11．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2

9、 mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是(　　) A．容器內壓強p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 12．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol

10、 NH3 NH3的濃度(mol·L－1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是(　　) A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4 C．2p2

11、“不等”) （2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。 T C% T1 圖3 T2 （3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的 平均相對分子質量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時 A、B、C、D的物質的量均為1 mol。 ①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D 各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量 （填“增大”、“減小”、 “不變”或“無法

12、確定”） ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各 1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。 （4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示： ①可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的是什么條件 。 ②若ｔ4時降壓，ｔ5時達到平衡，ｔ6時增大反應物的濃度，請在題圖中畫出ｔ4--ｔ6時逆反應速率與時間的關系線。 A B 6 3 2 1 0 1 2 3 4 5

13、14．如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分。A容積固定不變，B有可移動的活塞。現(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2+O2 2SO3(g) （1）將活塞固定在“3”處，設達到平衡時A中的壓強為PA，B中的壓強為PB，則PA PB（填“<”、“=”或“>”）。 （2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應在 處。 （3）若將活塞右移至“5”處，達到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol,則x y（填“<”、“=”或“>”），理由是

14、 。 15．如圖10-5（a中活塞的質量與筒壁的摩擦力不計；與K相連的細管的體積也忽略不計）。在標準狀況下： （1）b中氣體與水不接觸，打開K，足夠長時間后，a中氣體體積減少范圍是：_______________________△V（減?。______________________。 （2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進入b中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，原因是__________________________________________________。

15、 （3）若固定a中活塞如圖10-5所示，打開K，移走b的密封套，足夠長時間后，觀察到的現(xiàn)象是____ ____________________，所得溶質的物質的量濃度為（設溶質不擴散到水槽中）________________（設溶質不擴散到水槽中）。 16．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有： 反應過程 化學方程式 焓變△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)＝

16、CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列問題 （1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。 （3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)C

17、O(g)＋3H2(g)的KP＝ ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。 （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖： 溫度 / ℃ 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 70 60 50 40 30 20 H2物質的量分數(shù) / % CO物質的量分數(shù) / % 25 20

18、 15 10 5 0 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 溫度 / ℃ －■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa －■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa ①若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是 。 A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時

19、）的變化趨勢示意圖 時間 H2物質的量分數(shù) / % 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 ： （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數(shù)降低，原因是 。 17．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。 (1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為____________________。 (2)當氨碳比＝4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。 ①A點的逆反應速率v逆(CO2)________B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“

20、等于”)。 ②NH3的平衡轉化率為________。 (3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。 ①電源的負極為________(填“A”或“B”)。 ②陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________________、_________ __________。 ③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。 18．將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)

21、生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)。請回答： ?（1）甲容器達到平衡時SO2的轉化率是??????? ，其所需時間??????? 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質的量相等，可采取的措施是??????? （填字母）。（答錯一個倒扣1分） 　A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積 B．保持容積不變，使乙容器升溫 C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量S

22、O3（g） D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g） 19．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。 （1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質的量為 。 （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質的量為 。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加

23、入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。 20．在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。 （1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數(shù)關系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關系式為 _________。 2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入0．1molSO2、0．1molO2、0．

24、3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是_______ （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______________ Aα1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝196 Cα3<α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2

25、 12BD 13．（1）相等（2分） （2）＞ （2分） ＞（2分） （3）①增大 ②不變 （4）①增大C的濃度 ②作圖 14．（1）A中可看作是充入2mol SO3，而B中充入除了2mol SO3還有1mol N2，故PA﹤PB （2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，則應滿足A中與B中的壓強相同。把A中可看作是充入2mol SO3，可認為A中體積為2個單位；B中充入2mol SO3和1mol N2，要使A中與B中的壓強相同，則B中體積應為3個單位。A占3格，則B應占3×（3/2）=4.5格，所以活塞位置應在4.5處。 （3）假設先將活塞右移至“4.5

26、”處，達到平衡后A中與B中的狀態(tài)相同，此時A中與B中的SO3都為y mol；若將活塞右移至“5”處， B的壓強減小，且此反應向正向反應體積減小，故反應將向逆反應方向進行，達到平衡后SO3的量減少，由題可知此時SO3的量為x mol，故x

27、 (1)－41.2 (2)小于 (3)　增大 (4)系統(tǒng)內強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量(其他合理答案均可) (5)①B ② (6)甲烷氧化程度過高，氫氣和氧氣反應(其他合理答案均可) 17． (1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O (2)①小于 ②30% (3)①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不變　7.2 18、（1）90%（2分）；小于（1分）?（2）A、D（2分）； 19. 12. （1）2 a mol （2）6 （3）1.9， 1.2 20.（1）a+c=2 b+c/2=1 (2) 80 < ABD (4)降低溫度 充入氧氣）