（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 5 規(guī)范答題模板（三）平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教案

（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 5 規(guī)范答題模板（三）平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教案 [掌握規(guī)則　規(guī)范答題　贏取滿分] 典例導(dǎo)引 [2016·高考全國(guó)卷Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________________________________；生成沉淀的原因是__________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 抽樣測(cè)評(píng) 抽樣 試卷 閱卷 點(diǎn)評(píng) 雖然指出了溶液中c(OH－)增大，但沒(méi)有說(shuō)明存在的平衡以及從平衡移動(dòng)原理角度解釋生成沉淀的原因，致使答非所問(wèn) 滿分 答案 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 規(guī)范指導(dǎo) 答題 要素 (1)指出問(wèn)題所涉及的化學(xué)平衡(通常寫(xiě)其方程式)。 (2)改變的條件將導(dǎo)致化學(xué)平衡如何移動(dòng)。 (3)從平衡移動(dòng)的結(jié)果緊扣題意中現(xiàn)象。 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 (1)解答此類題目要注意解答敘述方式：分析條件變化→判斷移動(dòng)方向→得出移動(dòng)結(jié)果。 ①條件變化：只考慮“一個(gè)條件”變化，其他條件不變。 ②判斷移動(dòng)方向：正向(或逆向)移動(dòng)。 ③得出移動(dòng)結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。 (2)要特別注意語(yǔ)言規(guī)范：條件改變引起“平衡”發(fā)生移動(dòng)，要避免“反應(yīng)向正(或逆)方向移動(dòng)”的錯(cuò)誤說(shuō)法。 類題試解 已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)到平衡后： (1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。 A.SO2　　　　　　　B．CaCO3　　　　　　　C．HCl　　　　　　　D．NaOH (2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是_________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 解析：(1)加入SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減??；加入HCl，由于H＋濃度增大，使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡左移，HClO濃度減??；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反應(yīng)，使Cl2濃度減小，平衡左移；故選B。 (2)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，使上述平衡左移，減少了Cl2的溶解。 答案：(1)B　(2)氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解