2022年高二上學(xué)期期末試題 化學(xué)理 含答案
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2022年高二上學(xué)期期末試題 化學(xué)理 含答案
2022年高二上學(xué)期期末試題 化學(xué)理 含答案
可能用到的相對分子質(zhì)量為:H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 選擇題(共36分)
一、單項選擇題(每小題2分,共12分)
1、改變下列條件,可以改變反應(yīng)活化能的是( )
A、溫度 B、催化劑 C、反應(yīng)物濃度 D、壓強
2、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A、v(A)=0.5 mol/(L·s) B、v(B)=0.3 mol/(L·s)
C、v(C)=0.8 mol/(L·s) D、v(D)=1.0 mol/(L·s)
3、下圖表示可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分?jǐn)?shù)w(D)隨時間的變化情況。關(guān)于上述正反應(yīng)的判斷正確的是( )
t(時間)
T1
T2
w(D)
O
w(D)
O
t(時間)
P2
P1
A、P2>P1 ,m+n>p+q B、P1>P2 ,m+n>p+q
C、T1>T2 ,△H<0 D、T2>T1 ,△H>0
4、在恒溫恒容的密閉容器中加入1molX和2molY, 發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g), 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A、混合氣體的密度不再隨時間變化
B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為:1:2:2
C、單位時間消耗0.1molX,同時生成0.2molY
D、單位時間消耗0.1molX,同時生成0.2molZ
5、下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是( )
A、乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱 B、用丙烯與氯化氫反應(yīng)制氯丙烷
C、乙醛與銀氨溶液共熱 D、溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱
6、室溫下,在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系:
2NO2 (紅棕色,g) N2O4 (無色,g) △H<0 ?,F(xiàn)將該容器浸入冰水中,則正確現(xiàn)象是( )
A、氣體顏色變深 B、氣體顏色不變 C、氣體顏色變淺 D、先變深后變淺
二、不定項選擇題(每小題4分,共24分。每小題有1或2個合理選項,答全對得4分,少答且答對得2分,錯答得0分。)
7、下列說法正確的是( )
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、在一定條件下,某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),則其逆向必是放熱反應(yīng)
8、已知充分燃燒a mol乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A、2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H=–2b kJ/mol
B、2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H=–4b kJ/mol
C、C2H2(g)+O2(g)═ 2CO2(g)+H2O(l)△H= +2b kJ/mol
D、2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H= – kJ/mol
9、在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) 。當(dāng)達(dá)到平衡時,測得SO3體積分?jǐn)?shù)為w% ?,F(xiàn)在相同條件下,令a、b、c分別表示起始的SO2、、O2和SO3的物質(zhì)的量。為達(dá)到等效平衡,則下列關(guān)于a、b、c的取值正確的是( )
a
b
c
A
2
1
1
B
1
1
0
C
1
0
1
D
0
1
2
10、在4L密閉容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成2molC ,測得D的濃度為0.5mol/L,則下列判斷正確的是( )
A、x=1 B、平衡時A的濃度為1.5 mol/L
C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、反應(yīng)起始和達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強比為4:5
11、已知反應(yīng):2CO(g) 2C(s)+O2(g) 的△H為正值,△S為負(fù)值,設(shè)△H和△S不隨溫度而變,下列說法正確的是( )
A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
12、已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:下列說法正確的是( )
A、蘋果酸分子中存在5種不同種類的氫原子
B、1mol蘋果酸可與3mol NaOH完全中和
OH
CH3
C、蘋果酸與 HOOC-C-COOH 互為同分異構(gòu)體
D、蘋果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上
第Ⅱ卷 非選擇題(共64分)
13、(9分)已知下列反應(yīng):
① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
③ 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)碳(C)的燃燒熱為 。
已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下:
C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol
則從能量角度判斷:穩(wěn)定性更大的是 (填名稱)
(2)寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個熱化學(xué)方程式
若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應(yīng)的中和熱為△H4 ,則△H3 △H4(填“>”,“=”或“<”)
14、(9分)實驗題
(1)為準(zhǔn)確測定中和熱,除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外,在實驗過程中的另外兩個重要措施是: 、
(2)在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生如下反應(yīng)。請配平:
MnO4- + H+ + H2C2O4= Mn2+ + CO2 ↑ + H2O
該反應(yīng)開始時速率較慢,但一段時間后,紫色突然褪去,其主要原因是:
(3)人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。對于下列反應(yīng):Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2 + H2O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn) (明顯)現(xiàn)象來比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。為增大上述反應(yīng)的速率,可采取的不同措施有: , 。
15、(9分)氮元素在地球上豐度較大,氮及其化合物用途廣泛。請回答:
(1)下圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖,寫出上述反應(yīng)的
熱化學(xué)方程式 :
E1=254kJ
生成物
能
量
E
B
反應(yīng)過程
O
A
E2=300kJ
反應(yīng)物
(2)已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵
H—H
N N
鍵能/( kJ/mol)
435
943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù),計算N-H的鍵能為: kJ/mol
(3)用氨催化還原NOx(氮氧化物),可消除污染。
已知:4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g) △H1 = –a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2 = –b kJ/mol
則反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 的反應(yīng)熱△H= kJ/mol (用含a和b的代數(shù)式表示)其中氧化劑是 ,還原劑是 (均填分子式)
16、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):
O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得:O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
回答下列問題:
(1)計算上述反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率
v1= 、v2= 。
比較兩者大小可得到的結(jié)論是 。
(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。(填數(shù)值)
(3)為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,另可采取的措施有 , (要求寫出兩條)。
17、(10分)
(1)25℃時,一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+ K=8.3×10-15,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
取少量上述溶液兩等份,分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是 ,
(2)已知在T=298K時,反應(yīng):2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = –196.5 kJ/mol
則該正向反應(yīng)的△S 0 ,
令△G=△H-T△S ,判斷該正向反應(yīng)的△G 0 , 自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
研究表明:過氧化氫酶對上述反應(yīng)的催化效果最佳,這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的 。
(3)向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2 ,能生成深藍(lán)色的過氧化鉻CrO(O2)2 反應(yīng)如下:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O
類比于Na2O2,判斷:該反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)過氧化鉻中鉻元素的化合價為
18、(9分)已知某實驗室用水煤氣合成甘(乙)氨酸的流程如下:
H2O/H+
⑤
HCN
④
NH3
③
①
水煤氣
CO+H2
CH4O
CH2O
CH2 =NH
C2H4N2
甘氨酸
②
A
B
C
D
E
H2O/H+
已知:R-CN R-COOH 反應(yīng)④屬于加成反應(yīng)?;卮穑?
(1)寫出A → B的化學(xué)方程式:
指出其反應(yīng)類型
(2)比較沸點高低:A B 主要原因是:
(3)寫出C → D的化學(xué)方程式:
(4)任寫一種甘氨酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
2分子甘氨酸形成一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式:
19、(9分)某工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為
n
C- -C-O-CH2CH2 CH2CH2-O
O
O
H2
Pt
D
E
一定條件
OH
OH
Br2
CCl4
B
OH-
—CH3
CH3—
KMnO4
H+
PBT
A
C
其合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)A的系統(tǒng)命名為: ,它與 互為 關(guān)系。
(2)指出反應(yīng)類型:A→B: ,B→C: 。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式(或鍵線式)為: 。它 (填“有”或“無”)順反異構(gòu)體。
(4)寫出D+E→PBT的化學(xué)方程式: 。
海南中學(xué)xx第一學(xué)期期末考試
高二理科化學(xué)答案
一、單選題(每小題2分,共12分)
題號
1
2
3
4
5
6
答案
B
B
A
C
D
C
二、不定項選擇題(每小題4分,共24分。每小題有1或2個合理選項,答全對得4分,少答且答對得2分,錯答得0分。)
題號
7
8
9
10
11
12
答案
CD
B
A
C
D
AC
第Ⅱ卷 非選擇題(共64分)
13、(9分)
(1)393.5kJ/mol 石墨 (各2分)
(2)HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol (3分)
△H3 > △H4 (2分)
14(9分)
(1)整個反應(yīng)容器必須保溫(或盡可能減少熱量的損失),(1分)
準(zhǔn)確測定出反應(yīng)前后的溫差等 (1分)
(2) 2、5、6 = 2、10、8 (2分),Mn2+的自催化作用(2分)
(3) 硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁、升溫、增大反應(yīng)物的濃度 (各1分,共3分)
15、(9分)
(1)N2(g) +H2(g) =NH3(g) △H= –46 kJ/mol (3分)
(2) 390 kJ/mol (2分)
(3)-(a+3b) (2分) NO (1分) NH3 (1分)
16、(9分)
(1)7.3×10-5 mol/(L·s) 5.8×10-5 mol/(L·s) (各2分)
隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度下降,反應(yīng)速率減小 (1分)
(0.05×71.0%)2
[0.05(1-71.0%)]2
(2)K= = 6.0 (或K= 6 ) (2分)
(3)增加OH-濃度,移去產(chǎn)物(或減少乙醇) (各1分)
17、(10分)
C2(CrO42-)·C2(H+)
C(Cr2O72-)
(1)K= (2分) 顯橙紅色,顯黃色 (各1分)
(2)△S>0 , △G<0 , 能 活化能 (各1分)
(3)不屬于 +6 (各1分)
Cu
△
18、(9分)
(1)2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O (2分) 氧化(還原)反應(yīng)(1分)
(2)A>B (1分) 甲醇分子間存在氫鍵作用 (1分)
CN
(3)CH2=NH+HCN CH2-NH2(2分)
(4)CH3CH2NO2 或 HO-CH2CONH2 等(合理即可) (1分)
H2NCH2CONHCH2COOH (1分)
19、(9分)
(1)1,3-丁二烯 同系物 (各1分)
(2)加成 水解(或取代)(各1分)
一定條件
Br
Br
(3) 有 (各1分)
(4)nHO(CH2)4OH+nHOOC- -COOH
n
O(CH2)4OOC- -CO
+2nH2O
n
O(CH2)4OOC- -CO
或 [ H OH + (2n-1)H2O ] (3分)